普通化学赵士铎课后习题答案1

普通化学赵士铎课后习题答

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普通化学

（第三版）习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

2

第一章分散系

1.1（1）溶液的凝固点下降

（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3）溶液的凝固点下降

1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.31

'c(HO)=巩H20Pp=3.0%x1000gL=088moi-L-i

o

2*2M(HO)34g•mol-i

w(HOJ/M(HO)3.0%/0.034kgmol-i

匕(HO)=2222=______________________________________=0.91mol•kg

221-w(HO)97.0%

〃(HO2)2fe(HO)

x(HO)=〃(HO)22_____=------------------=上6%

221,+”(H,O)b(H,O,)+1/M(RO)

1.4凝固点自高至彳氐病序：看萄糖溶液：晶酸溶液、蓊化钾溶液

1.5

b=1.17molkg-i

T=Kb=0.52Kkgmoli1.17molkg-i=0.61K

bb0°

T=373.76K=100.61℃

b

T=K,b=1.86Kkgmol>1.17molkg-I=2.18K

Tr='270.'87K=-2.18

mRT0.40gx8.31kPa-L-mol-i-K-ix300K

M===2.0x104g-mol-i

VK0.10LxO.499kPa

1.7

9.510.280.3^》

___:----:-30:2:21

11612

化合物中C、H、0原子数比为21：30：2

一Km5.12K-kg.mol-lxQ.100g=310gmol1

M=-A-4_■U-

TmO.33Kx5.00g

bA

故该化合物的化学式为CHO

21302

m{(NH)COJ/M{(NH)CO}mIM

2222=BB

m(HO)m(HO)

22

=342.4gmol-i

B

3

第二章化学热力学基础

2.1（1）错误；（2）正确；（3）错误；（4）错误；（5）正确；（6）正确；⑺

错误；（8）错误

2.2(1/4)［反应式(1)-反应式(2)］得：(1/2)N(g)+(l/2)0(g)=NO(g)

22

H(NO,g)=(l/4){H(1)-H(2)}

fmrmrm

=(1/4)［-1107kJmoli-(-1150kJmoli)］

=90kJmol-i

2.3(1/4)［反应式(3)-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)］得：

N(g)+2H(g)=NH(1)(5)

H(NH>,g)=(l/4){H(3)-H(4)+3H(2)-

fm24rmrmrm

H(1)}=

(1/4){-143kJmol，-(-286kJmoli+3(-317kJmol■)-(-

WlOkJmol>))=

50.5kJmoli

2反应式(4)-反应式(5)得：

NH(1)+)Ojg)=N(g)+2H0(l)

H=2H(4)-H(5)=2(-286kJmoli)-50.5kJmol-i=-

rmrmrm

622.5kJmol-i

2.4H=2H(CO,g)+3H(H0,l)+(-l)H(CHOCH,1)+(-

rmfmZfm2fm33

3)H(0,g)

H(CHOCH,1)=2H(CO,g)+3II(H0,1)-H=-

fm33fm2fm2rm

183kJmoli

2.5______________

由题意知，H(1X0,H(2)<0,H(3)<0

rnirinrin

H(1)=H(2)+H(3)

rmrmrm

H(1)-H(3)=H(2)<0

rmrmrm

即：以碳直接作燃料时放热较多

2.6C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)

2o

H=H(CO,g)+(-1)H(H0,g)=

rmfmfm2

-110.5kJmol-i-(-)241.8kJmol-i=131.3kJmol-i

4

热较多

2.7均为燧增过程。

2.8标准状态下：

11S

<6<0低温自发

<0>0任意温度均自发

>0>0高温自发

>0<0仕总温皮均小口J能目及

2.9(2)(反应为气体物质的量增加的过程，S>0)

2.10不可以。因为物质的S，不是指由参考状态的元素生成该物质

m

(=+1)反应的标准摩尔燧。

B

2.11

H:-40kJ-40kJ

G:-38kJ-38kJ

S:-6.7JKi-6.7JK-.

