2023年海淀高三期末化学试卷

化学试题第化学试题第10页〔共10页〕海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2023．1〔选择题〕〔非选择题〕8100分。考试时长90将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mg24 Co59I卷〔42分〕14道小题，每题3分，共42分。请在每题列出的4个选项中，选出符合题1个选项。以下说法正确的选项是A．PM 的产生与人类活动无关2.5B．硅是现代光学及光纤制品的根本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中以下过程中氧化复原反响的是由植物油制备人造黄油用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中参与饱和硫酸铵溶液，析出白色固体以下方案能够到达试验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚Cu(OH)2

悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸4R的构造简式为：4R的构造简式为：R的说法正确的选项是A．RC9

H O10 2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物CRD．碱性条件下，1molRNaOH2mol元素周期表和元素周期律可以指导人们进展规律性的推想和推断。以下说法的是．假设＋和2的核外电子层构造一样，则原子序数：X>Y由水溶液的酸性：HCl>H2

S，可推断出元素的非金属性：Cl>S硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料CsBaIAIIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2NA

表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．46g7NAB．1molNaOH2NAC．1molOH-1mol-OH〔羟基〕中含有的质子数均为9NAD．10L0.1mol·L-1NaCO2 3

溶液中，Na+、CO3

2-3NA以下说法正确的选项是A．右图可表示水分解过程中的能量变化△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧2热为110.5kJ/molC．需要加热的反响确定是吸热反响，常温下能发生的反响确定是放热反响D．:Ⅰ:对于反响：H(g)+Cl(s)=2HCl(g) △H=-akJ/mol，HbkJHbkJ/molHClClckJ/molHHClCHClCla、b、c1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c0.1000mol·L-1NaOH20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。以下说法正确的选项是水电离出的氢离子浓度：a>b盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反响DNaOH10.00mLpH=1+lg3以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)

+3H+=Fe3++3HO3 2BCu2++2H2

O==Cu(OH)2

↓+2H+△C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4

++OH-=NH3

↑+HO2D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4

-+6H++5HO2 2

=2Mn2++5O2

↑+8HO2以下试验方案或结论的是pHNaCO2 3

pH通过观看右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的缘由主要是吸氧腐蚀Mg(OH)2Mg(OH)2

悬浊液中滴加FeCl3

溶液，消灭红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)＜3pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中参与足量镁粉，通过完全反响后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸在密闭容器中进展反响：A(g)＋3B(g)

2C(g)，有关以以下图像说法的的是 McadTMcadb据图a可推断正反响为M热反响 M Mb中，虚线可表示使用了催化剂假设正反响的△H<0，图c可表示上升温度使平衡向逆反响方向移动由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化状况，可推知正反响的△H>0T T T TA、B、C、D之间的转化关系如右图所示。以下说法正确的选项是AFe，DB确定为酸A、D为化合物，BC确定是气体单质A、B、C、D均为化合物，该反响确定属于复分解反响A、B、C、D10C是可使潮湿的红色石D常温下确定呈液态40.1mol·L-1的两种溶液混合而成，①NHCl与CHCOONa ③NHCl与NaCl ④NHCl与NH

·HO(混合液呈4 3 4 碱性)。

4 3 2以下各项排序正确的选项是4 3 2某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反响为Li CoO+LiC=6C+LiCoO

，其工作原理示意1-x 2 x6 2图如右。以下说法的是LiC发生氧化反响x6充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动充电时将电池的负极与外接电源的负极相连放电时，电池的正极反响为：Li CoO +xLi++xe=LiCoO1-x 2 2II卷〔58分〕1〔共8分〕X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:XXYZQM动植物生长不行缺少的元素，是蛋白质的重要成分地壳中含量居第一位短周期中其原子半径最大生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6〔1〕X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 。Rb和IZM同一主族。以下有关说法正确的选项是37 53 〔填序号。原子半径：Rb>IRbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反响化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的力气QX的制备及化学性质如下〔25℃、101.3kPa条件下的数值〕① Q和X800~10001molQXakJ的热量。② 可用QX的单质在1600~1750Q1mol18g碳，吸取bkJ的热量。请依据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反响生成Q单质和CO的热化学方程式 。XY组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入确定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸取，同时生成两种盐。请写出该反响的离子方程式 。16．〔共9分〕试验方案并验证产物、探究反响原理。提出假设试验I：用砂纸擦去镁条外表氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，快速反响，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反响中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 。2MgCO。3猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3

·yMg(OH)]。2I中的澄清液，MgCO3试验Ⅳ产生白色沉淀向其中参与少量CaCl2溶液中存在离子④稀溶液试验序号试验试验现象结论试验ⅡI中收集到的气体成分为 试验Ⅲ气体点燃I中的白色不火焰白色不溶物可能含有为进一步确定试验I的产物，设计定量试验方案，如以下图：称取试验中所得枯燥、纯洁的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中试验前后装置A增重1.8g装置B增重8.8试确定白色不溶物的化学式 。Mg和NaHCO3

