辽宁省五校（鞍山一中、大连二十四中等）2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试题（含答案解析）

辽宁省五校(鞍山一中、大连二十四中等)2022-2023学年

高二上学期期末考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是

A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣'’中的"薪柴之灰''不可与钱态

氮肥混合施用

C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也"中"硝''的水溶液为酸性

D.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒"中的"曲"会提高酿酒的

转化率

2.自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用

时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A.电离能：/1(Al)</1(Mg)

B.生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源

C.过程中形成微小电池，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH

D.铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放

热时间

3.下列各项叙述不正确的是

Is2s2p3s3p

A-若硫原子核外电子排布图为回回［17^回回五则违反了泡利

原理

B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d则违反了构造原理

C.被原子核外有两种能量不同的电子

D.原子的电子排布子由Is22s22P33slfls22s22p4能释放特定能量产生发射光谱

4.下列与分子性质有关的说法正确的是

OH

A.邻硝基苯酚(八)的沸点高于对硝基苯酚(HO—f\^NC)2)

是因为后者形成了分子间氢键

B.HOOC-C且一COOH的酸性强于H。OC-CH2—CO。H是因为F的电负性大，使

-COOH中O-H极性强

c.C的电负性强于Si,所以CH,的熔沸点高于SiH,

D.尿素CO(NH2%不溶于水，易溶于有机溶剂

5.下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是

A.图甲用NaAlC^溶液制NaAlO?固体

B.图乙验证K»p(Ag2SOj>KKAg2S)

C.图丙排出碱式滴定管中的气泡

D.图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液

6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)3c(g)AH<0,若经2s后平衡，测得C的体积分数为50%,下列说法

中正确的是

①2s内,用A表示的平均速率为0.3mol-L，sT

②平衡时物质A的转化率为50%

③平衡时物质B的浓度为0.7mol-L-'

④平衡常数为6.75

⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态

A.②④B.①③C.②③⑤D.③④

7.稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3cH=CHCHO)的反应历程示意图如下。下列说

法正确的是

试卷第2页，共10页

HCI=O

H

c—ICH3CHO

LJ

I慢

HH

H3②

-H

9CH2—i=o

-CH3-O-

CH<H=CH-CHO

A.反应中只有极性键的断裂和形成

B.反应①的活化能小于反应②的活化能

C.CH3CHO是极性分子，其中碳原子的杂化方式是sp2

D.反应过程中有4种中间体

8.250c时，HA的（=1.0x10”。，醋酸K,=1.75x105,下列说法正确的是

A.相同温度下，等pH的NaA和CH3coONa溶液中，c（A）＞c（CH,COO-）

B.将浓度均为O.lOmoLLT的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，O.lOmorL-'的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

D.25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中

c（A-）=c（HA）

9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将品红溶液该钠盐为NaAOj,NaHSO.3或

A

产生的气体通入品红溶液褪色Na2s2O3

注射器内

先将注射器充满NO2气体，然后证明加压平衡向生成NO?气体的

B气体颜色

将活塞往里推方向移动

加深

pH试纸测O.lmolLTNaHSO,溶

CpH约为5除e2so3）&2（H2so3）＞及

液

得到澄清

D向AgNO3溶液中滴加过量氨水Ag*与NH/Hq能大量共存

溶液

A.AB.BC.CD.D

10.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(C>的能量变化如图所

示:

oo

oA〃、=-239kJmol

加产-229kJ

V7j=-120kJmolo

下列推理不氐顺的是

A.说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.A也<A%,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳

定

C.3AH,<AH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.AH4-AH3>0,说明苯分子比稳定

11.联氨(N2H4)可溶于水,在水中的电离方式与氨(NH3)相似。室温下，向0.1mol/L联

氨溶液中通入HC1,若通入HC1所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法

不氐碘的是

|5

已知：N2H4电离平衡常数分别为Kbi=lxioqKb2-lxl0-o

A.N2H4吸收等物质的量HC1所得溶液中：c(N2H：)<c(N2H4)

B.N2H4完全转化为N2H6cL时。溶液中：C(OH)+C(C1-)=C(H+)+C(N2H；)+2C(N2H；)

