2018-2019学年下学期暑假作业高一 化学

目录CATALOGUE

•暑假训练01元素周期表的结构----------------------------------03

•暑假训练02同周期、同主族元素性质的变化规律-------------------06

•暑假训练03离子键、共价键与物质类别的关系-----------------------10

暑假训练04吸热反应与放热反应的判断13

•暑假训练05原电池18

•暑假训练06化学反应速率的计算及影响因素----------------------------23

•暑假训练07甲烷的结构特点及性质----------------------------------28

•暑假训练08乙烯和苯的性质32

•暑假训练09乙醇和乙酸的性质-----------------------------------35

•暑假训练10环境保护和绿色化学-----------------------------------39

暑假训练01元素周期表的结构

经典遍故

1.【2019年黑龙江牡丹市一中4月月考】下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在元素周期表的P、S、。等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素

C.元素周期表中IHB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

D.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA

48

2.【四川成都外国语学校3月月考】金属钛有“生物金属”之称。下列有关22Ti和5%Ti说法正确的是（）

A.5°22Ti原子中含有28个中子，且50是Ti元素的近似相对原子质量

B.4822Ti和5%Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVA族

C.4822Ti和5%Ti的物理性质相同

D.4822Ti的质量数为48,在数值上等于该原子的近似相对原子质量

经典集训

1.下列说法正确的是（）

A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B.Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Mil族，共16纵行

D.X2+的核外电子数目为18,则X位于第三周期第UA族

2.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数

可能为（）

①x+2②x+8③x+18④x+32

A.①③B.②④C.②③D.①②

3.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（）

4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）

e

A.元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数

B.元素原子的电子层等于其所在周期的序数

C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

5.2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Me）提名为化学新元素，Me的原子核最外层电子数是5,

下列说法不正确的（）

A.Me位于第七周期B.Me与N元素属于同一主族

C.Me的同位素原子具有相同的电子数D,中子数为173的Me核素符号是”3

6.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）

A.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素

B.所含元素种类最多的族为第IHB族

C.最外层电子数均为2的所有元素之间的关系为同族元素

D.第n周期第n主族的元素均为金属元素

7.X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、

n均为正整数）下列有关叙述正确的是（）

A.若X、Y原子序数相差1,Y为IIA族，则X一定是I11A族

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D.若X（OH）n不溶于水，则Y（OH）m一定不溶于水

8.已知1-18号元素的离子；皿3+、6*+、。丫2-、112-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A.质子数c>bB.原子半径X<W

C.离子半径Y2-vZ-D.离子的氧化性W3+>X+

9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素的族序数之和是A元素

族序数的2倍，B和C原子序数之和是A的四倍；则A、B、C分别为（）

B(

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.C、Al、PD.0、P、Cl

10.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子

核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）

AC

.

A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<C

B.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性

C.B元素的氧化物和氨化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

11.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）

A.元素b位于第VIA族，有+6、-2两种常见化合价

B.五种元素中，元素e的性质最稳定

C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

12.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构

示意图是________O

（2）已知某粒子的结构示意图为。

28)'。

JJJ

试回答：

①当x-y=10时，该粒子为（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，粒子可能为（填名称）、、、—

③写出），=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程

暑假训练02同周期、同主族元素性质的递变规律

经典温故

I.【湖北省天门市、潜江市、应城市高一期中联考】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）

①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小

③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb最外层电子都是1

④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R20

⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与比化合较难，碳化银也难溶于水且具有感光性

⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCkHBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半

径增大起主要作用

A.①②③⑤B.④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦

2.【贵州省普定县高一期中考试】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

「经典集训

1.下列叙述正确的是（）

A.碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物

B.K与水反应比Na与水反应更剧烈

C.碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中

D.碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

2.下列各组比较中不正确的是（）

A.稳定性：NH3>H2OB.碱性：NaOH>Mg（OH）2

C.氧化性：F2>02D.酸性：HC1O4>H2SO4

3.对于元素周期表中第三周期元素来说,按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（）

A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强

C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D.单质的熔点降低

4.下列有关物质性质的比较正确的是（）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强

■

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：K>Na>Li

④元素的非金属性越强，它的气态氯化物水溶液的酸性越强

⑤酸性：HNO3>H3PO4

A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

5.下列关于nA族元素性质预测正确的是（）

A.Ra（OH）2和Mg（0H）2类似，二者均难溶于水

B.RaSOa和BaSCh类似，二者均难溶于水

C.Sr在常温下不能和冷水反应

D.依据对角线规则，Be的性质和A1类似，Be（OH）2和NaOH反应可生成NaBeO?