溶液反响产生大量气泡的原因 。17．〔12分〕二氧化氯〔ClO〕为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌2消毒剂。工业上制备ClO2

2NaClO3

＋4HCl=2ClO2

↑＋Cl2

↑＋2H2

O＋2NaCl。①浓盐酸在反响中显示出来的性质是 〔填序号。A．只有复原性 B．复原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性②假设上述反响中产生0.1molClO，则转移电子的物质的量为 mol。2目前已开发出用电解法制取ClO2

的工艺。ClO2

。写出阳极产生ClO2

的电极反响式： 。112mL〔标准状况〕时，停顿电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 释阴极区pH增大的缘由 。ClO2ClO

对污水中Fe2＋M2S2－和CC-amg/L，将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反响方程式为 ；处理100m3这种2污水，至少需要ClO mol。21〔共14分〕一种含铝、锂、钴的型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝Co2

O·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。3从废料中回收氧化钴〔CoO〕的工艺流程如下：含铝溶液废料Ⅰ 含Co2+及

锂铝渣碱溶 Ⅱ Ⅲ钴渣85～90℃

①20%NaCO粗CoO粗CoO粉加浸出剂

NaF

Ⅳ滤液30%NaCO

沉淀 ⅤCoCO2 3 3 600℃煅烧pH=8～8.5过程I中承受NaOH溶液溶出废料中的Al，反响的离子方程式为 。IIHSO2 4

NaSO22 3

溶液浸出钴。则浸出钴的化学反响方程式为〔产物中只有一种酸根〕 。在试验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反响原理分析不用盐酸浸出钴的主要缘由 。LiFAl(OH)3

Al(OH)3

时起重要作用，请写出该反响的离子方程式 。碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 。NaCO2 3

溶液中存在多种粒子，以下各粒子浓度关系正确的选项是 〔填序号。Ac(Na+)=2c(CO3

2-)Bc(Na+)>c(CO3

2-)>c(HCO-)3Cc(OH-)>c(HCO-)>c(H+)3Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO-)+2c(HCO)3 2 3CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl溶液。CoCl

含结晶水数目不同而呈现不同颜色，2 2利用蓝色的无水CoCl2

吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。以以下图是粉红色的CoCl2

·6HO晶体受热分解时剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 。2氧氮杂是药研制过程中觉察的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某争论小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：1〔共14氧氮杂是药研制过程中觉察的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某争论小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 〔写出其构造简式。反响的化学方程式是 。的反响类型是 原料D中含有的官能团名称是 。H HB俗名“马莱酐”，它是马莱酸〔顺丁烯二酸：

C C

〕的酸酐，它可以经以下变化分别得到苹果酸〔HOOC CH2 OH

COOH〕Q：H2O原料B 马

苹果酸H2/Ni莱酸HBrMNaOH莱酸HBrMNaOH/H2O反响INH+R乙二醇/确定条件聚合物Q反响II符合以下条件的中间产物F的同分异构体数目是 〔不考虑手性异构写出其中任意一种的构造简式 。(ii)分子中含有三取代的苯环构造，其中两个取代基是：—COOCH(ii)分子中含有三取代的苯环构造，其中两个取代基是：—COOCH3和，且二者处于对位。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案 2023．1I卷〔42分〕答案DDADDCB14答案DDADDCB题号1234567答案CDBCBCA题号891011121314II卷〔58分〕说明：。11分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。3．0.5分。1〔共8分〕〔1〕〔2〕A C D〔212分〕2

O〔s〕2Al〔s〕+3CO〔g〕△H-(2a-2b)kJ/mol△H2b-2akJ/mol3〔4〕8NO+3O2

+8OH-=2NO3

-+6NO2

-+4HO216.〔9分〕1：Mg(OH)2

〔1分〕①氢气 ②稀盐酸〔合理均可〕 ③产生气泡，沉淀全部溶解 ④CO2-3〔1分〕2MgCO·Mg(OH) 或Mg(OH)·2MgCO 或 Mg(OH)(CO)3 2 2 3 3 2 32NaHCO3

溶液中存在如下平衡：HCO- H++CO3

2-、HO H++OH-；Mg和2H+HMg2+，Mg2+OH-、CO2-Mg(OH)·2MgCOH+、OH-、2 3 2 3CO2-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动MgNaHCO3

溶液反响产生大H。21〔共12分〕〔1〕①B 0.1 〔1分〕〔2〕①Cl--5e-+2H2②0.01

O=ClO2

↑+4H+2H+2e-=HOH-浓度增大，pH增大

↑H2 2

OH-+H+的平衡向右移动，〔3〕2ClO+2C