【化学】新疆阿勒泰地区六县一市2023-2024学年高一上学期期末联考试题（解析版）

成就未来，新教育伴你成长联系电话：400-186-9786新疆阿勒泰地区六县一市2023-2024学年高一上学期期末联考试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16Na-23S-32一、单选题1.下列物质所属类别正确的是（）A.液态氧——化合物 B.纯净盐酸——纯净物C.Na2O——碱性氧化物 D.NaHSO4——含氧酸【答案】C【解析】【详解】A．液态氧是一种元素组成纯净物，属于单质，故A错误；B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故B错误；C．氧化钠和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C正确；D．硫酸氢钠可以电离出金属阳离子和酸根离子属于盐，故D错误；故选C。2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A.胶体是一种介稳性的分散系 B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子直径在1﹣100nm之间 D.光束通过胶体时有丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液、大于100nm的是浊液。【详解】胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征。答案选C。3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、能在溶液中大量共存，A正确；B．、、、中钙离子和碳酸根生成碳酸钙沉淀，B错误；C．、、、中银离子和氯离子生成氯化银沉淀，C错误；D．、、、中氢离子和氢氧根生成水，D错误；故选A。4.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖 B.Cu C.NaOH溶液 D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．蔗糖是化合物，溶于水和熔融状态下都不导电，属于非电解质，A错误；B．Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．NaOH溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，C错误；D．KNO3是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确；故选D。5.下列反应能用离子方程式表示的是（）A.溶液与溶液混合 B.和稀盐酸的反应C.溶液与NaOH溶液混合 D.溶液与KOH溶液混合【答案】D【解析】【详解】A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误；B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误；C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误；D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确；故选D。6.下列电离方程式中正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．电离方程式正确书写为，A项错误；B．电离方程式正确书写为，B项错误；C．电离方程式正确书写为，C项错误；D．离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确；答案选D。7.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应CO+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡的反应Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2OD.向HCl溶液中滴加NaOH溶液H++OH-=H2O【答案】D【解析】【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，A错误；B．碳酸钙是不溶物，不能拆为离子，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡的反应为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．向HCl溶液中滴加NaOH溶液为H++OH-=H2O，D正确；故选D。8.下列物质转化关系中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．在该反应中Mn元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化关系，A不符合题意；B．在该反应中Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B符合题意；C．在该反应中S元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化关系，C不符合题意；D．二氧化碳和氢氧化钙可以生成碳酸钙沉淀，反应中各元素化合价不变，因此发生的是非氧化还原反应，不需要加入氧化剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；故选B。9.工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是（）A.该反应是置换反应 B.Fe是还原剂C.CO2是还原产物 D.CO是还原剂【答案】D【解析】【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；故选D。10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确；B．氧化还原反应中同种元素归中时化合价不能交叉，所以双线桥表示的电子转移方向和数目错误，正确的表示应该是H2S中S元素失去2e-转化为S，浓硫酸中S元素得到2e-转化为SO2，B错误；C．氯化铁中铁元素化合价降低，得到2e-转化为氯化亚铁，Cu失去12e-转化为氯化铜，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；D．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到15e-，5个HCl失去5e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，D正确；故选B。11.下列反应属于置换反应的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【详解】A．该反应物都是化合物，不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不选；

B．该反应只有一种反应物，有多种生成物，属于分解反应，不属于置换反应，B不选；C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C选；D．该反应是两种化合物成分相互交换生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，D不选；故选：C。12.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液 D.75mL3mol/L的FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】四种溶液中氯离子浓度分别为1mol/L、2mol/L、3mol/L、9mol/L，则Cl－的物质的量浓度最大的是75mL3mol/L的FeCl3溶液，故D符合题意。综上所述，答案为D。13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是（）A．溶解B．转移C．定容D．摇匀【答案】C【解析】【详解】A．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；B．转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；C．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；D．摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确；故选C。14.节日燃放五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中错误的是（）A.焰色试验是化学变化B.不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体C.钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察D.焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验为原子中电子跃迁所致，并没有没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．钠元素的焰色为黄色，所以无法利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体，B正确；C．为防止杂质干扰，钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，C正确；D．盐酸易挥发，焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净，烧至无色后方可进行下一个样品的试验，D正确；故选A。15.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B.与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定是钠盐D.