高中化学新课标-选修2-化学与技术-全册同步练习全套

走进化学工业1．下列说法中错误的是（）A．爱护环境就是爱护人类自身B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D．消退大气污染的根本方法是限制化学工业的发展2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水干脆汲取D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3．属人工固氮的化学反应是（）A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白4．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发觉产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有（）A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．味精5．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．运用汲取塔设备 B．运用尾气汲取装置C．运用H2作原料 D．运用催化剂6．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是（）=1\*GB3①废气用氨水处理=2\*GB3②污水用石灰乳处理=3\*GB3③废渣用来造水泥或炼铁=4\*GB3④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有=1\*GB3①=2\*GB3② B．只有=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④ C．只有=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③ D．全部7．把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33% B．66% C．78% D．88%8．用浓硫酸汲取SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1kg98%的H2SO4充分汲取SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4（）A．2.77Kg B．2.6Kg C．2.42Kg D．2.22Kg9．依据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．刚好把生成的氨液化分别 B．升温有利于氨的生成C．运用催化剂促进氮的转化 D．增大压强，不利于氨的生成10．下图是合成氨的简要流程示意图↑↑↓X压缩机热交换器冷凝器合成塔液氨→→←←N2（1体积）H2（3体积）沿X路途回去的物质是（）A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．H211．总压强为3.30×107Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525×107Pa，则平衡时氨的体积百分率是（）A．30% B．20% C．15% D．10%12．合成氨反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变更来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ(N2)正=υ(H2)正 B．υ(H2)正=υ(NH3)逆C．2υ(H2)正=3υ(NH3)逆 D．υ(N2)正=3υ(H2)逆13．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）A．溶于水，加Ca(OH)2溶液 B．溶于水，加稀CaCl2溶液C．加稀盐酸 D．溶于水，加入NaOH溶液14．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是（）A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO215．以下关于索尔维制碱法的描述正确的是（）A．运用的原料为食盐、CO2、氨B．精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维法的缺点是盐利用率只有75%，生成的CaCl2难处理16．在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3：催化剂催化剂△2SO2+O22SO3；H=－213.8kJ/mol（1）在生产中，常用过量空气是为了。（2）采纳的温度是缘由是。（3）采纳的压强是缘由是。17.（1）合成氨工业中，选择的相宜条件为。（2）合成氨时，原料气必需净化的缘由是。（3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为，有关方程式为。18．在制备碳酸氢钠时，有的同学供应了下列三种试验方案，你认为哪种方案最好？说明你的推断理由。方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。19．在制备纯碱的过程中，分别出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃，从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗？20．现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积分数）。在400℃时，废气以5m3/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（气体体积均折算为标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为2︰1，该资料中这个比值是，简述不采纳2︰1的理由。（2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若某厂每天排放1×104m3这种废气，按上述方法，该厂每月（按30天计）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？参考答案1．D2．C3．A4．C[解析：能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。而食盐（NaCl）、烧碱（NaOH）、味精（NaOOC—CH2CH2COONa）与HCl反应都不生成CO2。]5．D6．D7．D8．A（解析：此题留意汲取剂为98%的硫酸而非纯硫酸，且水汲取SO3后产物还能汲取SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可干脆选＞2.5kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。）9．A10．A11．B12．C（解析：υ正=υ逆是推断可逆反应是否达到平衡状态的标记之一，由于同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，数值可能不同，因此，比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。上述四个选项只有C正确。）13．B14．C15．AD三、填空题16．（共6分）（1）增大O2的浓度，提高SO2的转化率（2分）（2）400~500℃；因为这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较志向。（2分）（3）常压；常压下SO2的转化率已经很高了，再增加压强，SO2的转化率提高的并不多，所以硫酸厂通常采纳常压操作。（2分）17．（每空2分，方程式每个1分，共9分）（1）2×107~5×107Pa，500℃，Fe作催化剂（2）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”点燃高温高压点燃高温高压催化剂催化剂C+H2O（气）CO+H2，CO+H2OCO2+H2，N2+3H22NH318．