2024年辽宁省葫芦岛市高三上学期期末考化学试题及答案

2024年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试5N．A．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4NA高三化学B．2L的H0.6N个H34A考生注意：N与0.3H0.6N个键1．试卷满分100分，考试时间75分钟。22A23gCHOH中为sp3杂化的原子数为NA2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。25学姓考校名号3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。6N2+3H22NH3<0次报道了过渡金属这一复合催化剂体列说法不正确的是可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ge:73Br:80Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）>7m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能pq元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是A．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响B．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒装订线C．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能D．华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅2.北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—MullerProcess)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是A．甲分子是正四面体形非极性分子Am、n、p元素的第一电离能依次增大Bn元素基态原子的轨道表示式：Cw元素原子的价电子排布式为3d104s1B．乙晶体是含非极性键的共价晶体Dw单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O8H(g)＋CO(g)H2O(g)＋CO(g)K＝122D．丙分子中C原子的杂化为sp2四个恒容密闭容器中，投入H和CO，起始浓度如下：223．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新A．分子中含有3种官能团起始浓度甲乙丙丁c(H2)/(mol·L−1)c(CO2)/(mol·L−1)0.100.100.100.200.200.100.200.20B．能与NaCO溶液反应23平衡时，下列推断不正确的是C．在空气中可发生氧化反应A．甲中CO2的转化率为50%B．乙中CO的转化率等于丙中H的转化率22D．能和Br2发生取代反应和加成反应C．丁中各物质的物质的量相等D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲＜乙＜丁4．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图XYXY基态原子核外电子中均有2列说法正确的是9(KCrO)(黑色,主要成分为FeO·CrO,含22723有少量的SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是A．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种C．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：X>Y>Z高三化学第1页共10页高三化学第2页共10页AKCrO代替NaClO用于生活用具的消毒227B．上述流程中，CO和KHCO均可以循环利用23C．焙烧时，1molFeO·CrO完全氧化消耗1.75molO223D．上述流程表明降低pH可以将KCrO转变为KCrO7242210．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4该补血口服液中一定含有A酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去产生白色沉淀Fe2+A．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B．放电时，正极区溶液的pH减小向饱和CaSO4溶液中滴加BCK(CaSO)>K(CaCO)sp相同浓度的NaCO溶液4sp3231molFQH2FQ2molCH℃共25热，制得的气体通入酸性溶液4D．充电时，中性电解质NaCl氧化4414单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(0.50,0,0.50)，C为(0.50,0.50,0)。向蔗糖溶液中加入少量稀H加入D已知锗晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是24A．锗原子D的原子坐标为(0.25,0.75,0.25)B．1个锗晶胞含有10个锗原子11Ni和纳米CuCO2转化为乙烯。装置示意图如下。阴离子交换膜C．与锗原子等距离且最近的锗原子数为6惰性电极a惰性电极bn738已知：BCO2gcm33D．锗晶体的密度1525NaOHnNa10ACO下列说法不正确的是HACuSOFeSOPM随pH变．℃时，用溶液分别滴定弱酸、4、三种溶液，4A．电极a连接电源的负极B．电极b上有O2产生cCH2=CH2化关系如图所示［p表示负对数，M表示、cAC．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6HO+8e-=CH+8OH-cCu2、cFe2224KOH溶液D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯Cu(OH)22KKFe(OH)，下列有关分析正确的是12．实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为NaCO）的纯度，步骤如下：23A．①代表滴定HA溶液的变化关系B．①与③直线交点对应的pH=3.4CpH=5Cu2+沉淀完全①称取mg的样品，并配制成100mL溶液；②取出25mL2cmol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCOVmL；31③向②溶液中滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为V2mL。下列说法正确的是D．Fe(OH)固体比Cu(OH)固体难溶解于HA溶液22A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(Cl-)第Ⅱ卷（非选择题，共55分）334cVV)40二、非选择题（本题包括4小题，共55分）C．NaOH样品纯度为：12100%1000m16.（14分）利用锌精矿（含有ZnS、SiO2和铁、铝的氧化物等）和软锰矿（含有MnO、SiO、CdO等）直接生产MnSO·HO和Zn(OH)，工艺流程如下：D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高22422高三化学第3页共10页高三化学第4页共10页一段时间后出现白色沉淀b11CuCl2溶液（1）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。