2.12

S,(白锡)=?(灰锡)

"H(298K)=H(灰锡)+(-1)H(白锡)=-2.IkJmoli<0

rmfmfm

S(298K)=S(灰锡)-s(白锡)=-7.41Jmol>K><0

良’应在标准状上，低温直发。在转变温度，G(T)=0

G(T)H(298K)-TS(298K)

rmrmrm

T[H(298K)/S(298K)]283K

rmrm

2.13

2FeO(S)+3C(S)=4Fe(S)+3C0(g)

232

H(298K)=3H(CO,g)+(-2)zH(Fe0,s)=467.87kJmol

rmfm2fm23

1

S(298K)=4S(Fe,s)+3S(CO,g)+(-2)S(Fe0,s)+

rmmm2ni23

(-3)S(C,s)=557.98Jmol-iKi

tn

反应在标准状态下自发进行：

5

G(T)H(298K)-TS(298K)

rmrmrm

T>[H(298K)/S(298K)],即T>839K

rmrm

故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K,反应不可能自发。

2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+C0.(g)

H(298K)=-79.51kJmol-i>0

S(298K)=189Jmol.Ki>0

rm

反应在标准状态，任意温度均自发

2.14(略)

2.152AsH(g)=2As(s)+3H(g)

32

H(298K)=-132.8kJmol<0

rm

S(298K)=15.71Jmol1Ki<0

标濯状态，任意温度下AsH，的分解反应均自发。加热的目的是加快反

应速率。

第三章化学平衡原理

3.1(1)正确，(2)错误，(3)错误。

3.2K=40

3.3

K©={c(Fe2+)/c®}{p(H2)/，0}

{c(H+)/ce}2

3.44X⑶-2X⑴-2义⑵得所求反应式

故：△rG=4ArG(3)-2ArG(1)-2ArG⑵

mmmm

{K。⑶}4

Ke=----------------

{K。⑴}2{KO(2)}2

_nRT_0.20molx8.31kPa-L-mol-i-K-ix698K=

p-----■=------------------------------------116kp

V10L

,)=〃(H,)=c(I,)V=0.0021mol•L」x10L=0.021mol

〃、/口、rix0.021molxll6kPa

p(I)=p(H)=x(I)•p=---------------=12.2kPa

2220.20mol

p(HI)=p—p(I)—p(H)=91.6kPa

22

3.5pV=nRT

故病于反应H(g)+I(g)=2HI(g)

22

6

3.6

vC(o)/c©

K0=----2-----

P(o)/p0

21.38x10-3mol-L-i/lmol-Li

Ke(293K)==1.37x10-3

lOlkPa/lOOkPa

⑴0,(g)=02(aq)

P(0)=21.0kPa时：

2

Ko(293K)=c(°,)/ce=1.37x10-3

0.21

故：c(0,aq)=2.88X10-4mol•L-i

2

(2)K=85.5/1.37X10-3=6.24X10.

3.7Q=4逆向自发Q=0.1逆向自发

3.8AgCO(s)=AgO(s)+CO(g)

2322

ArG(383K)=14.8kJ•mol।

m

InK(383K)=-ArG(383K)/RT=-4.65

m

K(383K)=9.56X103

K=p(CO)/p

2

为防止反应正向自发，应保证Q>K

故：p(CO)>9.56X10-1kPa

3.9CC1(g)CC1(1)

44

△H/kJ•mol-i-102.93-135.4

fm

S/J•K-i•mol-i309.74216.4

m

CC1(g)=CC1(1)

44

△H=32.47kJ,mol“

AS=0.09334kJ,mol-i,K->

所以CC1的正常沸点为T=348K

1

7

根据克拉贝龙一一克劳休斯方程计算，可得在20kPa时，其沸点为304Ko

第四章化学反应速率

4.1不能

4.2A的物理意义为PZ，f的物理意义为相对平均动能超过E的A、B分

0c

子间的碰撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值。

4.3Z基本不变，P不变，f大，k大，v大。

0

4.4直线

dc(N)

4.5-=6.0mol•L-i•s-i,----2—=4.0molL-i-s-i

dtdt

4.6略

4.7解：

速率方程为U=ken.(NOC)l

4.8x10-5…192x104

(1)u=*(0.200mobLi)w=molL-iS-i(2)V=it(0.400mobLi).=Jmol-U-s

i222

0.200mol*Li4.8xl0-5mol-L-iS-i

(1)/(2)#：(=_________________m«2

0.400mol-L-i1.92xl0^mol-L-vs-i

u4.8xl0-smobLPS-I/2一八

_______=_________________=6.0xl0-4mo1lfiLs-i

C2(NOQl(0.200molL-i)2

u=6.0x10-4moliLs-ix(0.500mol-Li)z=1.5xl0-4mol-L-iS-i

3

4.8

8

(1)反应的速率方程为U=Ac“(NO)c“(O)

