2021届高考化学各省模拟试题汇编卷 广东专版

2021届高考化学各省模拟试题汇编卷广东专版

一、选择题：本题共16小题，共44分。第广10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1.（2020.广州市执信、广雅、六中三校联考）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下

列说法不正确的是0

A.质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消

杀效率。

B.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料

C.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜。

D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念。

2.（2020.湛江市高三H月调研）下列叙述没有涉及化合反应的是（）

A.自然界中石灰岩转化为Ca（HCC>3）2B.光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷

C.潮湿空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3D.工业上由硫磺制备二氧化硫

3.（2020.广州市执信、广雅、六中三校联考）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章

介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C6。）的球形笼子作“瓶

体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物

B.石墨和Ce。互称为同素异形体

C.磷酸钙是可溶性强电解质

D.一定条件下石墨转化为C6。是物理变化

4.（2021.广州市普通高三综合测试）下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下

列有关说法不正确的是（）

A.炉火纯青一一通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度

B.水滴石穿——CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2（以大理石为例）

C.恨铁不成钢一一钢的性能远优于铁

D.真金不怕火炼一一单质金的熔点很高

5.（2020.广东省2021届高三上学期第二次质量检测）下列有关物质的性质与用途具有对应

关系的是（）

A.Mg（OH）,具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.丛。2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCL具有氧化性，可用作净水剂

D.液Nft具有碱性，可用作制冷剂

6.（2020.深圳市高级中学第三次阶段性测试）下列实验装置能达到实验目的的是（）

7.（2020.广州市执信、广雅、六中三校联考）下列说法错误的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫防氧化。

稀释氨水时’舄c志NH一J直增大

B.

C.铺镶合金能大量吸收H,形成金属氢化物，可作储氢材料。

D.明研水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白齐L

8.(2020.清远市高三上学期摸底考试)二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。某氢气催

化还原CO2的转化路径如下，下列说法错误的是()

(.COyHQ

\催化剂

CH,OHHCOOH

C02------/

H，

A.H220H为中间产物

B.HCOOHf*CO+*H2O释放能量

催化剂>

C.存在反应CO2+3H2CH30H+H2O

D.*CO及时从催化剂脱附有利于加快反应速率

9.(2020.清远市高三上学期摸底考试)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实

现的是()

A.NaClO如重$5fHe1O光照>。2

B.NaCl(aq)遇甩fCl2石灰乳>漂白粉

C.Fe器r2。3J'FeCb溶液

H2NaOH溶液>

D.SiO2°>H2SiO3(胶体)Na2SiC)3溶液

10.(2021.广东省四校高三期末联考)将SO?通入足量Fe2(SC)4)3溶液中，完全反应后再加

3+2+

入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO#2Fe+2H2O->SO：+2Fe+W；

2++3+

②Cr2O；-+aFe+bHTC产+Fe+H2O。下列有关说法正确的是()

3+

A.还原性：Cr>SO2

B.离子方程式②中，a=6,b=7

C.Cr?。；能将Na2sO,氧化成Na2sO4

D.离子方程式①中W为OH-

11.（2021.广州市高三综合测试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

1618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为腌

C.过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.4踵

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OFT数为0.WA

12.（2021.广州市高三综合测试）由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

将红热的碳放入浓硫酸中，产生

A石灰水变浑浊碳被氧化成CO2

的气体通入澄清的石灰水中

B将稀盐酸滴入NazSiOs溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加

将CO2通入Bad2溶液中，然后先产生BaCC>3沉淀，后

C入稀硝酸后沉淀溶

滴入稀硝酸BaCOs溶于硝酸

解

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

不变色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

13.（2021.广东省四校高三期末联考）利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝

化剂NQs，装置如图所示，下列说法正确的是（）

惰性惰性

电极电极

硝

50%酸

HO

2水

NQ.+无溶

水硝酸、液

质子膜隔膜

（只允许H+通过）（阻止水分子通过）

甲乙

A.电极b反应式是+4e-+2H2O=4OH-

B.乙装置d电极附近溶液的pH增大

C.c电极上的电极反应式为NQ4-2e.+凡。-2。5+2H+

D.每转移2mole~生成2molN2O5和ImolH2SO4

14.(2020.深圳市高级中学第三次阶段性测试)实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图

所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是()

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl?、NaOH溶液

B.装置③中气体呈红棕色

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNC)3生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

