福建省龙岩市长汀县2023届高三年级下册5月质量检测化学试题

福建省龙岩市长汀县2023届高三下学期5月质量检测化学试

题

学校:姓名：班级:考号:

一、单选题

1.“绿色化学，，是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有

害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的

是

A.二氧化硅与焦炭共热制备粗硅

B.生石灰与水混合制备Ca(OH)2

C.铜粉与浓硫酸共热制备CuSO』

D.铁粉与稀硝酸混合制CU(NC)3)2

2.某有机物的结构如图所示，Imol该有机物

O

H

C

C

H

O

A.最多可以与5moi也反应

B.最多可以与ImolNaOH反应

C.可用酸性KMnO4检验结构中的碳碳双键

D.与Br2发生加成反应产物有4种

3.我国科学家利用C02合成淀粉的核心反应如图所示，设心为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是

DHA

淀粉

[(C6H10O5)n]

A.反应①消耗4.4gCOz时，转移电子数为0.6M

B.标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为刈

C.30gHeHO与DHA的混合物中含氧原子数为2M

D.16.2g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3M

4.稀土Er单原子光催化剂能高效催化C02的还原反应，其反应历程与相对能量如图所

示（其中“*”表示稀土Er单原子光催化剂）。

相对能量/eV

++++++

070,CO2+HCOOH*+HCO*+HCHO*+HCH2O*+HCH3O*+HCH4+O*+2H^CH4+2*

020+2*+?+*+?'+H2O+*7?+H2O+*^<+H2O+*+Z+H2O+*+?,+H2O+*'+2^+2H2O

-0.30-0.00/-0.19

-0.80-

-0.85-、-1.37

-1.30■-1.07-1.01\

/

-1.80-

-2.27;

-2.30-\-2-66

反应历程

-2.80-----------

下列说法错误的是

A.反应过程中所有步骤均发生了还原反应

B.决速步骤为0*+214*+2/=凡0+*

C.稀土Er原子若催化hnolCOz，需转移4moi片

D.稀土Er原子提高了CO?的催化转化效率

5.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。

点击化学经典反应之一是：一价铜［Cu］催化的叠氮化物-端块燃环加成反应，反应机理

示意如下。

下列说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C>Cu

试卷第2页，共11页

B.反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

D.一价铜［Cu］催化剂能有效降低总反应的焰变

6.重锯酸钾(1<£弓。7)是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生

成CB而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：Cr2O^+H2O2CrO:+2H+,

某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铭酸钾溶液

与铁的反应情况，实验结果如表。

实验现象

一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现：

I区溶液澄清且绿色明显

n区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀

酸，扁液

w区溶液澄清且几乎无色

下列说法错误的是

A.I区溶液中的主要阳离子是Fe"、C产，这是溶液绿色明显的主要原因

B.II区出现紫色胶状沉淀是因为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH),

c.HI区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散

+

D.II区可能发生了CrOf+3Fe"+8凡0=Cr(OH)3J+3Fe(OH),J+4H

7.某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元

素，X是有机分子的骨架元素,W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下

列说法正确的是

XM,

M'J

X,3M

V/

M/X\+M

2-/个

Z<-X\一

\y------M

M/1M

M\

XM3

XM3

A.原子半径：X>Y>ZB.第一电禺能：X>Y>M>W

C.该配合物中X均满足8电子稳定结构D.该配合物中X的杂化类型有sp2、sp，

8.使用银基电催化剂、二茂铁(简写为CpzFe)作牺牲电子供体，同时使用NHaPF6作电

解质和质子供体，乙月青(CECN)作溶剂，可实现连续非水流通池中有效的催化C02还原,

装置如下图所示:

下列说法错误的是

A.选用乙睛作溶剂，与C02、NH4PF6等在其中的溶解性有关

B.使用的交换膜是质子交换膜

C.该装置工作时，阴极上还可能有H2产生

D.该电池反应为2c码+8网•氏蟠堂2。诉。W。+2即+氏。

9.某酸HjXO,溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确

的是

据

京

蜩

武

国

察

试卷第4页，共11页

o

II

A.已知亚磷酸的结构为P,则X可能为P

HO,「OH

H

B.在H3XO3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

H3XO3+3OH=XO：-+3%。

C.NaH2XO,溶液中有C（H2XO'）＞c（H,XO,）＞c（HXOj）

D.Na^HX。?溶液中有c（Na'）+c（H+）=c（HXO；）+c（H2XC）n+c（XO，）+c（OH）

10.构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、

D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

rr\―4气体c

-------U白色沉淀D

__»E

下列判断错误的是

A.若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH5S04

B.若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无

味气体，则B的化学式为NaHSO4

C.若A是2：1型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH

溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为A12（SO4）3

D.若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧

的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B

的化学式一定为Ah（SO4）3

二、工业流程题

11.工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO,含有少量CuO、AS2O3、NiO等）生产高纯ZnO

