高三化学二轮复习分子结构与性质课件

分子的结构和性质一、共价键复习目标：了解共价键的形成、极性及其主要类型，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。了解配位键的含义。1、共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（或原子轨道相互重叠），其特征是具有饱和性和方向性。2、共价键的类型：（1）按共用电子对数分单键双键三键（2）按极性分极性键非极性键（3）按成键方式分σ键π键

共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）讨论1：、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2

⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ键的是：（2）分子中含有π键的是：（3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：（4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：（5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重叠形成的σ键的是：（6）分子中含有由一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成的σ键的是：①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧讨论2：（15·安徽）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2讨论3：某有机物的结构简式如下：CH2=CH―C≡CH则分子中有___________个σ键，_______个π键73A讨论4：（21·湖南）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：1个M2+中含有_______个键；讨论5：（22·湖南）(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中

键与

键的数目比为_______；5411：3键参数键能键长键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体构型的重要因素

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。3、共价键的键参数：已知气态O2的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O2后O2活性更

(填“高”或“低”)，说明理由

。讨论1：(2021.成都二诊)一般共价键的键长越短，共价键越稳定高讨论2：（2022·全国甲卷）(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定讨论3：（2022·全国乙卷）一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔

Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短讨论4：(2023.山东卷)[Cu(NH3)4]2+SO42-中心原子内界(配离子)配位原子配位体配位数外界离子配合物配合物的组成：4、特殊的共价键—配位键成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数配合物溶于水电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。讨论2：(22成都二诊)（3）甲酸根中C原子的杂化类型为_______，其与铜离子配位的原子是_______；讨论1：(2023北京卷))S2O32-中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子O讨论3：(2021·全国乙)(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。N,O,Cl6

讨论4：Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在，向含Co2＋的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2＋，[Co(NH3)6]2＋更稳定，原因是

N的电负性小于O的，更易提供孤对电子形成配位键讨论5：往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键。讨论6：[2020山东]（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol。6结构如图所示。讨论7：(2022·北京)

（3）H2O与Fe2+、SO42-和H2O的作用分别为___________。配位键

氢键大π键m：指参与形成大π键的原子数n：指参与形成大π键的电子数大π键的形成条件：①原子共面；②p轨道相互平行；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此

平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起

构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。表示：

讨论1：(2023·山东卷)讨论2：(2022·全国乙卷)(2)①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成大键sp2σ讨论3：（上期周考）（3）N4H62+只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为____π讨论4：（上期天天练）(2)4－甲基咪唑也可与Cu2+形成配合物，4－甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。其中其中的大π键可表示为____

(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu2+形成配位键。π3讨论5：(2023·全国甲卷)(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)③(3)吡啶(的π66大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道讨论6：(2022·山东))替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似D复习目标：能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构；了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型。二、分子的立体结构1、原子杂化方式和分子立体构型的判断价层电子对互斥理论和杂化轨道理论σ键对数孤电子对数分子的立体构型VSEPR模型价层电子对数杂化轨道类型孤电子对数σ键个数(a-xb)/2234spsp2sp3234直线形平面三角形四面体形杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩余的p轨道可以形成π键(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。讨论1：(2023·全国甲卷)sp3讨论2：(2021·山东卷)OF2分子的空间构型为__；V形(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d讨论3：(2021·山东卷)D讨论4：（2021·全国甲卷）SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）。②2、键角的大小比较讨论1：(2023.山东卷)＞③比较键角大小：气态SeO3分子_______SeO32-离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。讨论2：(2022.湖南卷)＞前者中心原子Se为sp2杂化，后者为sp3讨论3：（22·北京）（2）比较SO42-和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：

____________________________________________。SO42-键角大于H2O，两者的中心原子都是sp3杂化，但SO42-