C.2N1H；/<N2H4+N2H：+的平衡常数为K,则K=lxl(?9

D.常温下，N2H6cb与N2H5cl的混合溶液可能呈中性

12.某同学设计实验方案,利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+峰为Fe3++Ag厂的平衡常数K。

一定温度下，先将O.OlOOmolL-iAg2s04溶液与0.0400mol-LTFeSC>4溶液(pH=l)等体积混

合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用cimolL」KSCN标准溶液滴定Ag+,至出

试卷第4页，共10页

现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液wmL。

已知：Ag++SCN-峰为AgSCN[(白色)Ki

Fe3++SCN-峰为FeSCM+(红色)K2

下列说法正确的是

A.Ag2so4溶液和FeSC>4溶液(pH=l)可替换为AgNCh溶液和Fe(NCh)2溶液(pH=l)

B.KI»K2,Fe3+是滴定终点的指示剂

C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+),则所测K值偏大

D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的

13.用NF4-Nq」设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解NaB(OH),溶液制

备H3BO3,电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

M室产品室原料室N室

A.燃料电池通入N2H4的电极接电解池的Y电极

B.该电解装置实现了反应：4NaB(OH)4+2H2O=4H,BO3+O2+2H,+4NaOH

C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大

D.理论上每生成4moi产品，需消耗NQ,的质量为92g

14.常温下，RNH2+H,OOH+RNH；的平衡常数犬=4X1(尸，在某体系中，RNH；

与0H等离子不能穿过隔膜，RNH,可自由穿过该膜。设溶液中的

c(R)=c(RNHj+c(RNH；),当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。

溶液I膜溶液n

RNH2+H2O^OH+RNH；RNH*-=^H+RNH2

pH=12pH=7

下列叙述错误的是

A.溶液I中可能存在c(H-)<c(OH)c(RNH；)

B.溶液I中c(RNHjc(RNH；)=25:l

C.溶液I中c(RNH；)小于溶液n中c(RNH；)

D.溶液I、II中c(R)的比值约为io-

15.常温下，用OZmolLT'盐酸滴定25.00mL0.2moi［TMOH溶液，所得溶液pH、R(M')

和C(MOH)与滴加盐酸体积的关系如图所示［比如M+分布分数：

"囚’)=而修前］.下列说法错误的是

A.曲线①代表S(MOH),曲线②代表"M+)

B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL

C.MOH的电离常数的数量级为IO"4

D.a点溶液中存在c(M+)=c(MOH)>c(Cr)

二、原理综合题

16.完成下列小题

(1)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应：

2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的AS0(填“〉”或“<”)，在低温下，该反应

自发进行(填“能”或“不能”)。

(2)写出氯碱工业原理的离子反应方程式：。

+

(3)亚硫酸(H3Po3)溶液存在电离平衡：H3P。3产H+H2PO-,H2POBH++HPO；-

①已知25℃时，ImoLL的H3PO3溶液中，H3P0、的电离度为。，H3POj的一级电离平

衡常数人尸(用含”的计算式表示，H3PO,第二步电离忽略不计，忽略水的电

离)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸(HFOJ溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变

试卷第6页，共10页

c（HPO；_）

化的关系如图所示，则表示1g的是曲线(填“I”或"n”)，亚磷酸

4H2PO3）

（H3PO3）的

.4HPOD或Ic（HFO；）

C（H2PODc（H3PO3）

③请结合相关的平衡常数判断NaHR)3稀溶液显________性(填“酸”、"中”或“碱”)，其

溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)25℃时，HF的电离常数K,=3.6xlO\HF。」的电离常数为降=7.5x10-3,