的流程示意图如下。

滤渣I:FeAsOj-滤渣H滤渣Hl:Ni、Zn等

Fc(OH)：.Fe(OH),等

⑴用足量(NH)SO,溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是。

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为［Zn(NHj4『，该反应的离子方程式

为。

(2)“浸出"时As,O,转化为AsO；，“除碑”步骤①中用(NHJS2O8作氧化剂，步骤①反应

的离子方程式为。

(3)“除重金属''时，加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是和BaS。,。

(4)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO「Zn(OH)2,运用平衡移动原理解释原因：

(5)“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCOi的离子方程式

为o

(6)“煨烧”步骤中，不同温度下，ZnCC＞3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情

况如图1、图2所示。

样品起始质量-剩余固体质量

已知：i.固体失重质量分数=xlOO%。

样品起始质量

ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

0%

5%

疑10%

会

旺15%

运曲线1:280C

0%

M2曲线2:300C

以5%曲线3:550C

及2

国

0%，划曲线2

3

5%曲线3

3

05010015020025030060120180240300360

//min//min

图1图2

①280C时煨烧ZnCO”300min后固体失重质量分数为33.3%,则ZnCO、的分解率

为%(保留到小数点后一位)。

②根据图1和图2,获得高产率(Z11CO3分解率＞95%)、高活性(ZnO比表面积＞40n?-gT)

产品ZnO的最佳条件是(填字母序号)。

a.恒温280℃,60~120minb.恒温300℃,240-300min

c.恒温350℃,240-300mind.恒温550℃,60~120min

(7)该流程中可循环利用的物质有o

试卷第6页，共11页

12.I.X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白齐11(由四种短周期元素组成的纯

净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与

活性物质N的加合产物(mM-nN,类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X

按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且

焰色反应呈黄色。

请回答：

(DX中含有的非金属元素是,写出X灼烧的化学方程式是o

(2)向X的溶液中通入少量SO2,请写出离子方程式。

II.某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶

液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L

KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的CM+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：

①CuSCN是一种白色沉淀物

②硫鼠KSCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_____(填有或没有)限度。

(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”

现象的原因：、。

(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL0.5mol/LFeSO4和0.2mol/LKSCN混合溶液的

试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液

变红的可能原因(可以不止一种)：。

三、原理综合题

13.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铐催化剂作用下，乙

烯谈基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应I,C2H4(g)+H2(g)+CO(g).CH3cH2cHO(g)AH,

副反应II.C2H4(g)+H2(g).,C反6(g)AH,

已知：在一定条件下一氧化碳能与锯催化剂结合生成默基铐络合物。

回答下列问题：

(1)T℃时，向恒压容器中充入0.2molC2H4(g)x0.2molH2(g)0.2molCO(g),若在

该条件下只发生主反应L达平衡时，放出15.48kJ的能量；若向相同容器中充入0.4mol

CH3cH2cH0(g),吸收20.64kJ的能量，则反应I的AH尸kJ/mol。

(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(GH4):n(CO):n(H2)=l:l:l,发生I、H

反应，总压为3pkPa,反应达到平衡时CR,的转化率为80%,C2H的选择性为25%,

则H2的转化率为%,反应I的Kp=kPa」(用含p的代数式表示)。

(3)在恒压条件下，按照投料n(GHJn(CO):n(H2)=l:l:l,匀速通入装有催化剂的反应器

中发生反应1和II,相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率(a)如图1曲线所示。

测得v(B)v(D)(填“产生这一结果的原因可能是

%

(

x

d

)

D

图1

(4)在恒压密闭容器中，通入1molC2H八1molCO和n(H2),在一定温度和精催化剂

作用下，发生上述反应，测得C2H4的转化率(a)和丙醛选择性

[x(CH3cH2cHO)=X100%]随变化关系如图2所示。曲线

b表示,当108<1.1时，曲线a随喘^的增大而降低的原因是。

试卷第8页，共11页

兴

(

O

H

o

x

J

H

e

x

结

四

质

性

与

构

、

多

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、

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.

4

1

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列

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