2021-2023年高考真题和模拟题化学分项汇编：化学反应速率与化学平衡（原卷版）

专题八化学反应速率与化学平衡

♦2023.

1.（2023•浙江卷）一定条件下，1-苯基丙快（Ph-C三C-C&）可与HC1发生催化加成，反应如下:

反应过程中该快烧及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、团为放热反应），下列说法不正佛的是

A.反应焙变：反应1＞反应团

B.反应活化能：反应1＜反应团

C.增加HC1浓度可增加平衡时产物回和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物团

2.（2023•广东卷）催化剂回和13均能催化反应R（g）-P（g）。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件

相同时，下列说法不正确的是

反应过程

A.使用团和团，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C.使用同时，反应体系更快达到平衡D.使用回时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

3.（2023・辽宁卷）一定条件下，酸性KMnOq溶液与H2cq4发生反应，Mn（团）起催化作用，过程中不同价

态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

L0

8

O.

O.6

O.4

O.

O.2

0

A.Mn（助不能氧化H2cq」

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn（助和Mn（回）不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

-----♦2022♦-----

4.（2022•北京卷）CO2捕获和转化可减少C6排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后,

以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的

下列说法不氐理的是

，催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCC）3；反应②为CaCCh+CHaCaO+2c。+2出

_催化剂

B.ti~t3»n（H2）比n（CO侈，且生成H2速率不变,可能有副反应CFUC+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成C。的速率为0,是因为反应②不再发生

5.（2022•河北卷丁恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X=Y；②丫二％。

反应①的速率%=lc（X）,反应②的速率V2=k2C（Y）,式中I、％为速率常数。图甲为该体系中x、Y、Z浓

度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的Ink-*曲线。下列说法错误的是

A.随C(X)的减小，反应①、②的速率均降低

B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D.温度低于1时，总反应速率由反应②决定

---------*2021♦---------

6.(2021•辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如

图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

3o催化剂

•①c=0-035mol.LT

②的R.O70moi•!>

口

l③c催化剂=0.035mol-LT

o2o

u・

l①

^

i

b1O

•

0

050100150200250300

Vmin

A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012moLL7'•min"

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol-L；i时，半衰期为62.5min

7.(2021•浙江卷)一定温度下：在NQs的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2NQ,-4NO2+O2O

在不同时刻测量放出的体积，换算成NaOs浓度如下表:

t/s06001200171022202820X

l

c(N2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.6(X)~12(X)s,生成NO?的平均速率为5.0xl0Tmol-LT

B.反应2220s时，放出的。2体积为1L8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，v正(N2()5)=2V逆(NOJ

D.推测上表中的x为3930

8.(2021•广东卷)反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时

间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

(

1

/

O

E

W

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.§时，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t?时，Y的消耗速率大于生成速率

D.t?后，c(Z)=2c0-c(Y)

9.(2021•河北卷瘴温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；

②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为vi=kic2(M),反应②的速率可表示为V2=k2c2(M)(kl、k2为速率常数)。

反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

0.5

0.4

(30,1).300：

0.3

＜（M）

0.2-------

(3(,0.121c(Z)

0.1

0102030405060

A.。〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xlO-8mol・LU・mirr:1

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

10.（2021•浙江卷）取50mL过氧化氢水溶液，在少量r存在下分解：2H2。2=2出。+。2个。在一定温度下,

测得。2的放出量，转换成出。2浓度（c）如下表：

t/min020406080

c/(mol・L1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol-L，minT

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解

暗展他善甄

一~*2023*-----------------

1.（2023•北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.小。2溶液中加入少量MnOz固体，促进H?。,分解

B.密闭烧瓶内的NO,和NQ,的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓HNOs中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀HAO4反应过程中，加入少量CuSO"固体，促进H2的产生

2.（2023•湖南卷）向一恒容密闭容器中加入ImolCH」和一定量的HQ,发生反应：

CH’（g）+H2O（g）CO（g）+3H式g）。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=坐紧]随温度的变化曲线如

In（Hq）J

图所示。下列说法错误的是

A.x（<x2

B.反应速率：VbiE<Vc正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为T1,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

3.（2023•山东卷）在含Hgb（g）的溶液中，一定c（「）范围内，存在平衡关系：Hgl2（s）Hgl2（aq）；

2++

Hgl,（aq）.-Hg+2F;Hgl2（aq）.Hgl+F;Hgl2（aq）+1Hgl；;HgI2（aq）+2IHglj,平衡常

数依次为K。、KPKrKrK4O已知lgc（Hg）、Igc（Hg「），lgc（HgI；）、lgc（HgIj）随lgc（「）的变化关系

如图所示，下列说法错误的是

A.线L表示Igc（Hglj）的变化情况

B.随c（「）增大，c[HgI?（叫）]先增大后减小

,K,

C.a=lg—i-

K2

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1

-----♦2022♦-----

4.（2022•天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2molSOMlmolO2,反应2so2（g）+O?（g）2SO、（g）达

到平衡后，再通入一定量0〉达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A.SO3的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大D.SO?的转化总量增大

