4.3离子键课件高一化学人教版

创设情境118种元素的原子构成的物质已超过1亿种，元素原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？离子键化学第一册第四章物质结构元素周期表化学丽水第二高级中学化学学科组1通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物(重点)。2会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展(难点)。【学习目标】【复习回顾】【思考交流】问题1：NaCl、O2和H2O、Fe和Cu这些物质分别由哪些微观粒子构成。NaCl由Na+和Cl－构成O2和H2O分别由相应的分子构成Fe和Cu分别由相应的原子构成分子、原子、离子是构成物质的基本微粒问题2：为什么构成不同物质的微观粒子有所不同？结合本章所学，你认为可以从什么角度进行分析？根据元素周期律，原子结构决定元素性质产生上述现象的原因可能是：不同物质组成元素不同，该元素对应的原子结构不同，导致构成不同物质的微粒种类有所不同。【任务一】探寻氯化钠的形成过程问题3：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？请画出钠原子和氯原子的结构示意图？+11281钠原子结构示意图+17287氯原子结构示意图问题4：根据钠原子和氯原子的结构示意图，简要分析钠和氯在化学反应中表现出怎样的性质？钠原子最外层有1个电子，容易失电子，表现还原性。氯原子最外层有7个电子，容易得电子，表现氧化性。【思考交流】氯化钠的形成过程+11281+17287失去1个电子+1128Na+得到1个电子+17288CI-Na+CI-NaCle-8Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+【任务一】探寻氯化钠的形成过程离子键带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键【任务一】探寻氯化钠的形成过程【任务二】追寻电子式的符号表征Na×CI

·······+钠原子的电子式氯原子的电子式Na+CI

···×····[]-氯化钠的电子式电子式:为了方便起见，在元素符号周围用•或×来表示原子的最外层电子的式子。

问题5：参考上述用电子式表示氯化钠的形成过程，尝试写出钠原子、镁原子、氯原子、硫原子的电子式。【思考交流】

氯原子Na×钠原子Mg××镁原子

硫原子原子的电子式：把其最外层电子数用“.”或“×”来表示。问题6：参考上述用电子式表示氯化钠的形成过程，尝试写出钠离子、镁离子、铝离子的电子式。【思考交流】一般情况下，金属原子失去最外层的电子，转变成金属离子。因此，金属离子的最外层没有电子。钠离子、镁离子、铝离子的电子式可以表示如下：简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号Na+Mg2+AI3+【任务二】追寻电子式的符号表征问题7：参考上述用电子式表示氯化钠的形成过程，你能写出氧离子、硫离子、氯离子的电子式吗？【思考交流】一般情况下，非金属原子得到电子，形成具有稳定结构的阴离子。因此，阴离子的最外层一般均达到8电子稳定结构。氧离子、硫离子、氯离子的电子式表示如下：阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数（“n－”）【任务二】追寻电子式的符号表征问题8：参考上述用电子式表示氯化钠的形成过程，用电子式表示MgCl2和Na2O，并总结如何书写该类化合物的电子式的规律？【思考交流】离子化合物的电子式：由相应阴离子和阳离子的电子式构成（相同离子的电子式不能合并）氧化钠的电子式氯化镁的电子式若化合物中，阴阳离子的个数为1和2（或2和1），在书写其电子式时，将离子个数为1的离子的电子式置于中间，个数为2的离子的电子式分列于两边。【任务二】追寻电子式的符号表征Na×CI

·······+钠原子的电子式氯原子的电子式Na+CI

···×····[]-氯化钠的电子式CI

·······氯原子的电子式++CI

·······氯原子的电子式镁原子的电子式氯化镁的电子式

Mg××问题9：参考电子式表示氯化钠的形成过程，用电子式表示MgCl2的形成过程。【思考交流】【任务二】追寻电子式的符号表征用电子式表示离子化合物的形成过程书写要点①左侧写原子的电子式②用弧形箭头表示电子转移的方向③中间用→连接④右侧写化合物的电子式，右边相同离子不合并【任务二】追寻电子式的符号表征问题10：根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，试分析离子键的成键微粒及相互作用的本质。【思考交流】成键微粒：阴离子和阳离子离子键的实质：静电作用静电作用静电引力：阴离子、阳离子之间静电斥力：原子核与原子核、电子与电子【任务三】探访离子化合物家族问题11：根据氯化钠的形成过程，分析哪些元素的原子之间可以形成离子键？【思考交流】一般情况下，容易失电子的元素原子和容易得电子的元素原子之间可以形成离子键。①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)之间可形成离子键②金属阳离子（或NH4+

）和某些带电原子团之间可形成离子键即：如：Na+与Cl-通过离子键结合形成NaCl

Na+与OH－通过离子键结合形成NaOHNH4+

与Cl－通过离子键结合形成NH4ClMg2+与O2-通过离子键结合形成

MgO【任务三】探访离子化合物家族离子化合物由离子键构成的化合物物质分类：强碱、大多数盐、金属氧化物等均为离子化合物。【例题】1.下列化合物中含有离子键的是______________(1)H2O⑵KCl⑶Ba(OH)2⑷NH4Cl⑸Na2CO3⑹CaO⑺MgS⑻CO2⑼HCl⑽H2SO4⑾Al2O3⑿NaH⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑾⑿判断含离子键的方法：一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物【任务三】探访离子化合物家族问题12：氯化钠固体能导电吗？怎么样做才能让氯化钠导电？【思考交流】离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。离子化合物的性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。（如何检验化合物中是否含有离子键？）【任务三】探访离子化合物家族概念辨析：离子化合物和离子键之间的联系三个一定1.离子化合物一定含有离子键2.含有离子键的化合物一定是离子化合物3.离子化合物一定含有阴阳离子两个不一定1.离子化合物

一定含有金属元素2.含有金属元素的化合物

一定是离子化合物【任务三】探访离子化合物家族不不【课堂小结】离子键成键微粒及相互作用力本质：阴阳离子之间的静电作用如何判断离子键的存在离子化合物电子式①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)之间②金属阳离子（或NH4+

）和某些带电原子团之间原子的电子式离子的电子式离子化合物的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程【课后练习】1.下列相关叙述中不正确的是(

)BA钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物【课后练习】2．下列不是离子化合物的是(

)B【课后练习】3.下列说法错误的是(

)BA含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物【课后练习】4.下列说法正确的是()DA离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键CHCl在水中能电离出H+和Cl-,所以HCl由H+和Cl-构成D某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键【课后练习】5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(

)DABCD【课后练习】6.下列事实中,可以证明MgO中一定存在的离子键是(

)CA水溶液能导电B易溶于水C熔融时能导电D有较高的熔点【课后练习】7.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子