6.现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：

元素代号元素性质或原子结构

TM层上的电子数为6个

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氨化物水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7

下列叙述中，不正确的是（）

A.Mx可用于测定文物的年代B.Z的非金属性比T强

C.Y和T位于同一主族D.X元素形成的化合物种类有很多

7.下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性

C.1molA与酸反应生成的H2比hnolB与酸反应生成的H?多

D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

8.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>

H2YO4>H3ZO4O则下列说法正确的是（）

A.气态氨化物的酸性：HX>H2Y>ZH3

B.非金属活泼性：Y<XvZ

C.原子半径：X>Y>Z

D.与H2化合的剧烈程度：X>Y>Z

■

9.对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验:

GLMR

和冷水反应缓慢反应剧烈反应不反应不反应

和2moi-LTHC1反应未试验未试验反应较快反应缓慢

根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()

A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M

10.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()

元素代号ABDEGHIJ

化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1

原子半径/

0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

nm

A.A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B.AsH、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C.G元素的单质不存在同素异形体

D.E2只含有共价键，是共价化合物

11.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

\族

命\IAIIAIIIAIVAVAVIA0

2①©

3④©⑥⑦©⑨

(1)①的元素符号为；

(2)第3周期主族元素中，原子半径最小的是(用元素符号表示)。

(3)表中元素的气态氢化物中最稳定的是(用化学式表示)。

(4)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(用化学式表示)。

(5)①和⑧形成化合物的电子式为

(6)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为。

12.钱(T1)是某超导体材料的组成元素之一，TP+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+o

(1)院(T1)的原子序数为81,鸵在元素周期表中的位置为o

(2)鸵与下列某种元素位于同一主族，该元素是____o

A.钱B.氮C.碳D.氟

(3)下列推断正确的是—(填序号)。

A.单质的还原性：TI>A1B.原子半径：A1>T1

C.碱性：A1(OH)3>T1(OH)3D.氧化性：Tl3+>Ag+

E.T1+最外层只有1个电子F.T1能形成+3价和+1价的化合物

(4)在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角

线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是

沏吟301

暑假训练03j离子键、共价键与物质类别的关系

经典温故

I.【湖北黄冈市黄梅国际育才中学高一期中考】过氧化氢（H2O2）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧

水进行伤口消毒。比02能与SO?反应生成H2so4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.H2O2的结构式为H—O—O—H

B.H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物

+

C.与SO?在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H+SO^

D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

|经典集训

1.下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性S>c

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤

2.下列说法正确的是（）

A.HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H+和C1-

B.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

C.NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

D.液态HC1能导电

3.下列说法正确的是（）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VHA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤

4.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

①N2②C12③H20④CO2⑤PC15

A.全部B.①②③④C.①②④D.①②④⑤

5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A.NH4cl-NET+HC1T

B.NH3+82+H2OTNH4HCO3

C.2NaOH+CJNaCl+NaClO+H20

D.2Na20i+2cO2->2Na2cO3+O2

6.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）

A.NaCl和K2O2B.HC1和H2OC.HNCh与NH4NO3D.K2SO4与SCh

7.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

8.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且简单离子Y11-与Z”具

有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（）

A.Z2Y2B.X2Y4C.Z2YD.ZYX

9.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

A.F2、CL、Bn、I2的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱

C.乙醇可以与水任意比互溶

D.NaF、NaCRNaBr、Nai的熔点依次降低

10.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素

的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、

W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.XW4是离子化合物

11.短周期元素w、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中w的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核

外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生

产Y的单质，Z与X同族。下列说法中正确的是()

A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物与水分子之间可形成氢键

C.已知Z-C1键能比X-C1键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低

D.W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

H.请按要求填空：

I.现有：①126c与％C、②白磷与红磷、③正丁烷与异丁烷、④与。3、⑤二氧化碳与干冰、⑥乙醇

与二甲醛、⑦H2。与D2。。请用序号填写对应的分类：

(1)互为同位素的是______；(2)互为同素异形体的是_____；

(3)互为同分异构体的是______；(4)属于同一化合物的是____o

II.现有下列五种物质：①Na2s②CO2③SiCh®K0H⑤Ne⑥NH4CI,请按要求用序号填空：

(1)属于离子晶体的是,属于原子晶体的是_____,属于分子晶体的是_____；

(2)只含共价键(不含分子间作用力)的是—，只存在离子键的是—，既存在离子键又存在共价

键的是____不存在化学键的是—o

12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B

和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3,常见化合物Y2X2与水反应生成

X的单质，其溶液可使酚酸试液变红。请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为；Z在周期表中的位置是;B元素的名称为o