(2=6.2x10-8,53=4.4x10-"。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式

为：_________

三、实验题

17.某化学兴趣小组用0.1(XX)mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的

含量(g/100mL),并判断白醋的等级。已知：

级别优质醋一级醋二级醋

醋酸含量(g/100mL)>6.0>4.5>3.5

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白

醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是o

⑵滴加2~3滴作指示剂(选填"甲基橙’'或"酚猷”)。若选择另外一种指示剂，则

测定结果(选填“偏高”、“偏低”或"不影响”)。

(3)滴定终点的现象是。

(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是。

A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

B.碱式滴定管未用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液

C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

实验序号123

消耗NaOH标准溶液的体积/mL17.9518.9518.05

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为g/100mL(保留到小数点后一位)，该白

醋的级别为

四、工业流程题

18.某矿渣的主要成分为Cu?O,杂质包括ALO?、Feq3、FeO、SiO2,工业上用该矿

渣获取铜和胆帆的操作流程如图：

CuSO4-5HQ粗产品

+2+

已知：®CU2O+2H=CU+CU+H2OO

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH5.44.02.75.8

完全沉淀pH6.75.23.28.8

(1)胆帆在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态+的核外电子排

布式：。SO：的空间结构为。

(2)固体混合物A中的成分是。

(3)洗涤CuSC(4・5H2。粗产品不能用大量水洗,而用少量乙醇冲洗,其优点是.

(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B,其离子方程式为。

(5)25℃时，可用(填化学式)调pH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析丫

的范围为。Fe(OH)、的K*的数量级为。(若溶液中某离子浓度小于

1x105moi1一，可视为该离子已沉淀完全。)

试卷第8页，共10页

五、原理综合题

19.我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+H2HCOOH将CCh转化为高

附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：

(1)向恒容密闭容器中充入lmolCCh和ImolH?,发生反应：CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)o测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示：

T/K373473573673

平衡转化率a8.4a24.3a37.5a

①该反应的△H0(填“>”或"V”)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi,则

反应2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的△H2(用△H和△Hi表示)。

②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填标号)。

n(H,)

A.增大反应体系的压强B.增大

n(CO2)

C.降低反应温度D.移出HCOOH

③373K下，平衡时压强为P,用各物质的平衡分压(分压=总压x物质的量分数)表示该反

应的平衡常数Kp=(用含a和P的代数式表示)。

(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO2转化为HCOOH,探究了不同条件下CO2

的转化率，数据如下图所示：

反应时间/min

依据以上数据,最佳的号摩尔比和反应时间是——

(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机

模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)：

51

<ad

白L♦COOH

。

■J1L11(>CV

・O.X9cV.

5I•OCHp036eV

tlHHCOOH

e<■\O4^cV

。

・CCHHjO

Bi031cV

HCOOH是（填“阴极”或“阳极”）产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化

还原CO2生成HCOOH的选择性（填"高于”或"低于"）生成CO的选择性，原

因是»

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就

附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，古代没有发明电，不是利用电镀原理，A错误；

B.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与锈态氮肥混合施用时，铉根离子与碳酸根离子相互促进发

生双水解生成氨气、二氧化碳，易造成N元素以氨气方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴

之灰”不可与钱态氮肥混合施用，B正确；

C.火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，

反应为S+2KNCh+3C=K2S+3cChf+Nzf,所以此处的“硝”指的是硝酸钾，KNCh水溶液呈中

性，C错误；

D.“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂加快化学反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，