（共8分）方案2最好；（2分）工业上制取纯碱的原理为：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（2分）方案1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。（2分）方案3是将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。（2分）19．（每步4分，共8分）可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液）吸氨、降温并加食盐，使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱，形成纯碱与氯化铵，生产得以循环。20．解析：SO2转化为一可逆反应，为提高SO2的转化率，可用过量的O2；依据关系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以1︰2通入。答案：（共14分）（1）1︰50（3分）；据化学平衡移动原理，过量的O2，可提高SO2的转化率（3分）（2）废气中SO2︰1000×5×0.2%=10L/hυ(SO2)︰υ(NH3)=10︰20=1︰2恰生成(NH4)2SO4（4分）（3）3.54t硫酸铵，0.19tNH3（4分）化学与资源开发利用1．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水肯定纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列关于硬水的叙述中不正确的是（）A．硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而奢侈肥皂B．凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水C．水的硬度是用CaO的量为标准的D．1L水中含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度3．下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是（）A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．燃料油4．分子分别膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分别，下列应用不属于高分子分别膜的应用范围的是（）A．分别工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩自然果汁、乳汁品加工和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化5．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气 B．氢气和氯气 C．氢气和氢氧化钠 D．氯气和氢氧化钠6．下列哪种工业生产的过程不必运用电解的方法（）A．由光卤石制镁 B．由黄铁矿制硫酸C．由铝土矿制铝 D．由海水制氢氧化钠7．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出四周空间，此时，可以用浸有某种物质的肯定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最相宜采纳的物质是（）A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO38．某些化学试剂可用于净水。水处理中运用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n9．在电解食盐水之前，须要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：=1\*GB3①过滤=2\*GB3②加过量的NaOH溶液=3\*GB3③加适量的盐酸=4\*GB3④加过量的碳酸钠溶液=5\*GB3⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作依次是（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③ B．=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③ C．=2\*GB3②=5\*GB3⑤=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③ D．=5\*GB3⑤=2\*GB3②=4\*GB3④=3\*GB3③=1\*GB3①10．用惰性电极电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（）A．8~10 B．10~12 C．5~6 D．3~411．为削减大气污染，很多城市推广清洁燃料。目前运用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩自然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．酒精 D．碳氢化合物12．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采纳的方法是（）A．聚乙烯 B．聚丁二烯 C．石油裂化 D．石油裂解13．下列说法错误的是（）A．煤主要含碳元素外还有少量的氢、氮、硫、氧、硅、铝、钙、铁等元素B．煤是由有机物组成的困难的混合物C．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏方法将它们分别出来D．石油含有C5—C11的烃，可以通过石油的分馏得到汽油14．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最终剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A．水煤气 B．焦炉煤气 C．石油液化气 D．高炉煤气15．海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2 MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg16．工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气。（1）净化食盐水时除Ca2+、Mg2+的有关反应为。（2）若Cl2在电解液中与烧碱溶液相遇的后果是。（3）在极生成烧碱，其形成是由于。（4）铁网阴极运用石棉隔膜的理由是。17．在氯碱的生产过程中，为什么强调是电解“饱和食盐水”？用碳棒做电极电解稀的食盐水时，阳极放出得气体能不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变更颜色？为什么？假如要进一步检验阳极放出的气体，如何改进试验装置？。18．“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以自然气的主要成分为原料的合成路途流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1׃2反应的产物。 填写下列空白： （1）自然气主要成分的电子式是；E的化学式是。 （2）D、G的结构简式是D、G。 （3）写出下列反应的化学方程式：A→B；A+F→H。19．在调水工程中，沿途工业污水的随意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；A．SOB．NOC．ClD．CO（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分别出来，所用的试剂是；铝元素发生变更的离子方程式是；（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：HH2(H2O)过滤盐酸光照废液滤液AgClCl2Ag若该方案获得Ag108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应供应标准状况下的H2的体积是L。