15.(2020.湛江市高三11月调研)25℃时，用0.100()•向，盐酸滴定

20.00mL0.1-060m溶液。混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示:

下列说法错误的是()

A.K"(HR)=10-7

B.M点溶液的pH约为10

C.M点到N点溶液中水的电离程度逐渐减弱

D.M点到N点溶液的导电能力逐渐增强

16.（2021.广东省四校高三期末联考）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中

_一、△人

X、Y、Z三种兀素中，可形成含2种兀素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+n=pT+q；

M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。则下列说法正确的是（）

A.原子半径:X<M<Z<Y

B.简单氢化物的沸点：Z>M>Y

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性

D.MZ?不可用于自来水的杀菌消毒

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分

17.（2020.湛江市高三11月调研）六氯化鸨（Wey）在化工、机械、玻璃等行业均有重要应

用，易潮解和升华，能溶于有机溶剂。化学小组用如图所示装置对WCk的制备进行了探究。

回答下列问题：

（1）氯气的制备

①氯气的发生装置可选择（填大写字母），反应的化学方程式为

②用所选发生装置，欲收集一瓶干燥的氯气，上述装置合理的连接顺序为

a-（按气流方向，用小写字母填空）；其中试剂X的名称为

（2）WC1$的制备

①管m的作用为0

②上述装置的不足之处为,改进措施为o

18.（2021.广州市高三综合测试）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含

CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图：

H2s。4石灰乳KMnO4ZnNaOH

滤渣1滤渣2滤液

回答下列问题:

（1）“滤渣1”的主要成分为Cu（OH）2和（填化学式）。

（2）“氧化”时KMnO,的还原产物是MnC>2,该步骤中除铁、除镜的离子方程式分别为

”（Zn的实际用量）

（3）“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中

“（Zn的理论用量）

Cd2+的量为依据。

80-----1-----1-----1-----1-----1----1_>

0.91.01.11.21.31.41.5

〃（Zn的实际用量）

〃（Zn的理论用量）

①实际生产中”（Z吧邛烈］）比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是

w（Zn的理论用量）

②若需置换出H2kgCd,且使镉置换率达到98%,实际加入的Zn应为kg。

（4）“置换”后滤液溶质主要成分是（填化学式）。

(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是

。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与

Na^ZnO?的不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

19.(2020.广州市执信、广雅、六中三校联考)CO?加氢可转化为高附加值的

CO、CHjOH.CH”等C|产物。CO?加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应I：CO2(g)+3H2(g)/CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9。kJ.moL

1

反应H：CO2(g)+4H2(g)/CH4(g)+2H2O(g)AH=-165.0kJ-mor

1

反应m：CO2(g)+H2(g)fCO(g)+H2O(g)AH=441.18kJ-moF

回答下列问题：

(1)①由CO、凡合成甲醇的热化学方程式为o

②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下

合成甲醇，相时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的

③在某催化剂作用下，CO?和除发生反应I外，还发生反应III。维持压强不变，按固定

初始投料比将CO?和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率(酚甲醇选择性(酚

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO?中转化为甲醇的百分比.

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按

“（H2）："（CC）2）=3:1通入和CO?,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对

平衡组成C』CC）2，CO,CH4）中的CO和CH,的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低,

因此忽略“反应I”）：

M

/

X

Q

O

U

出

展

率

十

①IMPa时，表示CH,和C0平衡组成随温度变化关系的曲线分别是、

=M点平衡组成含量高于N点的原因是。

②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应III的平衡常数Kp为o

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。

20.（2021.广东省四校高三期末联考）联氨（N2HJ可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止

锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

NaClO

NH,•H2O

（1）Cu"基态核外电子排布式为。

（2）ImolN2H「H,O含b键的数目为

（3）C%。与NR•旦。反应能形成较稳定的Cu（NH3）；的原因是.