D错误；

故选B。

2.D

【详解】A.同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但Mg原子价电子为3s2,3s

轨道为全充满状态，不容易失去电子，A1原子价电子3s23pl3P轨道有1个电子，容易失

去，故电离能：h(Al)vIi(Mg),A正确；

B.生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源，B正确；

C.过程中形成微小原电池，正极发生还原反应，反应为：O2+2H2O+4e=4OH\C正确；

D.铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间，

D错误；

故答案为：D。

3.A

【详解】A.所画的电子排布图中3P能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨

道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，A错误；

B.因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为

Is22s22P63s23P63d3,违反了能量最低原理，应该为Is22s22P63s23P63dl4s2,B正确；

c.镀原子的核外电子排布为Is22s2,电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，故C

正确；

D.3s能级的能量大于2P能级的能量，原子的电子排布式由Is22s22P33si-ls22s22P%能量

答案第1页，共12页

较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确；

故选Ao

4.B

OH

【详解】A.邻硝基苯酚(亡「NO2)的沸点低于对硝基苯酚(HOT^^^NO2)是因

为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；

B.HOOC-C^-COOH的酸性强于HOOC-CHz-COOH是因为F的电负性大，使一COOH

中O-H极性强，故B正确；

C.C%的相对分子质量小于SiH4,所以CH4的熔沸点低于SiH«,故C错误；

D.尿素CO(NHJ2是极性分子，易溶于水，故D错误；

选Bo

5.A

【详解】A.NaAlCh为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为

A1O2+2H2OA1(OH),+OH,加热促进水解，最终产物仍为NaAKh,A正确；

B.硫酸与硫化钠反应生成硫化氢，硫化氢与硝酸银反应生成Ag?S,不能比较Ksp(Ag2S)、

&p(Ag2so4)的大小，B错误；

C.使碱式滴定管中的胶管向上弯曲并挤压玻璃珠，可排出管中的气泡，C错误；

D.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，D错误；

故选Ao

6.A

【分析】列三段式有：

2A(g)+B(g)3c(g)

起始浓度(moLL)210

反应浓度(moll)2xx3x

平衡浓度(mol2—2x1—x3x

yX100%=50%,解得：x=0.5,据此分析解答。

【详解】©V(A)=mol-L71.s-'=0.5mol-LT1"s-1,①错误;

答案第2页，共12页

②平衡时A的转化率为一万工x100%=50%,②正确；

③平衡时物质B的浓度为(l-0.5)mol-LT=0.5molL',③错误;

④平衡常数为7——上学------=^-=6.75,④正确；

(2-2x0.5)'x(l-0.5)4

⑤该反应反应前后气体总的物质的量不变，则在绝热恒容条件下，气体的总压强与容器内温

度成正比，当容器中气体总压强恒定时，温度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确；

综上所述，正确的是②④⑤，故选A。

7.B

【详解】A.反应②有C—C键的形成，A错误；

B.反应①较快，反应②较慢，反应越慢活化能越大，所以反应①的活化能小于反应②的活

化能，B正确；

C.CH3cHO不是对称结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；分子中，甲基碳是饱和碳，

含有4个。键，采用sp3杂化；醛基碳为不饱和碳，含有3个。键，采用sp2杂化，C错误；

D.由图中可知，OH-为反应的催化剂，WO为反应的中间体，过程中有3种中间产物，D

错误；

故选Bo

8.D

【详解】A.根据电离常数的大小，酸性醋酸强于HA,所以NaA水解程度大于CHQOONa,

所以同温度下，等pH的NaA和C&COONa溶液中，c(A)<C(CH,COO),A错误;

K*=c(/M)c(O叶)

B.在NaA溶液中，A-+HOHA+OH-，K

2hK[c(A-)

=Kax4-1c(HA)

州)发明产二c(A-)1c(A-),pH=pKa-log^prj,加热,

-*LX--___-

Kac(HA)

c(HA}

pKa减小，log币)增大，故pH减小；NaOH溶液加热，c(OH)不变，K、,增大，c(H+)增

大,pH减小，B错误;

C.向O.lOmoLL的HA溶液中加少量NaA固体，HA的电离平衡逆向移动，c(H*)减小,

答案第3页，共12页

水的电离程度变大，c错误;

D.HA溶液的平衡常数KaSg）=1。xKT。,pH=10.00,c（H>l.0x10」°,明=1,

c（HA）c（HA）

c（Aj=c（HA）,D正确；

故选D。

9.C

【详解】A.氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，该钠盐也可能为

NaClO,与盐酸反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，A

错误；

B.将活塞往里推，体积减小浓度增大，颜色也会加深，不能证明压强对平衡移动的影响，

且压强增大使2NCh（g户NzCMg）平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜

色深，B错误；

C.OOlmokL/NaHSCh溶液的pH约为5,说明NaHSCh溶液显酸性，HSO；的电离程度大

K

于其水解程度，则K“2（H2so3）>砥（HSO；）,K力（HSO；）=\，即Ka2（H2so3）>

K柒小、，整理可得2sO3）«2（H2so3）>鼠，故C正确；

D.AgNCh溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，得到澄清溶液，Ag+与NH3・H2O不能大量

