初三化学全册知识点(鲁教版)(同名148)

③由于挥发性和吸水性，若敞口放置时，溶质质量分数都会减小。二、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+），所以化学性质相似。1、酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色。（指示剂变色）2、酸+金属——盐+氢气A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应②酸通常为稀盐酸、稀硫酸，（浓酸不行，氧化性酸也不行）③K、Ca、Na除外C、用途：实验室制氢气锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑若用稀盐酸，制得的氢气中含有HCl气体杂质。3、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈4、酸+碱——盐+水①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O治疗胃酸过多②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O治疗胃酸过多③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O5、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根离子。三、复分解反应①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。②特点：双交换，价不变。注意：A、其中3、4、5都属于复分解反应。B、固体与液体反应时，在现象的描述中，一般先是固体的变化，如固体逐渐减少，最后消失，表面有气泡产生；然后是液体颜色的变化，如由无色变为黄色。如铁、铁锈与盐酸的反应，不溶性碱、盐与酸的反应等。C、学会氢离子H+、碳酸根离子CO32-、氯离子Cl-、硫酸根离子SO42-四种离子的检验。D、区分稀HCl、稀H2SO4用BaCl2溶液，因为硫酸银微溶，干扰氯离子的检验。第二节碱及其性质一、常见的碱NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)31、氢氧化钙和氢氧化钠的物理性质（1）、氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（2）、氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰（生活中的石灰乳、石灰膏的成分）制法：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）白色固体，微溶于水，溶液称为石灰水。(3)碱的溶解性:溶碱有五位:钾.钠.铵.钙.钡不溶性的碱有：白色的：氢氧化镁。氢氧化铝红褐色的：氢氧化铁蓝色的：氢氧化铜（这些物质在生成物中是沉淀。）二、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能解离出相同的阴离子—氢氧离子OH-，所以化学性质相似。1、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色。（须为可溶性碱）2、碱+非金属氧化物——盐+水①化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳，因为有明显外观现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（NaOH变质原因）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（工业除去二氧化硫）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。3、碱+酸——盐+水A、化学方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2OB、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应C、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤4、碱+盐——另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀注意：①区分NaOHCa(OH)2用CO2气体或Na2CO3溶液，因有不同外观现象。不能用CuSO4、FeCl3等铜盐、铁盐来区分，因为都产生蓝色或红褐色沉淀，现象一样。②其中3、4是复分解反应。第三节溶液的酸碱性一、如何检验溶液的酸碱性1、判断试剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸2、现象：①酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色注意：呈酸性的溶液不一定是酸，呈碱性的溶液不一定是碱，如Na2CO3是盐，溶液呈碱性。怎样判断溶液酸碱性的强弱1、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。注意：A、PH试纸不能用水润湿，不浸入待测液中，读取整数值。B、对酸碱溶液加水稀释的PH图像，只能无限接近于7，而不能越过7.三、物质的酸碱性对生命活动的意义1、胃液中的胃酸，其主要成分是HCl。2、酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。第四节中和反应及其应用一、中和反应①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：A、根据反应的明显现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行了。B、对于没有明显现象的反应，如在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断。可以从两个不同的角度证明反应的发生：一是可以通过检验某一反应物是否存在去证明；二是可以通过检验某一生成物是否存在去证明。中和反应中利用无色酚酞试液证明碱是否存在，来证明反应的发生及反应程度。C、NaOH与HCl中和反应后溶液中的溶质有三种可能性：①NaCl②NaClNaOH③NaClHCl不可能是NaClNaOHHCl这一种情况，因为NaOH与HCl能发生反应。当猜想反应后溶液中溶质的情况时，一定先找可溶生成物，可能有可溶反应物的一种剩余。（4）中和反应是复分解反应的一种。二、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O调节溶液的酸碱性第六单元海水中的化学海洋化学资源海水中的物质海水中最多的物质是（），海水中最多的盐是（），海水中最多的元素是（）。海水制镁海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁①②③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2过滤Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蒸发MgCl2Mg+Cl2↑从海水中MgCl2到MgCl2晶体，是对MgCl2的富集过程。二、海底矿物煤、石油、天然气、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”（未来能源）三、海水淡化蒸馏法海水淡化结晶法海水中冰块是淡水膜法利用各成分颗粒大小不同去分离海水“晒盐”海水“晒盐”的过程1、蒸发结晶法粗盐2、海水（NaCl的不饱和溶液）→蒸发池→结晶池→（饱和）母液（饱和）二、溶解度1、溶解性（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关2、溶解度（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）、特征：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位（克）（3）、溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20º）＞10g＞1g＜1g＜0．01g（4）、溶解度曲线①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型）；如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大（缓升型）；如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型）；如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯过滤（固体不溶于液体）1、混合物的分离蒸发溶剂结晶（固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠）结晶（固体溶于液体）降温结晶即冷却热饱和溶液（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）沉淀法、气体法除杂注意：（1）试剂的量要过量，可除尽杂质；最后一种要适量。