（4）N2H4的晶体类型是oN2H4与O?的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃）

沸点（114℃）分别远远高于的熔点（—218℃）、沸点（—183℃）,原因是

（5）NaClO发生水解可生成HClOoHC1O的空间构型是,中心原子的杂化类型是

（6）已知Cu?。晶胞的结构如图所示:

Cu+的配位数是一

②已知该晶体密度为dg/cn?,踵表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数［为

nm（用含d和治的代数式表示）。

21.（2020.广东省高三上学期第二次质量检测）酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=C1、Br、

I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合

成路线如下，回答下列问题:

⑴1MLKMnO.01,011

A(CH.O)-------------------------------------•I'

60浓

(2)HaO/OHH.O,△4UW.A

HOOH(DCH.Mgl

，E...............-

r*HO(F

已知信息如下:

£RCH=CHj——*RCH,CHJOH

(2)HaOj/OH

HOEOH区on

(XRCOOCH,

CH,

•OH

CH,

(1)A的结构简式为,B-C的反应类型为,C中官能团的

名称为，C-D的反应方程式

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。

①含有五元碳环结构；

②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；

③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出o

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以HO和格氏试剂为

\J

OH的合成路线(其他试剂任选)。

答案以及解析

1.答案：A

2.答案：B

解析：自然界中石灰岩转化为Ca(HCC>3)2的反应为CaCOs+COz+H2。一Ca(HCC)3)2,A

项错误；甲烷与氯气反应制备一氯甲烷属于取代反应，B项正确；潮湿空气中Fe(OH%转化

为Fe(OH)3的反应为4Fe(OH)2+C)2+2H2O-4Fe(OH)3，C项错误；工业上由硫磺与氧气

制备二氧化硫为化合反应，D项错误。

3.答案：B

4.答案：D

解析：道家炼丹时炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就认为炼丹成功，炼丹者通过观察

炉火的火焰颜色判断炉内温度，A正确；空气中的CO?可与CaCC>3在水中缓慢反应生成可溶

于水的Ca(HCC)3)2,长时间的反应会使石头穿孔，B正确；钢属于合金，其性能比铁好，C

正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生化学反应，是单质金的化学性质稳定，而不

是单质金的熔点很高，D错误。

5.答案：A

解析:A.Mg(OH)2具有弱碱性,能与HC1反应生成氯化镁和水,并且无毒,所以Mg(OH)2可用

于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有氧化性,可用作消毒剂,与耳。?是无色液体关系不大，故B错误；

C.FeCL易水解生成氢氧化铁胶体、吸附作用强，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目

的，与FeJ具有氧化性无关，故C错误；

D.液NH3气化时吸热,使环境温度降低,所以液NH3可用作制冷剂,与液NH3具有碱性无关，

故D错误；

6.答案：D

7.答案：D

8.答案：B

9答案:B

解析：二氧化硫具有强还原性,过量二氧化硫与次氯酸钠反应不能得到次氯酸,A项错误；电

解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉,B项正确;铁与水

蒸气反应生成四氧化三铁,C项错误;二氧化硅难溶于水,不能与水反应生成硅酸胶体,D项错

误。

10.答案：C

解析：反应：SO?+2Fe3++2H2O-SO；-+2Fe?++W中，SO?作还原剂，Fe?+为还原产物，

2+

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：SO2>Fe,反应：

2++3+3+2+3+

Cr2O^+aFe+Z?H->Cr+Fe+H2O+，Fe为还原剂，Cr为还原产物，所以还原性:

2+3+3+

Fe>Cr,则还原性：SO2>Cr,A错误；由得失电子守恒和电荷守恒配平反应②，得

2+++

Cr2O^+6Fe+14^=2€?+6Fe?+7H,O,则a=6,b=14,B错误；由反应①、②可知，

氧化性：Cr2O；>SO^,则CrQ；能将Na2sO3氧化成Na2so4，C正确；由电荷守恒可知，

离子方程式①中，W为HZD错误。

11.答案：B

解析：A项，未指明是标准状况，错误；B项，D「O和HJO的摩尔质量均为20g/moL

ImolDjO和H/O中含有的中子数均为10刈，则0.ImolD「O和中含有的中子数

均为NA，正确；C项，过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.2NA，

错误；D项，Ba(OH)2溶液的体积未告知，无法计算OH-数，错误。

12.答案：D

解析：C与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也可以使石灰水变浑浊，不能证

明碳被氧化为CO2，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性呈正比，

盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，不能证明氯元素的非金属性比硅强，B错误；

CO2与BaCl?不反应，无明显现象，C错误；遇KSCN溶液变红的只有Fe3+,向某溶液中加

入少量的KSCN溶液，无明显现象，加氯水后溶液显红色，可以证明原溶液含有Fe?+,D正

确。

13.答案：D

解析：电极b通入氧气，氧气发生还原反应，所以b电极为原电池的正极，其中的H+可透

过质子膜而进入右侧极室，右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成OH，而应生成

水，反应式为O2+4e-+4H+-2H?O,A错误；甲池中a电极为负极，则d电极是阴极，

阴极上氢离子放电生成氢气，左侧氢离子经隔膜转移到右侧，而水分子不能通过隔膜，所以

d电极附近溶液的pH不变，B错误；c电极为阳极，电。4在阳极失电子生成N2O5，电极反

应式为N2O4+2HNO3-2e-—2N2C)5+2H+,C错误；甲池涉及的反应中硫元素的化合价

由+4升高为+6,每生成2moiH2so4转移4moi电子，则每转移2moie~生成ImolH2so斗，

乙池中氮元素的化合价由+4升高为+5,结合C项的分析，则每转移2moie-生成2molNQ5，

D正确。

14.答案:D

解析：A.根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCL、NaOH溶液，故A正

确；

B.装置③NO被氧化生成N02,气体呈红棕色，故B正确；

C.装置④中发生3NO2+H2O2HNO3+NO,溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故c正确；

D.通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用电代替，故D错误；

15.答案：D

16.答案：C

解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含

,_,△人、

2种兀素的10电子微粒m>n、p、q,且有反应m+n=pT+q,该反应为

A-

NH：+OH=NH3T+H2O,则X为H元素，Y为N元素，Z为0元素；M的最高价氧化物对

应的水化物为最强酸，则M为C1元素，据此解答。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,

同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X<Z<Y<M,A错误；由于氨气分子间

氢键的形成，沸点增大，故三者沸点比较：Z>Y>M,B错误；X、Y、Z三种元素组成的化合物

可能是NH4NO3,其水溶液呈酸性，可能是NHs-H2。，其水溶液呈碱性，C正确；CIO2是

一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，D错误。

17.答案：(1)@B2KMnO4+16HC1^2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

②ghefcbd浓硫酸

(2)①平衡压强，并检验装置是否有堵塞

②J中水蒸气进入I中会导致WC%潮解;在I和J之间连接吸收水蒸气的装置

18.答案：(l)CaSC>4

2++

(2)3Fe+MnO；+7H2O^3Fe(OH)3J+MnO2J+5H；

2++

3Mn+2MnO4+2H2O^5MnO2J+4H

(3)①锌粉用量过多增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH用量过多增加成本

②86.2

(4)ZnSO4

,高温或熔炼小

(5)Zn+2NaOH----Na2ZnO2+H2T；密度

解析：根据工艺流程图可知，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO杂质)，粉碎后加

入稀H2s。4溶解后，溶液中含有CdSOQZnSO4,CUSOQMnSO4,FeSO’等硫酸盐；加入

石灰乳调节pH=5,有CaSC)4生成，因为Cas。,微溶于水，同时沉淀除去CuCOH)?；在滤液

中加入KMnO,溶液，将Fe?+氧化为Fe?+,形成FeCOH%沉淀，同时将Mi?+氧化生成MnO2

沉淀；在滤液中再加入锌置换出Cd,得到海绵镉；海绵镉用NaOH溶解其中过量的Zn,得到

Cd和NaRnOz，据此作答。

⑴由上述分析可知，加入石灰乳后，有Cas。,生成，Cas。4微溶于水，故“滤渣1”的主

要成分为Cu(OH)2和Cas。」0

(2)“氧化”时KMnC>4氧化Fe?+、Mn2+,得到Fe(OHb和MnO?沉淀，还原产物是MnO?，

故离子方程式分别为3F++驳由。2-HO3匕FeGO；和

2++

3Mn+2MnO；+2H2O^5MnO2J+4H0

(3)①实际生产中迎噂热鹘比值最佳为1.3,如果超过该比值，锌粉用量过多会增加

〃(Zn的理论用重)

成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼过程中NaOH的用量过多，也会增加成本。

②根据反应Cd2++Zn・Cd+Zn2+,若需置换出112kgCd,且使镉置换率达到98%,

人中口=黑，解得m(Zn的理论用量)"66.3kg,所以m(Zn的实际用

Zn的理论用量112_

98%

#)=1.3m(Zn的理论用量)^86.2kg。

⑷根据流程图，“氧化”后的溶液中主要含有Cd"和Zn",因此加入锌“置换”，即

CdSO4+Zn=Cd+ZnSO4,滤液溶质的主要成分是ZnSO4。

⑸“熔炼”时，将海绵镉