鲁教版八年级化学第五单元 第三节　化学反应中的有关计算

第三节化学反应中的有关计算

化学方程式计算的依据1．理论证据：_________定律。2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于____________________________的乘积之比。3．化学方程式表示的意义：从量的方面看，它表示反应物、生成物之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。因此根据化学方程式中各物质间的质量比，通过列比例式的方式进行计算。质量守恒相对分子质量与其化学计量数知识讲解 化学方程式计算的步骤及常见题型1．计算步骤：(1)设未知量。(2)写出反应的___________。(3)找出反应物与生成物之间的_________，并将与之成比例的已知量与未知量写在相应位置上。(4)列出_______，求解。(5)检查无误后简明地写出答案。化学方程式质量关系比例式

计算的5个关键点①设未知数时不带单位；②正确书写化学方程式是关键，特别要注意配平；③计算过程中要带单位；④把不纯物质的量换算成纯净物的量代入计算；⑤同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。2．根据化学方程式计算的常见题型：(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。(3)含杂质物质的有关计算。 化学方程式计算常用的几个关系式1．分解百分率＝×100%2．某物质的质量分数＝×100%3．纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数4．密度＝5．单位换算：1L＝1000mL

1mL＝1cm3

已知反应物的质量，求生成物的质量典例1[2022·安徽]某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是________。典例分析思路导析⊙(1)根据镁的性质和质量守恒定律分析解答。解题过程⊙解：(1)设生成氧化镁的质量为x。2Mg＋O22MgO48800．6gxx＝1g答：生成氧化镁的质量为1g。(2)镁条完全燃烧后固体质量小于0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。变式1完全电解18g水产生氧气的质量是(

)A．2g B．4g C．16g D．32g

已知生成物的质量，求反应物的质量典例2[2022·北京]钙在冶炼工业中具有重要的作用，可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca＋Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。解题过程⊙解：设参加反应的氯化钙的质量为x。CaCl2

Ca＋Cl2↑11140x40kgx＝111kg答：参加反应的氯化钙的质量为111kg。变式2二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳的质量是多少？解：设可回收二氧化碳的质量为x。CO2＋3H2===CH3OH＋H2O4432x64tx＝88t答：可回收二氧化碳的质量是88t。

有关反应物中含杂质的计算典例3小明同学用不纯的氯酸钾样品(杂质受热不分解)与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图。求：(1)氯酸钾在________时刻开始分解。(2)小明同学共制得氧气________g。(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少(写出计算过程)?解题过程⊙(1)由图像知固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始分解。(2)反应过程中，固体质量减少16g－11.2g＝4.8g，即共制得氧气4.8g。(3)解：设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3

2KCl＋3O2↑245

96x4.8gx＝12.25g则样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝87.5%答：样品中氯酸钾的质量分数是87.5%。变式3

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成生石灰和二氧化碳，实验数据记录如表(杂质不参与反应)：求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。解：设样品中CaCO3的质量为x。CaCO3

CaO＋CO2↑100

44x3.3gx＝7.5g样品中CaCO3的质量分数＝×100%＝75%答：样品中CaCO3的质量分数是75%。1．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是(

)A．20∶11 B．20∶7C．5∶4 D．16∶11随堂练习2．在化学反应3A＋2B＝2C＋4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16∶22∶9，若24gA恰好完全反应，同时生成D的质量为(

)A．4.5g B．9g C．18g D．36g3．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(

)A．H2O2

B．KMnO4C．KClO3 D．H2O4．[2022·衡阳]以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。解：设生成KCl的质量为x2KClO3

2KCl＋3O2↑122．5

74.527．5gx答：生成KCl的质量为16.7g。请回答下列问题：(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是____g。(2)上述计算过程是否正确？_____(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。9.6错误解析：(1)根据质量守恒定律可知，完全反应后生成的O2质量是27.5g－17.9g＝9.6g；(2)27.5g是氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量，不是氯酸钾质量，故上述计算过程错误。设生成KCl的质量为x。2KClO3

2KCl＋3O2↑

149

96

x9.6gx＝14.9g答：生成KCl的质量为14.9g。5．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：(1)产生O2的质量为____g。(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少(写出解题过程)?1.6解：设过氧化氢质量为x。2H2O2

2H2O＋O2↑68

32x

1.6gx＝3.4g答：过氧化氢质量为3.4g。6．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图：请回答下列问题：(1)a＝____。(2)受热分解的氯酸钾的质量为_______(精确到0.1g)。4.