离子反应方程式与离子共存大全

完成下列离子方程式：1、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液2、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液3、纯碱溶液显碱性的原因4、偏铝酸钠溶液显碱性的原因5、碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水6、碳酸钙溶解于浓硝酸中1可编辑ppt思考1.在离子方程式中，哪些物质写成离子形式？哪些物质保留化学式？2.酸、碱、盐溶解性规律？3.常见的弱酸有哪些？

钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾钠铵和钡,溶碱有四种.硫酸除铅钡,氯除银亚汞.磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶.2可编辑ppt“拆”的规则:(1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物[强酸、强碱、易溶盐完全电离](2)保留化学式的规则:非电解质:如CH3CHO弱电解质:弱酸—H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S;弱碱—NH3·H2O及水;少数的盐—HgCl2

复杂离子:弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+

氧化物、难溶物、单质和气体—如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4

、NO、3可编辑ppt(3)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)24可编辑ppt能正确表示下列反应的离子方程式的是

（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

（6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-

（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2

(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

5可编辑ppt“一看”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋

+2Cl―

“二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成CO32-+H＋

,HSO4-通常要写成SO42-+H＋；4.离子方程式正误的判断“三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2＋+SO42-

的离子反应,又要写Cu2＋与OH―

的离子反应,应为Ba2＋

+2OH―+Cu2＋

+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。6可编辑ppt“四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2

溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+Cl2=Fe3＋

+2Cl-,它就与客观事实不相符合.“五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋+OH-+SO42-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“六看”是否符合题设条件:题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应.不能写成HCO3-+Ca2＋

+OH-

=CaCO3↓+H2O7可编辑ppt“八看”是否忽略隐含反应:如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。“七看”各种符号是否表正确:如“＝”、“”、“↑”、“↓”、加热符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32-+H2O=HCO3-+OH-

8可编辑ppt例4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.碳酸氢钙溶液加盐酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe2++6H+=2Fe3++3H2

↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.硫化钠的水解:S2-+2H2O=H2S↑+OH-E.磷酸二氢钙与NaOH反应:H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OF.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2HAC=Ca2++2AC-+CO2↑+H2OG.铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OH.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OAF9可编辑ppt5.与量有关的离子方程式的书写NaOHAlCl3①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O现象:先有白色沉淀,然后消失．①试剂的滴加顺序涉及到的“量”。10可编辑ppt③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀不消失①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O氨水AgNO3氨水AgNO3现象:先有白色沉淀,然后消失．现象:开始没有沉淀,然后生成沉淀(白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2ONaOHAlCl311可编辑ppt盐酸NaAlO2①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O

③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象:先有白色沉淀,然后消失．现象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O盐酸NaAlO212可编辑pptNa2CO3H2SO4CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象:有大量气体生成现象:开始时无明显气体，稍后有大量气体产生H2SO4Na2CO313可编辑ppt特征:少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。方法:按“以少定多”的原则来书写，即把量少的物质定为1mol,再结合参加反应的离子判断产物．A.Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②酸式盐与碱的反应涉及到的“量”。14可编辑ppt③氧化还原反应中涉及到的“量”。氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2

还原性:I->Fe2+>Br->Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–请书写向FeBr2溶液中通入Cl2反应的离子方程式。,的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化,当(FeBr2)=n(Cl2)的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–15可编辑ppt例6:已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,若将112mL标准状况下的氯气通入10mL0.5mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式正确的是2Br-+Cl2=Br2+2Cl–B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-例7:能正确表示下列反应的离子方程式是

A.过量铁与稀硝酸反应:Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OCAC16可编辑ppt④较特殊的反应涉及到的“量”。如:碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:明矾与足量的氢氧化钡溶液反应:碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应:错误:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CO32-正确:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO3２-+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+BaCO3↓+H2O明矾溶液和Ba(OH)2溶液反应,当沉淀量最大时的离子方程式为:2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓17可编辑ppt四.离子共存1.结合成难溶物或微溶物不能大量共存如:SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+

、Cu2+等共存;Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存2.生成挥发性物质不能大量共存如:CO32–、SO32―、S2–

、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存。3.结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)不能大量共存H+与OH－结合成水;H+与PO43ˉ、CH3COO-、

F-、ClO-、AlO2-、C6H5O-结合成弱酸;OH-与酸式根如:HCO3-、HSO3-、H2PO4-生成水;OH－与NH4+结合成NH3·H2O。18可编辑ppt4.发生氧化还原反应MnO4-、ClO-、NO3-(有H+时)与S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能共存。Fe3+

和S2-、I-等发生氧化还原反应不能共存。5.发生双水解反应Fe3+、Al3+与AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-、C6H5O-不能共存(常见)。6.能结合成络合物如Fe3+与SCN―、C6H5O－不能共存；Ag+与NH3不能共存。19可编辑ppt7.判断离子共存应注意的事项：①离子共存问题还应考虑到题目的附加条件的影响,如溶液的酸碱性、pH值、溶液颜色[溶液中有颜色的离子是:Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O7