(2)化合物Y2X2含有的化学键类型有(填序号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键

(3)A与X和A与Z均能形成18电子化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

涉证簿

暑假训练04吸热反应与放热反应的判断

经典温故

1.【河北邢台第八中学期中考试】已知化学反应2c（s）+02（g）/暨=2C0（g）、2co（g）+02（g）史丝2co2（g）

都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gC0所具有的能量

B.56gCO和32g02所具有的总能量大于88gC02所具有的总能量

C.12gC和32g02所具有的总能量大于44gC02所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成C0时放出的热量多

2.【贵州铜仁第一中学月考】某学生用如图所示装置进行化学反应X+Y=M+N能量变化情况的研究。当

往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

经典集训

1.下列说法正确的是（）

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A.③④B.①②C.①②®④D.②③④

2.下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆帆加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成

熟石灰

A.②④B.①②④C.②③D.①④⑤

3.化学反应A+B-C（放出能量）分两步进行：①A+BTX（吸收能量），②X-C（放出能量）。下列示意图

中表示总反应过程中能量变化的是（）

4.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚

石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）

A.金刚石与石墨互为同分异构体

B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同

D.金刚石不如石墨稳定

5.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF.3是一种温室气体，其存储能量的能力是C02的12000-

20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键N=NF-FN-F

键能/kJmor1941.7154.8283.0

下列说法中正确的是（）

A.反应中N2（g）+3F2（g）T2NF3（g）为吸热反应

B.过程N（g）+3F（g）-NF3（g）放出能量

C.反应中电q）+3F2（g）-2NF3（g）,C与F2的总能量小于NF3的总能量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

反应历程

A.总反应是放热反应

B.Fe+使反应的活化能降低

C.FeO+也是该反应的催化剂

D.Fe++N2O-FeO++N2、FeO++COTFe++CCh两步反应均为放热反应

7.下列说法正确的是（）

WRkia、拶

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.有的化学反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应也能继续进行

C.将3moi氏与lmolN2混合于密闭容器中反应生成NH3,转移电子数目为6NA

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()

能量|①S(单斜,s)+O2(g)

(2)s(式g)

A"-296.83

kJ•mol-1

O反应过程

A.由图可知，单斜硫转化为正交硫的反应为吸热反应

B.正交硫比单斜硫性质活泼

C.相同条件下，等量的正交硫比单斜硫所含有的能量低

D.相同条件下，生成等量的二氧化硫气体，正交硫放出的热量多

9.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是()

A.TEOA-TEOA+为还原反应

B.Ni(OH)x降低了H+一比的活化能

C.能量转化形式为太阳能-电能-化学能

D.W03没有参与制氢反应过程

10.我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH3co0H的催化反应历程。该历程示意图

如下。

下列说法不年建的是()

A.生成CH3co0H总反应的原子利用率为100%

B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C.①-②放出能量并形成了C-C键

D.由一CH3coOH过程中，有C-H键发生断裂

H.已知在25℃、1.013105pa下，imol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

(1)生成物能量总和(填"大于""小于"或”等于")反应物能量总和。

⑵若2mol氨气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__________(填"或"=")570kJ。

(3)现有25℃s1.013105Pa下的氏和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CCh气体和10.8g

H2O(1),放出203kJ的热量，则ImolCHa完全燃烧生成CO2气体和H20⑴放出的热量为kJ。

(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块

组成。该电池的正极反应式为：o

An

KOH$M

若该电池工作时增加了ImolHzO,电路中转移电子的物质的量为。

⑸如果将上述装置中通入的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为:

CH4+2O2+2KOH==K2co3+3EhO,则该电池的负极反应式为：。

12.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

(1)实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钢晶体与氯化镀晶体反应是(填“吸热”

或“放热”)反应。

(2)实验①中，该小组同学在烧杯中加入5mLi.Omol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2

的速率，如图A所示,该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的

(填“B”或"C”)表示。

生成物的疏物

总能里

反应物_/'

的总能原后物

里反应过程

C

A中O-ti段化学反应速率变化的原因是.

［暑假训练05原电池

1.【2019年四川雅安中学开学考】图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子

的物质的量。下列说法于乏瑰的是（）

x

图1圉2

A.溶液中的SOy向锌电极移动

B.在锌电极上可观察到大量气泡产生

C.电流由铜电极流向锌电极

D.图2中y轴表示的可能是c（H+）

2.【2019年湖南武冈市一中月考】华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li-空气微型石墨烯