20．用CO和H2在442~473K温度下，并用钴（Co）作催化剂，可以反应生成n=5~8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。（1）写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式。（2）假如向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5，通过计算说明有无汽油生成。（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？参考答案1．D2．B3．D4．C5．CCa2+，Ba2+CASHAOSHAOLIANG=4\*GB3④除SOCa2+，Ba2+CASHAOSHAOLIANG=4\*GB3④除SO42-CASHAOSHAOLIANG=5\*GB3⑤除Mg+2，少量Ca2+CASHAOSHAOLIANG=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③除过量CO32-NaCl8．B9．C（解析：C项中，A项中又引入新杂质Ba2+，B项中产生Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3没有刚好过滤出去，又加入盐酸，沉淀溶解，Mg2+、Ca2+、Ba2+没有除去。）10．B11．D12．D13．BC14．B（解析：水煤气、焦炉气、石油液化气、高炉煤气的主要成分分别是：CO和H2，CH4、C2H4、CO，C3~C5的烷烃，CO、CO2和N2，能符合题中试验现象的气体是焦炉煤气。）15．D16．（1）Ca2++CO=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO，影响烧碱的产量和质量。（2分）（3）阴；H+在阴极上得电子生成H2，破坏了水的电离平衡，使溶液中c(OH-)＞c(H+)（2分）（4）防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而爆炸，又能避开Cl2与NaOH的反应。（2分）17．（共8分）电解稀的食盐水时阳极放出的气体是氧气，氧气也能与碘化钾反应生成单质碘（4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH），碘遇淀粉显蓝色。（4分）假如要进一步检验阳极放出的气体，应用向上排空气法或排水法收集一小试管阳极气体，然后将一带火星的木条伸到小试管中，若木条复燃，则说明阳极放出的气体是氧气。18．（1）；Na2C2O4（4分）（2）HCOONa；HCOOCH3（3）19．（1）B（2）NaOH；Al3++4OH=[Al(OH)4]－（3）11.2CoCo443K~473KCnH2n+2+nH2O(g)20．（1）nCO+(2n+1)H2（2）依题意，在肯定温度和体积下，压强比等于物质的量之比。则：==解得n=3，为丙烷，所以无汽油生成。（3）汽油为C5~C8的烷烃，当n=5时，=，当n=8时，=所以取值范围为≤≤化学与材料的发展1．石灰石是很多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A．制陶瓷 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰2．传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是（）A．耐高温 B．具有电学特性 C．具有光学特性 D．具有生物功能3．以玻璃纤维和树脂组成的复合材料是下列物质中的（）A．玻璃钢 B．钢化玻璃 C．有机玻璃 D．石英玻璃4．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M–ne-=Mn+，电子干脆转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6．想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类。陶瓷、玻璃、水泥（）A．光导纤维 B．有机玻璃 C．人造纤维 D．砖瓦7．下列材料的特性及用途叙述不正确的是（）A．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维传导光的性能很强，是特别好的通讯材料D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机8．最近科学家探讨得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法不正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60可能会成为新型贮氢材料D．K3C60具有超导性9．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实状况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2↑10．一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得A，则A、B分别是（）A．CO2、O2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO211．用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为（）A．1︰1︰1 B．1︰3︰14 C．1︰6︰14 D．2︰1︰212．下列事实不用电化学理论说明的是（）A．轮船水线以下的船壳上装肯定数量的锌块B．铝片不用特别方法爱护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用13．下列说法正确的是（）A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的不行降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．酚醛塑料（PF）绝缘性、耐热性好，可用于制电源开关盒D．涤纶、尼龙（锦纶）等都是由加聚反应制得的14．日、美三位科学家因发觉“传导聚合物”而荣获2000年诺贝尔奖。传导聚合物的结构式为：CH=CHn，则该单体为（）A．乙烯 B．1，3－丁二烯 C．乙炔 D．乙烷15．高分子分别膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分别，下列应用不属于高分子分别膜的应用范围的是（）A．分别工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩自然果汁、乳制品加工和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化16．人们常用比方的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国独创的；也可借用材料的属性来丰富比方，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中，同样借用材料硬性来构词的是。=1\*GB3①金碧辉煌=2\*GB3②火树银花=3\*GB3③铜壶滴漏=4\*GB3④铁石心肠17．某型号的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x=，y=，z=。水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很简单，水泥要保存。一般水泥以和为主要原料，煅烧后再加入适量，用以调整硬化速度。CHCH3[CH2—C]nCOOCH318．（7分）某有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可表示为：它的链节为，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为。