(2)将表中数据代入上式得

3.0x10-26.0x10-2

(a)u=k(0.10molI^i)m(0.10molL-i)n=-----------mol*L-i-s-i(b)u=^(0.10molL-i)m(0.20molL-i)n=------------molL-i«s-i

1222

0.54

(c)v=k(0.30molL-i)m(0.20molL-i)n-molL-i-s-i

32

11

(a)/(b附：(—)“=-n=l

22

1111

(b)/(c)得：(3)"=gm=2(b)/(c)得：m=2

u3.0x10-2molL-is-i/2

k=-----------------=-------------------------------------=15mol2-Lz-s-i

c2(NO)C(O2)(O.lOmol-L-i)z(O.lOmol-L-i)

(3)u=ISmolz-Lz-s-i(0.15mol-L-i)z(0.15molL-i)=5.0x10-2molL-i-s-i

49解:kk3.5x10-smoli•L-s-i_

----------------------------=rr=2.7

1.3x10-smoli-L-s-i

t20

20如xw=「3k=kxr3=1.3X10-5S-IX(2.7)3=2.6X10-6S-I

k5020

20

4.10解ET-T

RTT

21

,2.0xl0-ss-i226xl03jmoLi,650K-600K、

In----------------=--------------'---------(------————)k-6.1xIO-7S-1

k8.314J-mol-iK650Kx600K

第五章原子结构

5.1原子发射光谱，电子衍射

5.2确定，动量，不确定，轨道

5.3(2),(4)正确

5.4波函数，电子的几率密度

5.5(1)

5.6

n1mm

1200+1/2

2200■1/2

3210+1/2

421+1+1/2

521-1+1/2

5.7(3)

5.8He+E(3S)=E(3p)=E(3d)<E(4s)

KE(3s)<E(3p)<E(4s)<E(3d)

MnE(3s)<E(3p)<E(3d)<E(4s)

5.9(略)

9

5.104s,3d,4p

5.11能级组，外层电子结构，主族元素基态原子内层轨道，或全满,或全空

(稳定构型)

5.12一，二，三主族元素，锢系元素，第六周期镯后元素

5.13He>H,Ba>Sr,Ca>Sc,Cu>Ni,La>Y,Zr>Ti,Zr>

Hf

5.14(3),(2)

5.15Mg失去2个最外层s电子后成稳定的电子构型，故I③明显大于常见

氧化数为+2；A1失去3个最外层电子后成稳定的电子构型，故L明显大于

L，常见氧化数为+3。Mg元素第一、第二电离能之和小于A1元素第一、第二、

彘三电离能之和，所以气态Mg原子的金属性强于Alo

第六章化学键与分子结构

6.1(1)错，(2)错，(3)错，(4)错，(5)对，(6)错

6.2离子，Be0>Mg0>Ca0>Sr0>Ba0,

BaCO>SrC0>CaC0>MgC0>BeC0

33333

6.3Fez+[Ar]3d6,9~17,

Fe3+:[Ar]3d5,9~17,

Pb2+：[Xe]5d106s218+2,

Sm+:[Kr]4dw,18,

AL+：[He]2s22P6,8,

S2-：[Ne]3s23P6,8,

Hg2+:[Xe]5dio,18.

6.4OF：非等性sp：，杂化，V型，极性；

2

NF：非等性sp3杂化，三角锥，极性；

3

BH：等性sp?杂化，正三角型，非极性;

3

SiCl：等性sp3杂化，正四面体，非极性;

4

NH:非等性sp，杂化，三角锥，极性；

3

HCN:等性sp杂化，直线型，极性；

10

PCI:非等性SP3杂化，三角锥，极性;

3

PC1「SP3d杂化，三角双锥，非极性;

CS：sp杂化，直线型，非极性;

2

SnCl:非等性sp：，杂化，V型，极性。

2

6.5CH:sp3；CH:spz；

2624

CH3CCH:sp3spsp;

CHCHOH:sp：i；HCO:sp2；COCI:sp2.