5.(2022•重庆卷)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为pi和P2。

4

反应1：NH4HCO3(SX?>NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反应2：2NaHCC)3⑸簿9Na2c。3⑸+H2O(g)+CC)2(g)p2-4xlOPa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误

的是

A.反应2的平衡常数为4xl06pa2B.通入NH3,再次平衡后，总压强增大

C.平衡后总压强为4.36xl05paD.缩小体积，再次平衡后总压强不变

6.(2022•天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入2moiSO。和1mol。2,反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

达到平衡后，再通入一定量SO2，达到新的平衡时，下列有关判断不无碘的是

A.SO2的平衡转化率增大B.SO,的平衡浓度增大

C.反应平衡常数不变D.正向反应速率增大

7.(2022•江苏卷)乙醇-水催化重整可获得H.其主要反应为

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmor',

C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ.mo「，在LOx^Pa、n始(C2H5OH):n始他0)=1:3时，若仅考虑

上述反应，平衡时co?和co的选择性及H?的产率随温度的变化如图所示。

n生成(C°)

co的选择性=x100%,下列说法正确的是

n生成@2)+n生成(CO)

A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化

B.升高温度，平衡时CO的选择性增大

n(CHOH)

c.一定温度下，增大一42捻5~可提高乙醇平衡转化率

n(H2O)

D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H?产率

8.(2022•江苏卷)用尿素水解生成的NH，催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是

A.上述反应AS<0

B.

上述反应平衡常数潦黑。)

C.上述反应中消耗ImolN%,转移电子的数目为2x6.02x1023

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

9.(2022•辽宁卷)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s).Y(g)+2Z(g),有关数据如

下:

时间段/min产物Z的平均生成速率/mol.E1-min-1

0〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol.L」

B.2min时,加入0.20molZ,此时v正(Z)<v逆(Z)

C.3min时,Y的体积分数约为33.3%

D.5min时,X的物质的量为1.4mol

10.(2022•海南卷)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法

正确的是

A.增大压强，勺>”,平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的Hq(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH产CH式g),CH产C%(g)的平衡转化率增大

11.(2022•浙江卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应:

2涧式切扁N式g)+3HO测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列

说法不正确的是

时间/min

C(NH3)/(1(T3moi

编号020406080

'''''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

51

A.实验①，0~20min,v(N2)=1.00xl0-mol-E'min'

B.实验②，60min时处于平衡状态，xfO4)

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

12.(2022•浙江卷)关于反应。式。+也0⑴HClO(aq)+H+(aq)+CF(aq)AH<0,达到平衡后，下列说

法不无硬的是

A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大

C.取氯水稀释，c(Cr)/c(HC10)增大

D.取两份氯水，分别滴加AgNO、溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上

述反应存在限度

13.(2022•广东卷)在相同条件下研究催化剂I、团对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随反应时间f的部

分变化曲线如图，则

♦催化剂I

(

-

24o

•

0催化剂11

0

0ZO

/无催化剂

。

024//min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂财口比，回使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂回时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂回时，0~2min内，v(X)=1.0mol-L1-min1

14.(2022•广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g).BaS(s)+4HzO(g)在不同温度下达平衡时,

各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

E4

3

起始组成：4molH2

ImolBaSO4

2

0200400600800T!℃

A.该反应的△〃<()

B.a为n(HQ)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaS。,，H2的平衡转化率增大

15.(2022•浙江卷)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB⑸=A"(aq)+BRaq),其

焙变和燧变分别为AH和AS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

16.(2022•浙江卷)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)塔？3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲

所示。下列说法不氐硬的是

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2V(B)=3v(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙

所示

17.(2022•湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mO1X和ImolY发生反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

A.AH>0B.气体的总物质的量：na<nc

C.a点平衡常数：K>12D.反应速率：vaiE<vbiE

---------■♦2021♦----------

18.（2021•江苏卷）NW与5作用分别生成N2、NO.N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NW可通

过催化氧化为W除去。将一定比例的NH3、5和W的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3

2n生,成（N?）

的转化率、生成N2的选择性［x100%］与温度的关系如图所示。

n总转化（M%）

）0I」】；oO

17520022525027530（）

温废冲C

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大

B.其他条件不变，在175〜300回范围，随温度的升高，出口处M和氮氧化物的量均不断增大

C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250团

D.高效除去尾气中的NW,需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂

19.（2021•海南卷）制备水煤气的反应C（s）+Hq（g）.H,（g）+CO（g）AH>0,下列说法正确的是

A.该反应AS<0

B.升高温度，反应速率增大

C.恒温下，增大总压，比。值）的平衡转化率不变

D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

20.(2021•福建卷)实验室配制碘水时，通常将“溶于KI溶液：1式叫)+I(aq)•1；(叫)。关于该溶液，下

列说法正确的是

A.KI的电子式为K：I：B.滴入淀粉溶液，不变蓝

C.加水稀释，平衡逆向移动D.加少量AgNO,固体平衡正向移动

21.(2021•江苏卷)M是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；

HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，止与6反应生成