共存，D错误；

故选C。

10.A

【详解】A.依据婚变数据可知，2AH户AH2,只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳

双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，故A错误；

B.依据焰变数据可知，△H2<AH3,能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存

在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；

C.依据焰变数据可知，3AH,<AH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C

正确；

D.依据熔变数据可知，AH4-AH3>0,能量越低越稳定，说明苯分子比［》稳定，故D

正确；

故选A。

答案第4页，共12页

11.D

【分析】由题干信息可知，N2H4第一步电离为N2H4+H2O=NH+OH,N2H4第二步电离为

+

N2H；+H2O=N2H^+0H-；

【详解】A.N2H4吸收等物质的量HC1所得溶液为N2H5CI,N,H；水解生成N2H4,心=兽

Kt,i

=1x10-8,N2H；电离生成N?H：+,Kh>Kb2,故凡用水解作用〉电离作用,c(N2H：’)<c(N2HQ,

A项正确；

B.N2H6cb溶液中电荷守恒为C(OH-)+C(C「)=C(H+)+C(N2H；)+2C(N2H：*),B项正确；

C.K=瞅吸胃'=詈=1x江,C项正确：

c-(N2H5)Kbl

D.根据A选项分析，N2H5cl溶液呈酸性，N2H6c12溶液中N?H：+只能水解，溶液呈酸性，

故常温下，N2H6c12与N2H5cl的混合溶液只能为酸性，D项错误；

答案选D。

12.B

【分析】Ag++Fe2+皤为Fe3++Ag］为可逆反应，要计算平衡常数，需要知道平衡时各离子的

浓度。反应完全时，过滤，滤液用KSCN溶液滴定，可计算出平衡时的银离子浓度，从而

可知平衡时各离子浓度，K值也可计算。

【详解】A.由于硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，会干扰

实验，故不可用AgNCh溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=l)替换原试剂，A错误；

B.用标准KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明SCN-先

与Ag+反应完全后再与Fe3+反应，故KA>K2；出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明Fe3+

是滴定终点的指示剂，B正确；

C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+),滴入KSCN溶液时发生反应Ag++SCN

峰为AgSCNl，使Ag++Fe2+|f4Fe3++Ag1逆向移动，使银离子浓度增大，K=乖舞俞y,

K值偏小，C错误；

D.若改为测定滤液中c(Fe3+),Fe?+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+,滴定结果不准确，D

错误；

故选B。

答案第5页，共12页

13.D

【分析】用N2H「N2O4设计成对环境无害的燃料电池，产物是N2和H2O,则N2H4作还原

剂，发生氧化反应，通入N2H4的电极为燃料电池的负极，N2O4作氧化剂，发生还原反应,

通入N2O4的电极为燃料电池的正极；根据产品室与原料室的位置可知，M室中的H+应向产

品室中移动可知，M室为阳极室，N室为阴极室。

【详解】A.由分析可知，通入N2H4的电极为燃料电池的负极，N室为阴极室，则燃料电

池通入N2H4的电极接电解池的Y电极，A正确；

B.M室电极反应为2H2O-4e=O2+4H+,则M室为阳极室，N室的电极反应为

4H2O+4e=2H2+4OH,则N室为阴极室，产品室发生了反应B（OH»+JF=H3BO3+H2O,则电

解池的总反应为4NaB（OH）4+2H2O=4H3BO3+O2+2H2+4NaOH,B正确；

C.N室发生反应4H2O+4e=2H2+4OH-,该装置工作一段时间之后，N室pH将增大，C正

确；

D.由电解池的总反应可知，每生成4moiH3BO3,转移4moi电子，需要消耗0.5molN2O4,

即46gN2O4,D错误；

故选D。

14.D

【详解】A.若溶液中只含有溶质RNH2,则存在电荷守恒：c（H+）+c（RNH；）=c（OH）则

c（H+）=c（OH）c（RNH；）,若溶液中含有溶质RNH?和NaOH,则存在电荷守恒：

c（H+）+c（RNH；）+c（Na*）=《OH）,c（H+）=c（0H）-c（RNH；）-c（Na+）,则

+

c（H）＜c（0H）-c（RNH；）（故溶液I中可能存在c（H+）4《OH）c（RN液）,故A正确;

c（RNHt）c（OH）,cfRNHtlxlxlO_2

B.溶液1中K=-^~~--MxlO-4,c（OH）=102,则一^~—!■~-——=4xl（T*,

C（RNH2）C（RNH2）

C（RNH2）：c（RNH；）=25：l,故B正确;