（2）试剂加入顺序是：A、先加BaCl2后加Na2CO3，这样Na2CO3有两点作用，既除去CaCl2，又除去过量的BaCl2。B、过滤后加稀盐酸，稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。尽量做到，后面的试剂能把前面过量试剂给除去。（3）除杂原则：不增加新杂质，不减少主要物质，易于分离。海水“制碱“一、氨碱法制纯碱盐水精盐水盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，食用碱用途：石油精炼、造纸、玻璃生产、洗涤剂生产2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途：灭火器中CO2发生剂，发酵粉，治疗胃酸，饮料原料二、纯碱Na2CO3的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱溶液能使无色酚酞试液变红，证明溶液呈碱性。（它是盐，溶液呈碱性）2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根离子。3、与氢氧化钙、氢氧化钡两种碱的反应（用于检验碳酸根离子）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠4、与氯化钙、氯化钡盐的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓三、盐的溶解性钾、钠、硝、铵溶水快,碳酸盐溶钾、钠、铵，（碳酸钙、碳酸钡只不溶于水，能溶于酸）盐酸盐中银不溶，（氯化银既不溶于水，也不溶于酸）硫酸盐不溶钡和铅。（硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸）四、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱溶液能使无色酚酞试液变红，证明溶液呈碱性。2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来（前置后）b、这里的盐必须为盐溶液（盐必溶）c、KCaNa除外（KCaNa除外）③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀或气体或水生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀或气体或水生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应1、复分解反应发生的条件：A、反应物的条件：有酸可不溶，盐盐、盐碱都须溶。B、生成物的条件：有沉淀或气体或水生成2、类型包括：酸+金属氧化物——盐+水碱+盐——另一种碱+另一种盐酸+碱——盐+水酸+盐——另一种酸+另一种盐盐+盐——另外两种新盐3、实质：离子之间相互结合，生成沉淀或气体或水相互之间反应的离子有：H+——H2OH++CO32-——H2O+CO2↑NH+4——H2O+NH3↑Ca2++CO32-——CaCO3↓OH-Mg2+——Mg(OH)2↓Ba2++CO32-——BaCO3↓Al3+——Al(OH)3↓Ba2++SO42+——BaSO4↓Fe3+——Fe(OH)3↓Ag++Cl-——AgCl↓Cu2+——Cu(OH)2↓这每一对离子在水溶液中发生反应，不能共存。第九单元金属常见的金属材料一、金属的物理性质1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。2、各自特性：铂的延性好，金的展性好，钨的熔点高，银、铜、铝的导电性依次减弱二、合金1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改变）颜色光泽更鲜艳，硬度变大，熔点降低。3、铁合金有生铁和钢，其主要区别是含碳量不同。黄铜（铜锌合金）三、金属矿物及其冶炼1、铁矿石：赤铁矿（主：氧化铁）磁铁矿（主：四氧化三铁）菱铁矿（主：碳酸亚铁）黄铁矿（主：二硫化铁2、反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）先通一氧化碳，再加热氧化铁；反应完毕，停止加热，继续通气至冷却。实验时先点燃尾气处的酒精灯，防止CO与空气的混合物加热时发生爆炸。（2）现象：红褐色的氧化铁变成黑色澄清石灰水变浑浊（3）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集，防止污染环境（4）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应（还原性气体CO、H2）注意：装置中玻璃管里固体质量的减少是氧元素的质量，也是气体增加的质量（顺手牵氧）。金属的化学性质金属与氧气的反应金属+氧气 金属氧化物1、铝在氧气中燃烧（1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体（2）结论：4Al+3O22Al2O32、铝制品的保护层铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝制品有很好的抗腐蚀性能。人们常用“银粉”油漆。注意：影响金属与氧气反应的因素有：1、金属本身的性质；2、氧气的浓度；3、金属与氧气的接触面积二、金属与酸的反应酸+金属——盐+氢气（1）化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、金属与盐的反应盐+金属——另一种盐+另一种金属（1）化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色(湿法冶金技术的先驱)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（2）金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来前置后，盐必溶，KCaNa除外②这里的盐必须为盐溶液③KCaNa除外④有铁参与时，必为亚铁盐⑤金属活动性相差越远，在溶液中越易先发生置换反应。四、置换反应1、概念：一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、类型：酸+金属——盐+氢气盐+金属——另一种盐+另一种金属置换反应中，酸+金属——盐+氢气溶液质量是增加的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁丝质量是增加的，溶液质量是减少的酸+金属——盐+氢气（1）在反应时间与氢气质量的图像中，斜线表示正在反应，与横轴的夹角越大，反应速率越快，金属的活动性越强；水平线表示反应完毕，水平线越高，生成氢气质量越多，等质量+2价金属的相对分子质量越小。（2）金属与酸反应生成氢气的能力由强到弱为：AlMgFeZnH2182456652验证金属的活动性根据金属与酸是否发生反应或反应的剧烈程度（产生气泡速度快慢）。根据金属与盐的置换反应。若A+BC=B+AC能反应，则A的活动性大于B。实验设计中，若金属活动性A>B>C最简单的两种方法：一是取A、C单质和B盐溶液；二是取B单质和A、C盐溶液（若是Fe，则为亚铁盐溶液）。第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素1、钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质反应。2、还受到钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性等因素影响。注：铜的锈蚀与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳有关，可以设计对比实验验证，实验要设计严谨，对比明显（只与氧气接触；只与水接触；只与二氧化碳接触；与氧气、水接触；与氧气、二氧化碳接触；与三者都接触）。二、减缓钢铁锈蚀的方法1、保持铁制品表面的洁净和干燥2、在铁制品的表面涂一层保护膜如：涂油、刷漆、覆盖搪瓷等。3、镀一层不易锈蚀的金属如：镀锌4、改变金属的组成和结构（制成合金如：不锈钢）三、废旧金属的回收利用意义：节约金属资源，减少环境污染第十单元化学与健康食物中的有机物有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷CH4。还有酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH）无机化合物：不含碳的化合物注意：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐属于无机物，因它们的组成、结构跟无机物相似食品中的主要有机物有糖类、油脂、蛋白质和维生素。1、糖类分类（供能物质）蔗糖（C12H22O11）糖类葡萄糖（C6H12O6）碳水化合物淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝）注：蛋白质、淀粉的常用检验方法：蛋白质：灼烧，