超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，

放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说

法正确的是（）

A.Li电极是该电池的正极

B.02在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）

D.放电时，电池中有OH-向负极移动

「经典集训

1.下列有关电池的说法不正确的是（）

A.锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池

B.铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池

C.燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点

D.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

2.如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则

A、B、C可能是下列各组中的（）

A.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNCh溶液

B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2s。4

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNCh溶液

D.A是Zn,B是Cu,C为稀H2sCU

3.下列装置中能构成原电池的是（）

稀硫酸CuS04溶液酒精溶液稀硫酸稀硫酸

4.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）

卡片NO：28Date：2019420

实验后的记录：

Cur1Zu

①Zn为正极.Cu为负极

②十向负极移动

③电子流动方向为Z«T导线TCU

④Cu极有H2产生

H⑥若有1moi电子流过导线，则产生05mo1H2

稀硫酸1

⑥正极的电极反应式为如2e-=Zn2+

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③④⑤

5.少量铁粉与100mL0.01molLT的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的

产量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol-L।的盐酸

A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D.③⑥⑦⑧

6.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以钳作电极，H2SO4溶液作电解质溶液，正极反应为O2+4H+

+4e-=2H2Oo下列叙述正确的是（）

A.燃料电池的能量转化率可达100%B.电池工作时H+移向负极

C.电池工作时产生淡蓝色火焰D.负极反应为H2-2e-=2H+

7.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是（）

①铜片、铁片、FeCb溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

③铁片、锌片、Fe2（S05溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe（NCh）2溶液组成的原电池

A.①②B.②③C.③④D.②④

8.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e~=2Ag+2OH-,下列判断不正确的是（）

A.锌为正极，Ag2。为负极

B.锌为负极，Ag2O为正极

C.原电池工作时，负极区溶液pH减小

D.原电池工作时，正极区溶液pH增大

9.如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是()

A.碳表面发生氧化反应

B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D.图②中，正极反应式为O2+4er2H2。=40丁

10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下:

曲

b@aftad

实验装置豌

CuSO4稀硫酸稀疏酸

部分实验a极质量减小b极有气体产d极溶解c极电流计指示在导线中

现象b极质量增加生c极无变化有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()

A.d>a>c>bB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

H.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下

列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNCh,则在银电极上析出______单质；

(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为

(3)外电路中的电子是从电极流向电极(从铜、银中选填)。

12.将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：

20

(1)下列说法正确的是.

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲—乙(填“>”、“v“或"=”)。

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为

(4)当乙中产生1.I2L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶

液中c(H+)=0.1mol-LT(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为

(5)利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解

液自选)，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。

.是正极，正极反应式:

是负极，负极反应式:

(6)1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器

中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7〜71.1℃温度范围

内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂

(LiAlCL)溶解在亚硫酰氯中(SOCh)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3soe”=6LiCl+Li2so3+2S,此

电池中—作正极，负极的电极反应为

暑假训练06化学反应速率的计算及影响因素

经典温故

I.【2019年湖北黄梅国际育才中学期中】将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y

(g)=2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol-LT,下列叙述

错误的是()

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.8molLT

C.平衡时Y的转化率60%

D.0~2min内Y的反应速率为0.6molL-'-min-'

2.[2019年山东师范大学附属中学阶段性监测】反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如

下，快慢顺序为()

①v(A)=0.15mol(L-s)-1②v⑻=0.6mol(L-s)-'③v(c)=0.4mol(L-s)T

④v(D)=0.45mol-(L-s)-1

A.②,④，③〉①B.④〉②二③〉①C.①亥=③,④D.

「经典集训

1.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0mL2moiLT的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢

2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

①A1在氧气中燃烧生成ALCh,将A1片改成A1粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取出时，滴加几滴CuSCh溶液

④在K2sCh与BaCL两溶液反应时，增大压强

⑤2so2+。2催化刑2503,升高温度

⑥Na与水反应时，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

3.对于反应M+N=P,如果温度每升高10℃,化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%

需要81min,若将温度升高到40℃,完成该反应的30%需要时间为（）

A.9minB.27minC.13.5minD.3min

4.在温度不变的条件下，在恒容容器中进行下列反应：N2O4（g）=2NO2（g）,若N2O4的浓度由0.1moLLT

11

降到0.07molL-'需要15s,那么N2O4的浓度由0.07molL-'降到0.05mol-L所需的反应时间（）

A,等于5sB.等于10s

C.小于10sD.大于10s

5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

6.下列描述的化学反应状态，下：足是平衡状态的是（）

A.H2（g）+Bn（g）=2HBr（g）,恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

a

B.2NO2（g）=N2O4（g）,恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCOKs）马温CO2（g）+CaO（s）,恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

7.一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则

下列叙述中，正确的是（）

A.反应的化学方程式一定为2M=N

B.0时，逆反应速率一定大于正反应速率

C.t2时，反应达到了化学平衡状态

D.t3时，正反应速率等于逆反应速率

8.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的S02和02,开始反应时，按反应

速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时，lOmolSCh和5moiCh反应

乙：在500℃时,用V2O5作催化剂，lOmolSCh和5moic）2反应

丙：在450℃时