C.RNH2可自由穿过该膜，则两侧溶液中，《RNH?）相同，由B项分析知，溶液I中

C（RNH2）：C（RNH；）=25：1,则C（RNH；）=C（2H2）,同理，溶液n中

c（RNH；）c（OH）cfRNHtlxlO7,/、

K='/"、=\,3/=4x10,cRNH；）=4x1OVRNH,）,故溶液I中

C（RNH2）C（RNH2）、-'-

答案第6页，共12页

c(RNH；)小于溶液II中c(RNH；),故C正确；

D.C(R)=C(RNH2)+C(RNH；),溶液I中，C(RNH；)=4?H2),

3

C(R)=C(RNH2)+C(RNH；)=||C(RNH2),同理，溶液H中,c(RNH；)=4xl0c(RNH2),

,

c(R)=c(RNH2)+c(RNH；)=(4xlO+l)c(RNH2),则溶液I、II中c(R)的比值约为

—c(RNH,),,…

25_______1____~26x10-4，故D错误；

3

(4xlO+l)c(RNH2)'

故选D。

15.C

【详解】A.在滴定过程中M+浓度增大，MOH的浓度减小，且曲线①和曲线②的交点纵坐

标是0.5,故可推断曲线②代表9(M+),曲线①代表S(MOH),A正确；

B.结合图形，MOH为弱碱，MCI为强酸弱碱盐，水解显酸性，当溶液显中性时，滴入盐

酸的体积小于25mL,B正确；

C.如图所示a点存在c(M+)=c(MOH),且pH=9.26,设该点c(M+)=c(MOH)=x,则有MOH

电离常数K=c31151JU--------^=1()474,MOH的电离常数的数量级为10-5,C错

c(MOH)x

误；

D.a点存在c(M+)=c(MOH),且pH=9.26,设该点c(M+)=c(MOH)=x,则有MOH电离常数

K=c(M?xc(产)=10皿叫=[04%,M+的水解常数周,

c(MOH)x

=c(MOH)xc(H-)=10^x=10.9.2fe；M+的水解平衡常数小于MOH的电离平衡常数，故在

c(M+)x

a点时电离大于水解，若不发生水解和电离，则有c(MOH)>c(M+),则加入的HC1的体积

小于gxV(MOH),故c(M+)+c(MOH)>2c(C「)，c(M")=c(MOH)>c(Cr),D正确：

故选C。

16.(1)>不能

电解

(2)2Cr+2H2O^C12T+H2T+2OH~

2

⑶—Iio-65酸

\-a

4+

c(Na)>c(H2PO,)>c(H)>c(HPO5)>c(OH)

答案第7页，共12页

(4)F'+H3PO4=HF+H2PO4

【详解】（1）该转化过程中气体分子数增加，则燧增大，A5＞0,二氧化碳在光催化条件下

才能分解，说明该反应需要吸收热量才有利于反应发生，则△”＞（）,反应在高温条件下利于

发生，低温下不能进行，故答案为：＞:不能；

（2）氯碱工业是通过电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的反应，离子方程式为：

电解小小电解小小

2Cf+2H2O=C12T+H,T+2OH^,故答案为：2Cr+2HT+H2f+2OH-；

（3）①已知25℃时，Imol/L的H3Po3溶液中H3PO3的电离度为a,则电离的H3P。3为amol/L,

H3PO3第二步电离忽略不计，水的电离忽略，故H3P。3的一级电离平衡常数Kal=

cHAclHg)axa22

;故答案为：—

c(H3Po3)TT1-a1-a

+

②亚磷酸（H3Po3）溶液存在电离平衡：H3PO3UH++HFO；,H2PO；#H+HPO;,当横坐标为1

dHP。；)

时，曲线I对应的pH＞曲线II对应的pH,当lg=10=

C(H2PO；)c(H+)

c(凡P。；)K”

当怛=1时,又因为Kal＞Ka2,所以，后者C（H+）更大，pH

4〉H-F。,）＜4H3PO3)C(H*)

c（HPOj）c(HPO；)

