2.(1)元素周期律课件高一下学期化学

第2节元素周期律和元素周期表第1课时

元素周期律联想·质疑

目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？一、元素周期律活动·探究（1）分组填写教材P12页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。①以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标柱状图。结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化最外层电子数的递变规律181812最外层电子数最外层电子数最外层电子数周期性变化原子序数与元素的最高化合价和最低化合价1012345012345670-4-3-2-1-4-3-2-1-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数最高化合价和最低化合价a、|最低负化合价|+最高化合价=8；②以原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔出绘折线图。b、最外层电子数=最高正价；2.化合价的变化规律（最高正价、最低负价）正价渐高，负价绝对值渐低②以原子序数为横坐标、原子的半径为纵坐标，绘折线图。1-18号元素讨论：同层时，序大径小；不同层时，层多径大的原因？关键：核对最外层电子的吸引力！微粒直径大小的比较“三看法”1、看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大2、看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小3、看电子数电子层数、核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大例：下列微粒半径大小比较正确的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SiD．I<Br<Cl<FB课堂练习点拨：(1)比较微粒半径的解题思路：比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，亦可由微粒半径大小推断元素关系。(2)具有相同电子层结构的微粒，比较其原子半径大小是各类考试的热点问题，应引起高度重视。2、下列微粒半径大小的比较中,正确的是()A.Na<Mg<Al<SB.Cs<Rb<K<NaC.Na+<Mg2+<Al3+<O2-D.S2->Cl->Na+>Al3+注意中子数不同的同位素1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (

)(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (

)(3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (

)(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(

)[练一练]√×××原子序数=核电荷数=质子数随着原子序数增加2.下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<NaB3、元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为()A.Ar B.KC.Al D.PB一、元素周期律