2024届阳泉市重点中学中考化学猜题卷含解析

2024届阳泉市重点中学中考化学猜题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图标表示“国家节水标志”的是A． B． C． D．2．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g3．下列实验基本操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性C．读出液体体积 D．液体取用4．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的主要实验操A分离CaO与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NH4NO3和NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入适量的NaOHD检验:Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D5．下列属于纯净物的是A．珍珠B．冰水C．酱油D．空气6．以下实验操作，正确的是()A． B． C． D．7．下列方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出A．A B．B C．C D．D8．已知

20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为

36g

和

88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNNaNNaN固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是(A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤9．下列操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．取固体粉末 D．检查气密性10．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗稀盐酸的质量最大C．锌一定过量D．镁一定过量11．下列所用试剂或方法不能达到目的是A．区分固体铁和铜--磁铁B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色D．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划12．下列实验操作能达到实验目的的是A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO413．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是()A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块14．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于()A．0.45% B．0.42% C．4.5% D．4.2%15．下列过程中主要发生化学变化的是A．塑料降解 B．海水晒盐C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到_____。（2）bc段（不含b点）反应的化学方程式为_____。基本反应类型为_____。（3）c点溶液中主要存在的阳离子为_____。（4）溶液中NaCl的溶质质量分数：d_____f（填“>”“<”或“=”）。（5）d点溶液中溶质为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）2019年3月10日，南通历史上首个全程马拉松赛如皋激情开跑，千年古城成了欢乐的海洋。Ⅰ、衣有一种运动服面料为“冰蚕丝”，其主要成分为合成纤维。可用_____法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。运动员将暖贴贴于身体的某个部位，用于取暖。如表是常见“暖贴”的部分标签，暖贴中活性炭具有_____作用。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的_____发生反应使暖贴放热。主要成分铁粉、水、氯化钠蛭石、活性炭Ⅱ、食组委会为运动员及时提供了水、糖饮料、盐丸、白蒲茶干等，其中富含蛋白质的是_____。Ⅲ、住怡人的居住环境与生产工艺的改进密不可分。某工厂为减少污染，在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为单质X，原理如图1所示。反应I所属基本反应类型为_____。写出反应Ⅱ中X的化学式：_____。Ⅳ、行运动员乘用车为电动汽车，生产该电动汽车使用的部分材料如图2所示。上述材料中属于合成材料的是_____。生产汽车需要消耗大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：_____18．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1．00g2．80g3．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z=_________。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。③BaCl2溶液呈中性。该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______,猜想有该物质的原因是_____________________________________。（用化学方程式表示）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和__________。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是___________。（用化学方程式表示）②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。根据以上探究：①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是_________，可能含有的物质是______。②实验探究过程③所得滤液中除酚酞外还含有的溶质是______________。下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是_________。A①②③B④⑤⑥C④⑤D⑤⑥

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

试题分析：A选项是禁止吸烟的标志；B选项是节约用水的标志；C选项是循环利用的标志；D选项是可燃物的标志，故答案选择B考点：图标标志2、C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C考点：溶解度曲线的意义3、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误。故选：B。4、B【解析】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，不符合题意；D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。5、B【解析】

A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。6、C【解析】

A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。故选C。7、C【解析】

A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；故选：C。8、C【解析】

20℃时，NaCl的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl形成饱和溶液，所以①溶液为不饱和溶液；②溶液为饱和溶液；20℃时，NaNO3的溶解度为88g，即20℃时，100g水中最多能溶解88gNaNO3形成饱和溶液，③溶液为不饱和溶液；④溶液为不饱和溶液；⑤溶液为饱和溶液；饱和溶液为②⑤，故选C。【点睛】确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。9、B【解析】

A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。10、C【解析】

观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z，判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选C。11、C【解析】

A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。故选C。12、B【解析】

A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。13、A【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。14、A【解析】

假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。15、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、溶液变红复分解反应Na+、Mg2+>氯化钠【解析】

(1)向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的氯化钠两种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填写：溶液变红；(2)bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故填写：MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故填写：复分解反应；(3)bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，此时，稀盐酸已被氢氧化钠反应完，生成的溶质是：氯化钠，而氯化镁却没有被氢氧化钠完全反应，有剩余在溶液中，因此，c点溶液中的溶质为：氯化钠、氯化镁，c点溶液中主要存在的阳离子为：Na+、Mg2+，故填写：Na+、Mg2+；(4)d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，两种反应都生成氯化钠，氯化钠的质量不断增加，此时，达到最大值，根据溶液中溶质质量分数：ⅹ100%可得，溶液中NaCl的溶质质量分数也达到最大值，而f点，氢氧化钠过量，导致溶液质量增加，在NaCl溶质质量不变的情况下，溶液质量增加，会使溶质质量分数降低，因此，液中NaCl的溶质质量分数：d>f，故填写：>；(5)d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故填写：氯化钠。【点睛】该题的解题的关键是学会应用酸碱中和反应优先原则，能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、燃烧吸附铁粉、水白蒲茶干复分解反应Cl2聚氯乙烯【解析】

Ⅰ、根据物质的性质与检验方法、物质的性质与用途来分析解答；Ⅱ、根据食物中富含的营养素来分析解答；Ⅲ、根据图示信息、质量守恒定律来分析解答；Ⅳ、根据材料的分类以及化学反应的原理来分析。【详解】Ⅰ、（1）蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，故填：燃烧；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用；暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量；故填：吸附；铁粉、水；Ⅱ、白蒲茶干富含蛋白质；故填：白蒲茶干；Ⅲ、（1）反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，故填：复分解反应；（2）由质量守恒定律可知，反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，故填：Cl2；Ⅳ、（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯属于合成材料；镁铝合金和钢属于金属材料；故填：聚氯乙烯；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：。18、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y：Z=2︰3：1ab（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+H2O8018w2.80g-1.00g80ww=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g×6480设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5n14.35g36.5nn=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g×35.536.5则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×1618所以碱式氯化铜中X∶Y：Z=12.8g64（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