2023年高考化学真题重组卷（江苏专用）（原卷版）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷01

江苏专用(原卷版)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.(2021.江苏卷)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNCh+S+3c=K2S+N2f+3co2b下列

说法正确的是

A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

2.(2020.江苏卷)反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是

A,中子数为9的氮原子：；N

B.N2分子的电子式：NN

C.CL分子的结构式：Cl—C1

D.cr的结构示意图：2^87

3.(2021.江苏卷)下列由废铜屑制取CUSOI5H2O的实验原理与装置不熊达到实验目的的是

A.用装置中除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuSCU溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO#5H2。

4.(2017.江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2O2吸收C02产生。2，可用作呼吸面具供氧剂

B.CICh具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光导纤维

D.NE易溶于水，可用作制冷剂

5.(2020.江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.C12得到电子的能力比Bn的弱

C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

阅读下列材料，完成6-8题：二氧化氯(CIO》为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃,可溶于水，有毒，浓度较

高时易发生爆炸。用CH30H和NaCICh在硫酸催化作用下反应可制得CIO2；Deacon曾提出在催化剂作用

下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为

1

4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJmof。

6.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考）关于Deacon提出的制C12的反应，下列有关说

法正确的是

A.该反应的△$>（）

B.每生成标准状况下22.4LCl2,放出58kJ的热量

C.升高温度，该反应v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动

D,断裂4moiH-C1键的同时，有4moiH-0键生成，说明该反应达到平衡状态

7.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考）在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现

的是

A.NaCl4注到史>NaHCC）3B.HC1（浓）嘤

C.MgCl2-6H2Q（S）™->MgCl2（s）D.HCIO^UHCI

8.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考）利用C15与H2O2在碱性条件下制备少量NaClOa

的实验装置如图所示。

A.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌

B.若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

C.实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢

D,装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

9.（2022.江苏省六校高三下学期期初联合调研）CuCI可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成

分是CuFeS2,还含有少量SiCh）制备CuCI的工艺流程如图1：

下列说法正确的是

2+2+

A.“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu+Fe+2SO

B.“滤渣①”的成分是Fe（OH）3

C.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供C1-,跟铜元素形成可溶于水的物质

D.CuCI的晶胞如图2,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

10.（2021.江苏卷）化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A.1molX中含有2moi碳氧兀键

B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子

C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

11.(2017.江苏卷改编)常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO?4,Ka(CH3coOH)=1.75x1(P,^b(NH3H2O)

=1.76xl0?5,下列说法正确的是

A.浓度均为0.1moLL'"的HCOONa和NH4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3coOH溶液至终点，消耗NaOH

溶液的体积相等

C.0.2mol-L?1HCOOH与0.1mol.L?lNaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO?)+c(OH?)=c(HCOOH)+

c(H*)

D.0.2mol-L?lCH3coONa与0.1molL?l盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3coO?)>c(Cl?)>

c(CH3coOH)>c(H+)

12.(2022.江苏省海门市高三上学期期末教学质量调研)室温下：Kal(H2c2。4)=10126、Ka2(H2c204)=10-4.27、

K、p(CaC2O4)=10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验实验操作和现象

1测定O.IOmolLNaHCzCh溶液的pH=a

2配制pH相等的(NHQ2SO4、NHCl、NH4HSO4三种溶液

3向O.lOmolLNa2c2。4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7

向O.lOmolLNaHCzCM溶液加入一定体积的等浓度CaCb溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4,

4

c(Ca2+)=10-4mol-L-1

下列所得结论正确的是

A.a>7

B.实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl)<cl(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)

C实验3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O：)+c(HC2O；)+c(Cr)

D.实验4所得上层清液中c(HC2O；)=10437molL」

13.(2018.江苏卷改编)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反

应2sO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器1容器3

反应M度rx?oo700SOO

molSO.JmolO4molSO>DK>ISO；JniolO

反应物找入收2.♦22:

f*r£(SOj)t

i.s<\<1与

甲街体系总压强pPaPiPi料

物质的平荷转化率aaJSOt)a〈SO>)a)(SO2)

舄K,

下列说法正确的是

A.Vl<V2，C2<2ciB.Kl>K3,p2>2p3

C.vi<V3,ai(S02)<aa(SO2)D.C2>2c3,a2(SOs)+ct3(SO2)<1

二、非选择题：共4题，共58分。

14.(2017.江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiCh和FezCh等杂质)为原料制

备铝的一种工艺流程如下：

NaOHNaHCO3

注：SiO2在''碱溶"时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。

⑵向“过滤I”所得滤液中加入NaHCCh溶液，溶液的pH（填“增大”、“不变”或"减小”）。

（3）“电解I”是电解熔融ALCh，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。

（4）“电解H”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为,

阴极产生的物质A的化学式为。

02A

阳极,____,,阴极

7_________/

NaHC（）3溶液一一5—二/二一NaOH溶液

q-Na+__--

Na2cO3溶液一nJ——i—\~—*-r―一稀NaOH溶液

阳离子交换膜

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlNo在铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，有利于A1N

的制备，其主要原因是。

15.（2018.江苏卷）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醉:的部分路线如下：

（1）A中的官能团名称为（写两种）。

（2）D---->E的反应类型为

（3）B的分子式为C9HlQ,写出B的结构简式：o

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯器，能与FeCL溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境氢。

kCOOCH：■COOCH；

O和『为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用,

合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(2022.江苏省海门市高三上学期期末教学质量调研)U2CQ3可用于制备锂电池的正极材料LiCoCh,

以某锂云母矿石(主要成分为U2O,还有AI2O3、Fe2O3>MnO、MgF2等杂质)制备Li2co3。

|133

已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38、Ksp[Mn(OH)2]=2xlO-\KsP[Mg(OH)2]=1.2xlO>,KSP[A1(OH)3]=1.0x1O-.,

②CO3O4、CoO均难溶于水。CO3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。

③当溶液中的离子浓度小于l(Pmol/L时，已完全沉淀。

④部分物质的溶解度曲线见图。

溶

解

度

/g

利用锂云母矿石制备Li2c03步骤如下:

(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃,装置如图所示。烧杯中试剂的作用是

NaOH

溶液

(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6,过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠

溶液调pH>13,过滤，此时的滤渣主要成分为一。分两次调节pH的主要原因是一。

(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2c03溶液，加热煮沸，趁

热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2c03固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入—杂质(填化学式)。

(4)Li2cCh和CO3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO?,写出反应方程式：

(5)CO3O4可由CoCCh热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得CoK)4和CoO的百分含量与温度

关系如图所示。请补充完整由CoCCh制备较纯净的CO3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，

干燥。(须使用的试剂和仪器有：lmol/LH2sCU,蒸锵水，BaCb溶液)

100

80

o无氧CoO

60

♦有氧CoO

40士有氧CO3O4

20・无氧CO3O4

0

02004006008001000

温度汗

17.（2018.江苏卷）N0x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO、是环境保

护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（叫）+HNCh（aq）AH=?116.1kJmol?l

3HNO2（aq）^=HNO3（叫）+2NO（g）+H2O⑴A