2.2.2物质的量浓度溶液的配制课件高一上学期化学

专题2

研究物质的基本方法苏教版普通高中教科书化学必修第一册第二单元溶液组成的定量研究课时2：配置一定体积、一定浓度的溶液欲配置精确的100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，请同学们思考一下大致流程？实验:回忆初中我们配置一定质量分数NaCl溶液的实验步骤？计算称量溶解装瓶一、实验用品烧杯、药匙、根据配置溶液所用药品状态托盘天平、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒（非必须）、试剂瓶、标签纸二、容量瓶用途：构造：容量瓶是一种细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶身标志：颈部标有刻度线，瓶体标有温度（一般为20℃）和规格。规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。用于配置一定体积、一定浓度的溶液注意事项：②使用前要检查是否漏水①容量瓶是量器不是容器不能稀释浓溶液。不溶解固体。不能加热。不能作为反应容器。不能长期存放溶液。③五不原则：检漏：（1）加水。打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞。（2）倒立。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置容量瓶。（3）检查。观察瓶口是否漏液。正立。（4）旋转瓶塞。将瓶塞旋转180°再塞紧瓶塞。（5）倒立。倒置容量瓶，（6）检查。观察瓶口是否漏液，若均不漏液，则容量瓶不漏液。三、实验步骤1、计算：欲配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(Na2CO3))×M(Na2CO3)=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06gcB=nB/V选择什么规格的容量瓶？（大而近）2、称量：（1）实验仪器：托盘天平、（2）使用托盘天平的注意事项：①使用前要调零②称量时遵循左物右码的原则③两个托盘上各放一张滤纸④称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：称量Na2CO3固体应用什么盛放固体？滤纸或烧杯（精确度：0.1）电子天平或分析天平（精确度：0.01）3、溶解：（2）操作：注意：搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁。思考：玻璃棒在该步骤的作用？搅拌，加速溶解（1）实验仪器：量筒（非必须）、烧杯、玻璃棒在称量的Na2CO3固体的烧杯中，加约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。4、恢复至室温：

操作：用手触摸烧杯外壁，直到溶液的温度恢复至室温冷却5、移液：（2）操作：将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，上部分不与容量瓶瓶口接触，让烧杯中的溶液沿着玻璃棒慢慢流入100mL容量瓶中。思考：玻璃棒在该步骤的作用？引流作用，防止液体洒在外面（1）实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒6、洗涤：（1）操作：（2）注意事项：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁，将洗涤液转至容量瓶中，重复洗涤操作2-3次①洗涤液要全部转移到容量瓶中。②洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量7、定容：（2）操作：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制（1）实验仪器：胶头滴管、烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。8、摇匀：（1）操作：思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。9、装瓶、贴签：（2）操作：（1）实验仪器：试剂瓶、标签纸容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。1.06gNa2CO3计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶、贴标签四、课堂小结冷却五、用18.4mol/L的浓硫酸配500mL1mol/L的稀硫酸。计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀⑴计算：计算所需浓硫酸体积：V(浓硫酸)=n/c=27.2mL⑵量取：量筒(精确度：0.1mL；选取原则：大而近)量取27.2mL浓硫酸⑶溶解：(按照浓硫酸稀释的规范操作)溶解，并冷却至室温⑷转移：(冷却后，以玻棒引流)转移至500mL容量瓶中⑸洗涤：(蒸馏水)洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中⑹定容：(玻棒引流)加蒸馏水至液面距刻度点1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线处⑺摇匀：(反复上下颠倒)摇匀（容量瓶使用之前，必须先检漏）1、正误判断：(1)容量瓶可以配制任何体积的溶液。

（）(2)将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol

L-1（）（3）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。()五、小试牛刀√××2、计算题（1）配置500mL

2molL-1的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量

，应选用容量瓶规格

。（2）现欲配置400mL1molL-1NaOH溶液，应选用容量瓶的规格

,应称取NaOH的质量

。（3）已知100mL1molL-1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量

。58.5g500mL20g25g500mL误差分析：实验步骤引起误差的原因(c=n/V)对结果的影响nVc称量砝码生锈或沾有其他物质称量易潮解物质（如NaOH）时使用滤纸称量易潮解物质（如NaOH）时动作缓慢将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中大

大

小小小

小大

大实验步骤引起误差的原因(c=n/V)对结果的影响nVc溶解不慎将溶液溅到烧杯外面冷却、（恢复）、转移溶解放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中溶解吸热，未冷却至室温就转移到容量瓶中转移前发现容量瓶内有少量的蒸馏水转移时，有少量溶液流到容量瓶外洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒小小--小大-大小-无-小-小-小小实验步骤引起误差的原因(c=n/