则表示电就显

更小,的是曲线I,根据曲线I上的点G1，5.5）可知，当1g

^(H2PO;)

c(HPO「)K,

时，-7-----4=10'=—777.则Ka2=l()Txc(H+)=10-仪10-5.5=10-6.5；

c(H2Po3)C(H)

故答案为：I；10-6.5；

③根据可知HFO；UH++HPO；,Ka2=10-65；参照计算可知。=10-3.4,根据H2PO；

Kin-14

106

+H2OUOH+H3Po3,Kh=-^=-^—=1O-,Kal＞Kh）H2PO；电离大于水解，溶液呈酸性;

Kal10H

其溶液中离子浓度大到小的顺序是c（Na+）＞c（HFO、）＞c（H+）＞c（HP。：）＞c（OH）；

故答案为：酸；c(Na+)>c(HFO3)>c(H+)>c(HPO；)>c(OH)；

（4）HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数大于其第二步、第三步电离平衡常

答案第8页，共12页

数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为F+H；PO4=HF+H2PO；。

故答案为：F-+H3PO4=HF+H2PO4；

17.（1）酸式滴定管（或移液管）

⑵酚献偏低

（3）当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉（或浅）红色，且半分钟

内不变色。

（4）BCE

（5）4.3二级醋

【分析】测定白醋中醋酸的含量时，采用酸碱中和滴定法，用标准浓度的NaOH溶液滴定

一定质量白醋配制的醋酸溶液，由消耗NaOH的体积及标准浓度，计算醋酸溶液的浓度或

物质的量，从而测定白醋中醋酸的含量。

【详解】（1）可用于准确量取白醋溶液的仪器是酸式滴定管或移液管。

（2）达到滴定终点时，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，因

此选择酚酸作指示剂；若选择甲基橙作指示剂，颜色突变时溶液显酸性，则消耗NaOH的体

积偏小，测定结果偏低。

（3）滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为

粉（或浅）红色，且半分钟内不变色。

（4）A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥，对醋酸的物质的量不产生影响，

对白醋的浓度数值不产生影响，A不符合题意；

B.碱式滴定管未用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液，NaOH标准溶液的浓

度减小，所用NaOH标准溶液体积偏大，所测白醋的浓度偏高，B符合题意；

C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取所用NaOH标准溶液的体积

偏大，所测白醋的浓度偏高，C符合题意；

D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的NaOH

标准溶液的体积偏小，所测白醋的浓度偏低，D不符合题意；

E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则溶液的物质的量减小，中和能力减弱，

滴定时所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，E符合题意；

故选BCE,

答案第9页，共12页

(5)三次实验数据中，第2次实验误差过大，不能采用，1、3两次实验所用NaOH标准溶

液的体积为"^三曳曳mL=18.00mL,则100mL该白醋中醋酸的含量为

0.01800Lx0.1000mol/Lx^^x60g/mol«4.3g,该白醋的级另I」为二级醋。

25mL

18.(1)Is22s22P63s23P63d9或[Ar]3d9正四面体形

⑵SiO”Cu

(3)乙醇在洗去晶体表面的杂质离子时，可以减少晶体的损失同时易干燥

2+-

(4)5H2O+C1O+2Fe=2Fe(OH),I+C1+4H+

(5)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2cO35.2<pH<5.4io38

【分析】原固体混合物中含有CsO、Fe2O3>FeO、SiO2>A12O3,在稀硫酸的作用下得到含

有CM+、Fe3\Fe2\AP+的溶液，Fe?+不易沉淀，需氧化为Fe3+后将其转化为沉淀，在调节

pH过程中要保持pH小于5.4,以免影响CF+。

【详解】(1)①基态Cu原子的核外电子排布为：Is22s22P63s23P63dHl4sl失去两个电子变

为CM+,其核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d9或[8]3d>

②SO；的中心原子S最外层有6个电子，4个O按照VSEPR理论是不提供电子的，因此共

有(6+2)/2=4个电子对，为sp3杂化，正四面体构形；

(2)原固体混合物中含有CU2。、Fe2O3,FeO、SiO2,A12O3