与中阴阳离子比均为【答案】D【解析】【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误；B．和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故B错误；C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定含有钠元素，但不一定是钠盐，故C错误；D．由钠离子和氧负离子构成，由钠离子和过氧根离子构成，二者阴阳离子比均为，故D正确；故选D。16.俗称纯碱、苏打的物质的化学式是（）A.Na2CO3 B.K2CO3 C.NaOHD.NaHCO3【答案】A【解析】【详解】纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选A；17.下列关于新制氯水的说法中，错误的是（）A.放置数天后酸性增强B.应保存在棕色试剂瓶中C.有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2D.加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【详解】A．放置数天氯水中次氯酸分解生成强酸，故酸性增强，A正确；B．氯水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B正确；C．氯气有刺激性气味，氯水有刺激性气味说明氯水中含有Cl2，C正确；D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D错误；故选D。18.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：装置D中收集到的氯气在通常情况下呈色，是一种毒气体。（）A.棕黄色有 B.红棕色无 C.黄绿色无 D.黄绿色有【答案】D【解析】【分析】A是反应装置：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；B是气体除杂装置：因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水；C气体干燥装置：水蒸气受热挥发，所以氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；D装置是氯气收集装置；E是尾气处理装置：氯气有毒，不能直接排放，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有毒气体，故D正确；故选D。19.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩利用自来水冒充纯净水桶装出售，可用下列哪一种试剂来鉴别：（）A.酚酞试液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】【分析】氯气消毒的自来水中有残留的、H+等离子。【详解】A．盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；B．氯化钡与盐酸不反应，不能鉴别，故B错误；C．氢氧化钠溶液与盐酸反应，但是无有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确；故选D。20.红热的铁与水蒸气反应，产物是（）A.、 B.、 C.、 D.、【答案】C【解析】【详解】红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。21.在常温下可用来储存浓硝酸的容器是（）A.锌 B.铁罐 C.银罐 D.铜罐【答案】B【解析】【详解】铁、铝能够被冷的浓硝酸钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可以用铁、铝制容器盛放浓硝酸，故答案为B。22.我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是（）A. B. C. D.FeO【答案】C【解析】【详解】A．呈白色、遇水呈蓝色，A不符合；B．呈白色，B不符合；C．是红棕色粉末、不溶于水、空气中性质稳定，常作红色涂料，C符合；D．FeO呈黑色，D不符合；答案选C。23.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A正确；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B错误；C、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C正确；D、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D正确．24.下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（）A.原子半径：Cl>BrB.单质的氧化性：C.酸性：D.气态氢化物的稳定性：HBr>HCl【答案】B【解析】【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Cl<Br，A错误；B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；氯气的非金属性更强、单质的氧化性更强：，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C错误；D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HBr<HCl，D错误；故选B。25.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.Br2 B.NaOH C.HBr D.H2O【答案】B【解析】【详解】A．Br2为单质，不是化合物，故A不符合题意；B．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，故B符合题意；C．HBr为只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意；D．H2O为只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；故选B。二、填空题26.写出下列反应的离子方程式：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。【答案】（1）H++OH-=H2O（2）CO+2H+=H2O+CO2↑（3）Ba2++SO=BaSO4↓【解析】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在离子反应中保留化学式，离子反应为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：+Ba2+═BaSO4↓。27.蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)【答案】（1）①.氮②.硅③.硫（2）①.钾②.氟③.氩（3）①.高氯酸②.氢氧化钾③.氢氧化铝【解析】【分析】根据表格中各元素的位置可知，①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为氩元素，⑩为钾元素，⑪为钙元素，⑫为溴元素，据此进行分析。（1）由分析可知，①为氮，⑥为硅，⑦为硫。（2）最活泼的金属为金属性最强的元素，表格中钾金属性最强；最活泼的非金属为非金属性最强的元素，表格中氟的非金属性最强；稀有气体最不活泼，表格中氩最不活泼。（3）非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，由于氟没有最高正价，故最高价含氧酸酸性最强的是高氯酸；元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝。28.近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。请回答下列问题：（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。【答案】（1）放热（2）B（3）Fe2O3【解析】【详解】(1)该反应属于铝热反应，铝热反应为放热反应，故该反应放热，答案为：放热；(2)该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，答案为：B；(3)上述反应Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，发生还原反应，为氧化剂，答案为：Fe2O3。29.某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液时，进行的实验操作有：①将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入(填仪器名称)，并轻轻摇匀。③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线________。④将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)中。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：(1)实验中需称量______gNa2SO4固体。(2)实验步骤②④中均需使用的仪器名称为______。(3)步骤③______、______。(4)正确的实验操作顺序为________(填序号)。(5)所配溶液中Na+物质的量浓度是______。(6)取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为______。(7)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：a．配制溶液时，容量瓶未干燥：_______。b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：________。(8)玻璃棒在移液过程中