原子结构与元素周期表+课件-人教版（2019）高中化学选择性必修2

第一章：原子结构与性质

第二节：原子结构与元素性质2.1.1：原子结构与元素周期表。课标分解

【学习重难点】

重点：1、了解元素周期系和元素周期表的关系。2、了解几种周期表的历史意义。

难点：知道构造原理与元素种类的关系，会对

元素周期表进行分区。第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。一、元素周期律、周期系和周期表。阅读教材18页元素在周期表中的排列顺序

周期系元素周期表是呈现周期系的表格周期系体现在哪里呢？排列顺序只有一种，周期表有多种。第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。一、元素周期律、周期系和周期表。门捷列夫短式周期表维尔纳的特长周期玻尔周期表第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。二、元素周表的结构和分区。七个横行七周期，三短四长。十八纵行十六族七主、七副、一八零族。(1)元素周表的构成。第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。二、元素周表的结构和分区。(2)用构造原理解释每周期元素种类数。第一周期:1s1-1s22第二周期:2s1-2s22p68第三周期:3s1-3s23p68第四周期:4s1-3d104s24p618第五周期:5s1-4d105s25p618第六周期:6s1-5d104f146s26p6第六周期:7s1-6d105f146s27p63232二、元素周表的结构和分区。观察元素周期表中价层电子排布，主族、副族，八族，零族元素的最后一个电子分别排在哪一个能级上？(3)元素周表的分区。1-2主族nS能级上。3-0族np能级上。1-2副族nd轨道满轨，最后一个电子填在n+1s轨道上。3副族-八族最后一个电子填在nd轨道上。镧系、锕系最后一个电子填在f轨道上。第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。二、元素周表的结构和分区。(3)元素周表的分区。①根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后一个电子填入的________可将元素周期表分为s、p、d、f四个区。能级符号第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。(3)元素周表的分区。S区d区ds区P区f区第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。分区元素分布价层电子排布式元素性质特点s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外层电子参与反应d区第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(n－1)d1～8ns1～2(Pd除外)d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素三、元素的对角线规则。教材22页。(4)元素周表的结构。第一章：原子结构与性质第二节：原子结构与元素性质。课标分解

【学习重难点】

重点：1、能比较原子半径的大小。2、能比较第一电离能的大小、会比较电负性

的大小。

难点：会利用原子半径的大小解释第一电离能和

电负性的大小规律。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。

1.影响原子半径大小的因素电子层数核电荷数2．原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径______。(2)同主族：从上到下，能层数越多，半径______。越小越大一、元素周期律。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。二、第一电离能(I1)。原子半径变化原子核对核外电子引力变化元素得失电子能力变化1、第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态离子所需要的最低能量。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。二、第一电离能(I1)。同周期从左到右，非金属性增强，氧化性增强，得电子能力增强，第一电离能曾大。同主族从上到下金属性增强，还原性增强，失电子能力增强，第一电离能减小。金属性越强，第一电离能越小。非金属性越强，第一电离能越大。非金属第一电离能>金属第一电离能第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。二、第一电离能(I1)。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。二、第一电离能(I1)。同周期从左到右，第一电离能曾大。同主族从上到下第一电离能减小。2、5主族是特例、要大于相邻的两个主族。2、第一电离能大小规律。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。二、第一电离能(I1)。3、2.5主族特殊的原因。2主族3主族ns2np1nd轨道半满属于稳定结构不易失电子。ns2所以：第二主族第一电离能大于第三主族。np轨道属于不是稳定结构容易失去电子。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。二、第一电离能(I1)。3、2.5主族特殊的原因。5主族6主族ns2np4nd轨道半满属于稳定结构不易失电子。ns2np3所以：第五主族第一电离能大于第六主族。np轨道属于不是稳定结构容易失去电子。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。【课堂练习】请将第二主族元素按照第一电离能从大到小的顺序进行排列。F>N>O>C>Be>B>LiSi、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序是？Cl>P>S>SiK、Al、Mg、P、S、的第一电离能由大到小的顺序是？P>S>Al>Mg>K三、逐级电离能(In)。逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。I1<I2<I3<I4……应用：判断元素的主族数。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。元素/电离能第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能X50015006000930010030Y20008300100041230015300Z3207001089708911200X元素位于

主族数。Y元素位于

主族数。Z元素位于

主族数。213第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。课标分解

【学习重难点】

重点：1、能理解电负性定义。2、会利用电负性比较金属性和非金属性强弱。

难点：会利用电负性比较物质的极性。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。课堂导入H第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。Cl共用电子对形成化学键成键电子对电负性(非金属性)越大对共用电子对的引力越大。一、电负性。电负性：衡量原子对成键电子对的吸引力大小的物理量。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。同周期从左到右，电负性曾大。同主族从上到下，电负性减小。增大减小二、电负性的应用。(1)判断金属性非金属性强弱。第一章：原子结构与性质第二课时：元素周期律。电负性大于1.8为非金属元素。电负性小于1.8为金属元素。电负性在1.8左右位于金属与非金属分界线处。(2)判断化合物极性性强弱。成键元素电负性只差大于1.7为极性化合物。成键元素电负性小于1.7为非极性化合物。二、电负性的应用。(3)判断化合物中元素化合价。第一章：原子结构与