2024届江苏省南京市南京师范大学附属中学高一化学第二学期期末考试试题含解析

2024届江苏省南京市南京师范大学附属中学高一化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C．增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D．在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率2、如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞03、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是A．盐酸 B．硫酸铜 C．氢氧化钾 D．硫酸钠4、东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡过滤C．萃取剪断D．蒸馏捣碎5、与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是()A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO46、下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸7、下列关于有机物的说法正确的是A．要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成8、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-9、化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C10、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A．X2为0.2mol·L-1B．Y2为0.45mol·L-1C．Z为0.35mol·L-1D．Z为0.4mol·L-111、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大12、右下表为元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强13、下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=714、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的15、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D16、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________18、现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________19、乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A．氧化剂

B．催化剂

C．还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。20、实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。21、I.某反应在体积为4L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。(1)该反应的化学方程式为____________________(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________，A的转化率为________________________(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________a.容器内气体的颜色保持不变b.容器内混合气体的密度保持不变c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。该电池工作时，电子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O则理论上电路中通过的电子数为__________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.浓硫酸与金属反应得不到氢气；B.原电池反应可以加快反应速率；C.根据外界条件对反应速率的影响分析；D.改变固体的质量不能改变反应速率。【详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快，例如如果是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，A错误；B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H＋在铜上得电子，生成H2，此反应要比锌直接与H＋反应要快，B正确；C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢(比如防腐剂)，另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C错误；D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D错误；答案选B。【点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。2、C【解析】

由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【详解】A．由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；B.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，故B选项错误；C．相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C选项正确；D．由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的ΔH小于0，故D选项错误。故答案选C。【点睛】此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。3、D【解析】

用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答。【详解】A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；B．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B错误；C．电解KOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后KOH浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，是电解水型，硫酸钠是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D正确；故答案为D。【点睛】用惰性电极电解电解质溶液时，通常有以下几种情况：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水；(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身；(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液如NaCl时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OH2↑+碱+卤素单质X2(或S)；(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液如CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OO2↑+酸+金属单质；(5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸性溶液，pH减小；电解碱性的溶液，pH增大；电解中性盐的溶液，pH不变。4、B【解析】分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。5、D【解析】

从离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。【详解】A.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合；B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故B不符合；C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不符合；D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D符合；答案选D。【点睛】注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。6、D【解析】

据胶体的概念、性质分析判断。【详解】A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A项错误；B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100nm之间，B项错误；C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；D项：胶体粒子（直径1～100nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。本题选D。7、A【解析】己烯与甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯与溴水发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，只有甲苯能与高锰酸钾溶液反应，故A正确；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有9种，故B错误；聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误；以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：消去—加成—取代，故D错误。8、B【解析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.选项中的几种离子能够大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配离子；D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解：Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。9、B【解析】

A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B.明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。10、C【解析】

Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L+mol/L=0.4mol•L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol•L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol•L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4mol•L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol•L-1。【详解】A、0＜c（X2）＜0.2mol•L-1，A错误；B、0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4mol•L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol•L-1，C正确；D、0＜c（Z）＜0.4mol•L-1，D错误。答案选C。11、C【解析】

A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y+Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；本题答案选C。12、C【解析】分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。A．同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z＞W＞X，即P＞S＞O，选项A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，选项B错误；C．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D．最低价阴离子的失电子能力X（O２－）比W（S２－）弱，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。13、D【解析】

A.一水合氨为弱电解质，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，pH>7，故A错误；B.硝酸是强酸，氢氧化钡是强碱，pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合时，正好完全反应，溶液呈中性，pH=7，故B错误；C.酸和碱浓度相等，但酸和碱的强弱未知，是几元酸和几元碱也未知，所以氢离子和氢氧根离子浓度不能确定是否相等，所以等体积混合后，pH不一定等于7，故C错误；D.浓度均为0.01mol/L的一元强酸和二元强碱等体积混合后，pH>7；浓度均为0.01mol/L的二元强酸和一元强碱等体积混合后，pH<7；浓度均为0.01mol/L的一元强酸和一元强碱等体积混合后，pH=7；故D正确；正确答案是D。14、B【解析】

根据CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。15、A【解析】

把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:A>B；C、D相连，D上有气泡逸出,则金属活动性:C>D；A、C相连时A极减轻，则金属活动性:A>C；B、D相连，B为正极,则金属活动性:D>B。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B，答案选A。16、D【解析】试题分析：固体药品一般放在广口瓶中，液体试剂一般放在细口瓶中。NaOH、KOH等碱性物质的溶液容易与玻璃中的成分SiO2发生反应：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。产生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。所以NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中。选项为：D。考点：考查化学试剂的保存的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应CH3CH＝CHCH3或【解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆162n×2.3t点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。20、乙醇浓硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或