已知：①氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+；②[Zn(NH)]SO稳定；氨水振荡加入足量硝酸至酸性两滴AgNO3溶液i与空气充分接触iiiiiiv344③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：2.3~3.2，Al3+：4.0~5.2，Mn2+：7.8~9.8，Cd2+：8.2~9.7，Zn2+：6.4~8.0。请回答下列问题：b所得白色沉淀沉淀全部溶解，溶液几乎无色深蓝色溶液浅蓝色溶液白色沉淀①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是____________________。②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出中反应的离子方程式__________________ⅲ；（1“同时浸出”的过程中是由ZnS微粒和MnO2微粒子方程式为_______。2Cu4HCu24NH443（2b中SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上（2）“浸出渣”主要含有_______、_______（填化学_______者初步分离。层清液于试管中，____________________。（3Ⅰ可推知，该条件下：①a中SO2不能将Cu2还原为Cu+或Cu；②SO2、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为____________________。A.蒸馏水B.NaCl溶液C.酒精D.CS2综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。（3“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质X为金属单质，则其原子基态价电子排布式为_______。Ⅱ．SO与Cu的反应：向试管中通入足量SO22装置编号试剂实验现象（4“锌锰分离”时，若c(Zn2+)=0.10mol·L-1，温度控制在常温，通过加入氨水调节pH控制溶液中Zn2+沉淀率为99.9%pH=_____。SO2c3mol1稀硫酸始终无明显变化试剂铜片3mol1稀盐酸d铜片表面变黑，溶液变为棕色若氨水加入量过多，可导致_______（至少答出1（5“一系列操作”主要包括______、______、______、______1714分）某小组根据SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现Cu2Cu或CuCu2的转化。（4d所得棕色溶液中含有CuCl23中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：____________________。（5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu2S。补全d中反应的离子方程式：已知：CuCl32______。□CuSOCl______Cu2S既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu；2i．水合Cu26cd____________________。iiCuClcCl较大的溶液生成CuCl（）与对比，能够发生反应的原因是1814分）研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和。CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)H=49.6kJ·mol-13于氨水生成Cu23I：已知，反应△-22321I．SO2与Cu2的反应：向试管中通入足量SO2反应Ⅱ：CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)△H2=-164.7kJ·mol-1△H32242装置编号试剂实验现象反应Ⅲ：CHOH(g)+H(g)CH(g)+HO(g)4232SO2a11CuSO4溶液始终无明显变化回答下列问题:（1）反应Ⅲ的△H3=____kJ·mol-1。试剂高三化学第5页共10页高三化学第6页共10页n(CO2)14OHO（2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ。CH2OHNO2O2In(H2)CH3ABDGCu/△OH-(CH)(CHNO)78772①既能加快反应速率，又能提高CO和H平衡转化率的措施是_________。NO2J22E②下列有关该反应的说法正确的是________。A.该反应属于高温自发反应一定条件H2OMKB.若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态C.反应过程中，CO的转化率始终等于H的转化率HOOCNOHNH+/△HN(CHNO)(CHNO)852873H2O22OH-NHD.升高温度，该反应的平衡常数增大YOLX（3）向恒容装置中充入1molCO和3molH，仅发生反应I。分别使用甲、乙两种(CHNO)8722不同的催化剂时，测得不同温度下CO2的转化率如图所示。已知：OCOHOOOH-OH-i.R1CHOR2CH2R3R1CHCHCR3R2R1CHCCR3R2（1）A的名称是。（2）下列说法中，正确的是①图中两种催化剂，催化效果较好的是______(填写“甲”或“乙”)，其中的a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸b.D中含有的官能团只有硝基②试解释使用甲催化剂时，T→T，CO转化率降低的原因_______________。c.D→E可以通过取代反应实现342（3）E→G的化学方程式是（4）I的结构简式是。（41molCO和4molH22。CO和H同时发生上述反应I和反应Ⅱ，达到平衡时，测得CO的转化率及CH的选2224（5）物质B符合下列条件的同分异构体有种。n(CH4)n(CH)n(CHOH)择性均为80%[甲烷选择性=100%]。①能与FeCl3溶液显紫色，②能发生水解反应43写出核磁共振氢谱图面积比为1:1:1:2:2的同分异构体的结构简式（6）已知：。n(CO2)=_______常数K=_______。OR219.（13分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或ii.一定条件R1CR2R3NH2NR1CNR2R2iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似R1CH2CR3i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。HOOCNHN一定条件一定条件M+L中间产物中间产物2-H2O-H2OY写出中间产物1、中间产物2的结构简式、。高三化学第7页（共8页）高三化学第8页（共8页）葫芦岛市普通高中2023~2024学年第一学期学业质量监测考试高三化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．C2．B3．A4．C5．A6．C11．D12．C13．B14．D15．B二、非选择题（共55分）7．A8．D9．A10．B16.（141）ZnS+MnO+4H+=Zn2++Mn2++S+2HO（2分）228分（2）SiO2（1S（1D（2分）（3）3d104s2（2分）（4）7.5（2Mn2+沉淀导致Mn2+