【化学】分子结构与性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质优选练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H82、下列关于等电子体的说法中，正确的是()A．N2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B．PO43－与SO42－不互为等电子体，故结构不相似C．NO2－与O3互为等电子体，故NO2－为O3的同素异形体D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键3、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．A是周期表中原子半径最小的元素B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态C．E的氧化物中都含有离子键和共价键D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B<D4、下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强5、下列微粒中含配位键的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27、下列说法错误的是（）A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子8、下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9、下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中10、下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是()A．、、、的热稳定性依次减弱B．、、、的熔、沸点依次升高C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱D．、的沸点逐渐升高11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°12、下列关于乙烯分子结构的说法错误的是（）A．每个碳原子形成3个σ键和1个π键B．乙烯分子中含有极性键和非极性键C．乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍13、下列有关氢键的说法正确的是（）A．氢键是一种比较弱的化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键14、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是()选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：地D极性：酸性：A．AB．B C．C D．D15、下列说法错误的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl16、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是（）A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ键为9molD．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物17、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）A．H2S、O3分子都是直线形B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp318、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是()A．的分子结构为三角锥形B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C．的沸点低于，因为P-H键的键能低D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大二、填空题。（4题）19、M、X、Y、Z、T、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态R2+的d轨道中有2对成对电子，T与X同主族。M、X、Y、Z四种元素形成的一种化合物可用于R2+的定性定量检验，如图为该化合物与RW2作用后形成的化合物。回答下列问题：（1）R元素在周期表中的位置为；WZ的空间结构为；化合物YZ2易形成二聚体Y2Z4的理由是：。（2）如图结构中含有的化学键类型为(填标号)。a.共价键b.离子键c.氢键d.配位键（3）键角比较：TW4XW4(填“>”“<”或“=”)，理由是：；TW4遇水剧烈水解，而XW4不易水解的原因是：。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的杂化方式为，该化合物可与水反应，生成气体M2，若YW5与水反应后产生112mLM2(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为。20、试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：（1）：______形，杂化类型：______。（2）：______形，杂化类型：______。（3）：______形，杂化类型：______，VSEPR模型：______。（4）：______形，杂化类型：______。21、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)氮原子最外层电子排布式为______________；氮离子(N3－)核外有________种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填序号)。A．该分子呈平面三角形B．该分子中的化学键为极性键C．该分子为极性分子D．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中________区，C元素原子的外围电子排布式为__________________。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：________________________________；A的简单氢化物分子结合一个H＋形成阳离子后，其键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为________________。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有________(填序号)。A．配位键 B．离子键C．极性共价键 D．金属键E．氢键 F．非极性共价键(5)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为________、________、________、________，中心原子采取sp3杂化的是________(填序号)。三、实验题。23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式：___________。(3)装置B的作用是___________。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。第二章分子结构与性质优选练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8【答案】A2、下列关于等电子体的说法中，正确的是()A．N2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B．PO43－与SO42－不互为等电子体，故结构不相似C．NO2－与O3互为等电子体，故NO2－为O3的同素异形体D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键【答案】D3、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．A是周期表中原子半径最小的元素B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态C．E的氧化物中都含有离子键和共价键D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B<D【答案】C4、下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强【答案】D5、下列微粒中含配位键的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【答案】C6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B7、下列说法错误的是（）A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子【答案】D8、下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B9、下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中【答案】D10、下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是()A．、、、的热稳定性依次减弱B．、、、的熔、沸点依次升高C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱D．、的沸点逐渐升高【答案】B11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B12、下列关于乙烯分子结构的说法错误的是（）A．每个碳原子形成3个σ键和1个π键B．乙烯分子中含有极性键和非极性键C．乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍【答案】D13、下列有关氢键的说法正确的是（）A．氢键是一种比较弱的化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键【答案】C14、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是()选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：地D极性：酸性：A．AB．B C．C D．D【答案】D15、下列说法错误的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】C16、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是（）A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ键为9molD．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物【答案】D17、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）A．H2S、O3分子都是直线形B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3【答案】C18、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是()A．的分子结构为三角锥形B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C．的沸点低于，因为P-H键的键能低D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大【答案】C二、填空题。（4题）19、M、X、Y、Z、T、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态R2+的d轨道中有2对成对电子，T与X同主族。M、X、Y、Z四种元素形成的一种化合物可用于R2+的定性定量检验，如图为该化合物与RW2作用后形成的化合物。回答下列问题：（1）R元素在周期表中的位置为；WZ的空间结构为；化合物YZ2易形成二聚体Y2Z4的理由是：。（2）如图结构中含有的化学键类型为(填标号)。a.共价键b.离子键c.氢键d.配位键（3）键角比较：TW4XW4(填“>”“<”或“=”)，理由是：；TW4遇水剧烈水解，而XW4不易水解的原因是：。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的杂化方式为，该化合物可与水反应，生成气体M2，若YW5与水反应后产生112mLM2(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为。【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；三角锥形；NO2分子结构中N原子有单电子，N原子间可形成共价键（2）abd（3）＝；中心原子C和Si的杂化类型均为sp3，分子的空间构型均为正四面体形；Si原子核外有空的d轨道，易接受H2O提供的孤对电子，而C原子没有（4）sp3；0.005mol20、试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：（1）：______形，杂化类型：______。（2）：______形，杂化类型：______。（3）：______形，杂化类型：______，VSEPR模型：______。（4）：______形，杂化类型：______。【答案】（1）V；（2）平面三角；（3）三角锥；；四面体形（4）V；21、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)氮原子最外层电子排布式为______________；氮离子(N3－)核外有________种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填序号)。A．该分子呈平面三角形B．该分子中的化学键为极性键C．该分子为极性分子D．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定【答案】(1)2s22p310非极性(2)相似有有(3)A22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中________区，C元素原子的外围电子排布式为__________________。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：________________________________；A的简单氢化物分子结合一个H＋形成阳离子后，其键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为________________。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有________(填序号)。A．配位键 B．离子键C．极性共价键 D．金属键E．氢键 F．非极性共价键(5)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为________、________、________、________，中心原子采取sp3杂化的是________(填序号)。【答案】(1)ds3d104s1(2)N—H…N、N—H…O、O—H…N、O—H…O变大(3)[Cu(