苏教版高中化学选修三2.2《原子核外电子排布的周期性》参考教案_第1页
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文档简介

教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题原子核外电子排布的周期性教学目标知识与技能1、巩固复习元素周期律。2、掌握原子核外电子排布的周期性3、能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学难点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]

1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5元素最高正价+1+2+3+4+5+6+7元素最低负价-4-3-2-1金属性和非金属性变化规律从左向右，金属性减弱非金属性增强原子半径的变化规律从左向右，原子半径依次减小[讲解]对学过的知识进行巩固。[课堂练习]1、下面的能级表示中正确的是()A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是()A.HXB.H2XC.XH3D.XH43、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A、+3B、+2C、+1D、-14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定在不同周期B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物7、粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Lｉ8、下列各组元素性质递变情况错误的是()A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C． N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强9、已知A原子只有一个不成对电子，M电子层又

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