《生活中常见的盐》第三课时名师课件1

第十一单元课题1生活中常见的盐复分解反应的条件与实质福建省漳州立人学校

陈新华人教版九年级化学下册【你会吃豆腐吗】豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸等，豆腐中含有较多硫酸钙等钙盐，相互反应会生成草酸钙沉淀等物质。1.什么是复分解反应？有什么特点？2.复分解反应有哪些类型？有哪些条件？3.复分解反应的实质是什么？学习目标自我突破1：复分解反应的定义与特点重难点精讲---在互动中收获【讨论】判断下列反应是否属于复分解反应？Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O6HCl＋Fe2O3==2FeCl3＋3H2O√AB+CD==AD+CB自我突破1：复分解反应的定义与特点重难点精讲---在互动中收获【p75实验11-3】完成实验，记录现象，并写出反应式1.氢氧化钠溶液2.氯化钡溶液滴加硫酸铜溶液现象

反应式再滴加稀盐酸现象

反应式CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4＋BaCl2==BaSO4↓＋CuCl2蓝色沉淀溶解白色沉淀不溶解Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O过两关重难点突破2：复分解反应的几种形式与条件重难点精讲---在互动中收获酸+金属氧化物→盐+H2O酸+碱→盐+H2O酸+盐→新盐+新酸（H2O+CO2↑）碱+盐→新碱+新盐盐1+盐2→盐3+盐4有酸不看溶解性，对反应物：对生成物：或H2O一种或（除BaSO4、AgCl）酸碱金属氧化物盐盐无酸二者皆需溶重难点3：复分解反应的实质酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合微观角度看溶液中的酸碱盐：酸

(H++酸根离子）碱（金属离子+OH-)盐（金属离子+酸根离子)重难点精讲---在互动中收获【看图探究】NaOH溶液和稀盐酸反应Na+OH-H+Cl－H2O实质：旁观者：Na+和Cl-重难点精讲---在互动中收获溶液中H+和OH-的离子数目减少。Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2CO2Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4实质：重难点精讲---在互动中收获【请你来挑战】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而____。减少BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【查阅P114附录1】常见结合成沉淀、气体和水的离子对类型（不共存）离子对结合成水H＋＋OH－==_____结合成气体2H＋＋CO32－

==______H＋＋HCO3－

==______NH4＋＋OH－==______结合成沉淀Mg2＋＋2OH－==_____

Ag＋＋Cl－==_____Fe3＋＋3OH－==_____

Ba2＋＋SO42－==_______Ca2＋＋CO32－==_____Cu2＋＋2OH－==_____Ba2＋＋CO32－

==______

2Ag＋＋CO32－

==_______蓝色不溶于酸红褐色H2OH2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+NH3↑Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓Cu(OH)2↓AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Ag2CO3↓记一记!!3碱5盐重难点精练---在实践中提升【基础巩固】1.【课本p75】判断稀硫酸与表中的四种化合物溶液之间能否进行？将能够进行的反应方程式写在学案上。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据√√√×有水生成无水、无气体、无沉淀生成有CO2气体生成有BaSO4生成2.H2SO4+NaCl--1.H2SO4+NaOH--3.H2SO4+K2CO3--4.H2SO4+Ba(NO3)2--

Na2SO4+2H2O2

Na2SO4+2HCl

K2SO4+H2O+CO2↑

BaSO4↓+2HNO32×H+、SO42－、Na+、Cl

－反应前Na+、SO42－、H+、Cl

－反应后☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有

水、气体或沉淀。溶液中离子种类没有改变2.下表是部分物质的溶解性表(20℃)，利用表中提供的信息回答下列问题：

(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后，能否发生反应_______，理由是____________________________；(2)写出一个有硫酸钡生成的复分解反应的化学方程式：___________________________________________。阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42－Na＋溶溶溶溶K＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不溶不能

没有沉淀、气体或水生成K2SO4＋BaCl2==2KCl＋BaSO4↓等

【灵活应用】重难点精练---在实践中提升3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、K＋、OH－、CO32－、NO3－。两厂污水单独排放都会造成严重的污染，若按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含一种溶质的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（）

A.CO32－和NO3－来自同一厂B.OH－和NO3－一定不在同一厂C.H＋和Ba2＋一定不在同一厂D.K＋和NO3－来自同一厂(2)两厂的污水按一定比例混合后，所得溶液中只含的一种溶质是

。BKNO3【能力提升