2.3.2分子间作用力课件高二下学期化学人教版选择性必修2

分子结构选择性必修2第二章第三节

①创意菜中干冰除了制造烟雾效果外还可以保持低温，为什么？干冰汽化吸热。②干冰汽化有没有破坏化学键？为什么会吸热呢？说明干冰分子之间存在着相互作用力。分子间作用力分子间作用力概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

01范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：范德华是最早研究分子间普遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。(2)本质：一种分子之间的静电作用。范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。范德华荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级

分子HClHBrHI共价键键能(kJ∙mol−1)

431.8366298.7范德华力(kJ∙mol−1)

21.1423.1126.00范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。ArCO无7458.508.75①②01范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力的特征（4）范德华力的影响因素

分子ArCOHIHBrHCl相对分子质量40281298136.5范德华力（kJ/mol）8.508.7526.0023.1121.14组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。01范德华力及其对物质性质的影响结论：一般，组成和性质相似的分子，相对原子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。（5）范德华力对物质性质的影响单质熔点/℃沸点/℃F2－219.6－188.1Cl2－101－34.6Br2－7.258.78I2113.5184.4怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大范德华力依次增大熔、沸点依次增大范德华力只影响物质的物理性质，如熔沸点01范德华力及其对物质性质的影响物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程01范德华力及其对物质性质的影响①第IVA族：预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小。同族元素形成的氢化物随着相对分子质量的增大，沸点升高。与预测结果相符01范德华力及其对物质性质的影响为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多？②第VIA族：除H2O外，同族元素形成的氢化物随着相对分子质量的增大，沸点升高。水分子间存在氢键，使得沸点升高。01范德华力及其对物质性质的影响在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。------02氢键

氢键通常用

表示，其中A、B为

，“—”表示

，“…”表示形成的

。表示方法

由已经与______很大的原子形成共价键的_______(如水分子中的氢)与另一个

很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。概念电负性氢原子电负性A—H…B共价键氢键N、O、F02氢键本质

形成条件：02氢键①

电负性很大的原子:半径小，且能提供孤电子对。如N、O、F②

H原子:已与电负性很大的原子形成共价键。氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的静电作用力。氢键不属于化学键，是除范德华力之外的另一种分子间作用力氢键的强弱：与A和B原子的电负性及半径大小有关。

电负性大，半径小，则氢键强。A—H…B①方向性(X—H…Y三个原子尽可能在同一条直线上)原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小,形成的氢键最强,体系最稳定02氢键氢键的特征：①方向性(X—H…Y三个原子尽可能在同一条直线上)02氢键氢键的特征：冰中一个水分子周围有4个水分子冰的结构冰融化，分子间空隙减小

冰中水分子之间以氢键结合成规则的晶体，由于氢键有方向性，导致冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度变小，故冰浮在水面上。

根据氢键的相关知识分析为什么冰浮在水面上？

②饱和性(一个X—H只能和一个Y原子结合)原因是H原子半径很小,再有一个原子接近时,会受到X、Y原子电子云的排斥。02氢键氢键的特征：思考讨论1molH2O

最多可以形成多少氢键？1molHF?1molNH3?氢键的形成需要电负性大的原子有一对孤电子对，需要另一个分子提供一个H，所以氢键的个数取决于电负性大的原子含有的孤电子对数，和分子中所含的H原子的个数。1molH2O中最多可以形成2mol氢键；1molHF最多可以形成1mol氢键；1molNH3

最多可以形成1mol氢键02氢键接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大？

接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子(H2O)n02氢键思考讨论02氢键氢键的分类：01分子内氢键02分子间氢键酚羟基的邻位有-CHO、-COOH、-OH、-NO2时，可形成分子内氢键HF、H2O、NH3

相互之间C2H5OH、CH3COOH等相互之间氢键氢键氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点

，分子内氢键使物质熔、沸点

。升高降低邻羟基苯甲醛(熔点-7℃)对羟基苯甲醛(熔点115℃)02氢键氢键对物质性质的影响：02氢键氢键对物质性质的影响：

分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。

NH3、HF和H2O的沸点反常是由于它们各自的分子间形成了氢键。煎蛋时，蛋白会由透明变成白色的缘由蛋清中含有大量叫做白蛋白的蛋白质，由于蛋白质中不同氨基酸之间形成的化学键(氢键)，白蛋白通常有特定的

3D形状。而煎蛋时的加热会导致这些键断裂，暴露出通常只保留在蛋白质内部的憎水性氨基酸。这些憎水性氨基酸为了“躲避”蛋清里的水，相互粘连，形成一个蛋白质网络，这使蛋清结构化，让蛋清变成不透明的白色。02氢键生命体中许多大分子内也存在氢键，没有氢键，就没有生命！02氢键1.关于氢键,下列说法错误的是(

)A.氢键比范德华力强,但是它不属于化学键B.冰中存在氢键,水中也存在氢键C.分子间和分子内均可形成氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致2.有下列几种氢键:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N氢键从强到弱的顺序排列正确的是(

)A.③>①>④>②

B.①>②>③>④C.③>②>①>④

D.①>