寒假化学作业01-8

寒假化学作业01201年月日星期姓名1.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是_____________________________________。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝_____。2.某同学帮助水质检测站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图K2－2操作应在图K2－3中的________(填选项字母)之间。图K2－2图K2－3A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。3.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．a反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OB．b反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为_________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)b处的实验现象为___________________，d处的实验现象为________________________。(3)c处反应的化学方程式为_____________________________________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________。5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同7.教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)8.已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生②向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是()A．试管内的固体一定含有铁粉B．试管内的固体一定不含有Fe3O4C．不能确定试管内的固体一定含有FeOD．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O49.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是_______，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)__________________________________________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)。25.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．___________________________________________.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有___个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，写出该反应的化学方程式_________________________________________________．(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________________.26.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()27.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_______________，原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________________________.28.生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________．(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7m________________________________________________________________________.(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理．29.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物30.用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是___________________________________________________________________________(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是____________________________________________________________.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的实验方法是_________________________________________________；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是____________________________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是___________________________________；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)______________________________________；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________________________．31.实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠_____________；B．定容时加水超过刻度线_______________；C．最终定容时俯视观察液面_____________。32.如图所示的实验操作中，正确的是()33.如图所示，下列操作中正确的是()34.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：(1)请你指出图中的错误：①_______________________；②__________________；③______________。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①__________________________；②_________________________；③___________________________。35.以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③36.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：(1)指出图中两处明显的错误：①________，②________。(2)仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________________。37.下列有关实验操作不正确的是(多选)()38.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()39.用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是。干燥管的____(填“m”或“n”)端与导管口g相连接。(3)若收集到标准状况下的H2为22.4L，则参加反应的铁粉的质量为____g。(4)当固体质量增加32g时，生成H2的质量为________g。40.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg(x>2)，放入广口瓶C中。②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为yg。③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。④缓缓鼓入空气数分钟然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是，如果不用装置B，会导致实验结果偏______。(3)通入空气的作用是______________________________________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。41.右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应化学方程式。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？42.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处42．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是___________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液(3)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化。其中X、Y为常见