从结构角度看它应当属于型高分子。试推想有机玻璃溶于CHCl3，具有（填“热塑”或“固热”）性。19．（12分）按右图所示，进行铁钉被腐蚀的试验，一周后视察（设水不蒸发）（1）若试管中液面上升，发生的是腐蚀电极反应式为。（2）若试管中液面下降，发生的是腐蚀，电极反应式为。20．工业上制取铝的流程如下：过滤过滤B滤液通入D滤液通入铝冰晶石电解E消石灰干燥CCO2高压水蒸气A铝土矿A循环运用注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。（1）试写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E。（2）在用此法制取铝时，分析铝矾土和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%试求制取1tAl2O3所需铝矾土和苛性钠的量。参考答案1．A2．A3．A4．C5．D6．D7．A8．A9．C10．C11．B12．B（解析：选项A是通过Zn—Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池的负极，从而爱护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜爱护铝。选项C中由于发生Zn+Cu2+==Zn2++Cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率。选项D中一旦金属锌层受损后，分别形成Zn—Fe原电池和Fe—Sn原电池，前者Zn被腐蚀从而爱护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。）13．C14．C（解析：本题只要弄清晰物质在加聚反应之后，不饱和键会打开构成长链，就会得出正确答案。）15．D16．瓷（瓷器）、=4\*GB3④17．4、5、6凝固变硬密封粘土石灰石石膏18．解析：高分子化合物得结构简式的中括号内结构即是链节；高分子化合物的平均相对分子质量应当等于其链节式量乘以其平均聚合度；从其长链的组成来看，没有连接长链和长链之间的化学键，所以它应当属于线型结构；线型高分子可溶于有机溶剂，且具有热塑性。CH3CH3CH2—CCOOCH3（2分）300000线能热塑19．（1）吸氧；正极：2H2O+O2+4e–=4OH-，（2分）负极：2Fe–4e–=4Fe2+；（2分）（2）析氢；正极：2H++2e–=H2↑，（2分）负极：Fe–2e–=Fe2+（2分）20．解析：从流程图分析可知：A为NaOH，它使Al2O3变为NaAlO，然后通入CO2又转变为Al(OH)3。Fe2O3不与NaOH反应，NaOH可将Fe2O3从铝土中全部转移到赤泥中去。从Fe2O3在铝土矿中的含量及在赤泥中的含量可知，赤泥的质量为铝土矿质量的。设需铝土矿xt，则：x×55%－×15%=1解得：x=2，即需铝土矿2t。因NaOH循环运用，因此须要补充NaOH的量即为留在赤泥中的NaOH的量：×2×8%×=0.069（t）答案：（1）NaOH；NaAlO2；Na2CO3；Al(OH)3；Al2O3（每空2分）（2）2t（2分）；0.069t（2分）化学与技术的发展1．施用过磷酸钙最好（）A．与草木灰混合施用 B．与农家肥混合施用C．施于含铁的酸性土壤中 D．施用于碱性土壤中2．制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是（）A．加大溶液密度 B．催化作用C．与甘油反应 D．盐析使肥皂析出3．为了爱护地表水的水质，防止河水富养分化，我国对洗衣粉的成分加以限制，其中限制运用的是（）A．三聚磷酸钠 B．蛋白酶 C．十二烷基苯磺酸钠D．硅酸钠4．可以推断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层5．下列不是对药物进行结构改造的主要方法的是 （）A．生物电子等排 B．水解 C．剖裂 D．拼合二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）6．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是 （）A．肥皂可以在硬水中运用而合成洗涤剂不行B．合成洗涤剂去污实力比肥皂强，适合洗衣机运用C．制造合成洗涤剂的原料便宜D．制造肥皂的原料便宜7．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有 （）A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止痒性能 D．抗过敏性能8．下列说法中错误的是（）A．油脂经皂化反应以后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混和物B．上述混和物中加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D．甘油和食盐的混和液可以通过分液的方法进行分别9．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（）A．CH3(CH2)15SO3Na B．－CH2CH2CH3C．CCl4 D．CH3(CH2)4COOH10．大约在500年前，人们就留意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经探讨，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有剧烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是（）A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C．此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D．左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用11．植物如花生、大豆等的果实能提取油脂。下列关于油脂的叙述错误的是（）A．植物油可使溴水褪色B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应C．酯的水解是皂化反应D．甘油也是植物油脂12．下列说法中，不正确的是（）A．现代药物主要是人工合成的药物B．自然药物具有良好的药效，所以不须要进行改造C．药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关D．在药物设计领域计算机应用前景广袤13．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构简式为：CH3CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH从结构上来看，它不应具有的性质有（）A．可以与碱溶液发生中和反应 B．可以与醇发生酯化反应C．可以发生水解反应 D．可以发生取代反应14．用8mol/L的磷酸溶液和氨气配制一种培育液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3︰1，每升溶液中含磷元素0.1mol，现要配制4L这种溶液，需标况下的氨气的体积为（）A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L15．把aL含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶走；另一份消耗cmolBaCl2时，SO恰好沉淀完全，则原溶液中NO的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L16．（1）播种的时候，尿素固体、磷肥可以作基肥，但是固体碳铵、硝铵、硝酸钾等一般只作追肥，为什么？答：；尿素属于中长效肥料，这是因为尿素本身不能被作物汲取，而要和水缓慢发生反应生成铵盐之后才行。试写出尿素与水反应的化学方程式。（2）农夫打农药收工后，把喷雾器在鱼塘里洗涤干净，你猜其次天发生了什么事？答：