3222

6.6正丁烷：否；1,

3-丁二烯：否；2-丁

焕：是

6.7HFHC1HBrHI;HFHC1HBrHI;HIHBrHC1HF;HFHIHBr

HC1

6.8⑴~c;（2）~d;（3）~a;（4）~b

6.9(1)Fe3+电荷高、半径小，极化力大于Fe2+;

(2)Znz-18电子构型，极化力、变形性大于Ca2+;

(3)Cd2.18电子够型，极化力、变形性大于Mm，。

6.10CIO,C10,C10,C10o

234

6.11HC1O酸性强于HBrO。成酸元素原子电负性大，含氧酸酸性强。

第七章酸碱反应

1（略）

2H0+,0H

3

3（2）

4（2）

5H，+OH=HO,1/K

2v

H++B=HB（略去电荷），K/K

bw

HB+OH=B+HO,K/K

2aw

HA+B=A+HB（略去电荷）KK/K

abw

6（1）K（正）=1.9X105>K（逆），易于正向反应

（2）K（正）=2X10-U<K（逆），易于逆向反应

（3）K（正）=1.4X102>K（逆），易于正向反应

（4）K（正）=6.2X108<K（逆），易于逆向反应

76.4X10-5,1.7X10-13,小于

7.8

—duCer>140c2.81

fv0

b_________________11

C（OH-）/Ce=jKe（c/ce）=3.74X10-4

pH=10.57

7.9

c(H+)/c0=8.5x10-5

ceq(HNO)/c®={c(H+)/c©}z/K©=1.6x10-s

/.c(HNO)=1.6xlO-smol-Li+8.5x10-smol-Li=1.0x104mol-Li

02

7.10

CHNH+H,=CHNH+

652653

etc

----------->102.81

K

c(CHNH0=0.020mol•L-i

653

K(CHNH-)=K/K(CHNH)=2.2X10-5

a653wb652

应用最简式计算溶液酸度：c(H，)=6.6X10，mol/LpH=3.2

7.11

K/K>Wie

blb2

c/co

----=7xl04>IO2.81

Ke

b\________________________

c(OH)/ce=iKexc/ce='7.0xl0-7x0.050=1.9x10-4

'b\v

pH=10.27

所以可忽略第二步离解，按最简式计算：

c(CHN)=0.050mol,L-i-1.9X10-imol,L-i=0.050mol,L1

10142

c(CHNH+)=c(OH)=1.9X10-1mol•Li

10142

c(CHND=cK=1.4X10umol•Li

101422b2

7.12

K(S2-)=K/K(HS)=1.4

blwa22

K⑸-)=K/K(HS)=7.7X10-

b2wal28

经判断，可忽略第二步离解，依近似式计算

S2-+H0=HS+0H

2

Ccq/mol•L-i0.10-xxx

X2

K0==1.4

bl0.1()-X

x=0.094

即：c(OH)=0.094mol,Li

pH=12.97

c(S2-)=0.10mol•L-i-0.094mol•L-i=0.01mol•L-i

c(HS)=c(OH)=0.094mol•Li

c(HS)=cK=7.7X10-8mol-L-i

2b2

12

7.13

pH=1.30

KeKe{c(HS)/ce}9.2x10-z2x0.10

C(S2)/ce=。1“2__________=__________________________=3.7X1020

~{c(H+)/ce}2~0.0502

故：c(S2-)=3.7X10-20mol,Li

7.14

pH=pKe-1gc(HjCit)

c(HCit)

c(HCit)=3i5_192=1.23

c(HCit)

c(HCit)

2

PH=P^二唁，撅浮出,)

1g”“Cit七加嬴)_C(HCit)

(■(频)z____=4.77-1.92=2.85r.____3____=7.0xl(h

c(HCit2)c(HCit2)

cfHCit2)

=3.0x104

c(Cit3)

c(Hfit)=3.0X104X7.0X10Z=2.1x107

c(Cit3)

«”让)=30xio,x7.0x10zx17=3.6x10s

c(Cit3)

pOH=p/Ce(NHc(NH)

b3c(NH+)

4

j

c(NH=4.75-5.0Q=_0.25"NH)=Q56

S

c(NH+)c(NH：)

7.15pOH=5.00

c(NH+)=0.lOmol/L/O.56=0.18mol/L

4

M{(NH)SO}=0.5c(NH*)V(NH.)M{(NH)SO)=11.9g

42444424

13

7.16

pH=J(pK€)+pK。)=3.7

2ala2

pH=pKe-lgc(H?A)

alc(HA)

c(HA)1c(HA)

1g2=pK©-pH=_(pK❸_pK®)=-0.72=0.20

C(HA)al2ala2c(HA)

C(A2)

pH=pKe+lg

媚c(HA)

c(A)1c(Az)

/.1g2=pH-pKe=_(pKe-pKe)=-0.7=0.20

C(HA)022O1azc(HA)

因系统中含有2缓冲对，且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内，所以此

溶液具有酸碱缓冲能力。

若两级酸常数相差较大，则酸碱浓度比将超出缓冲范围，失去缓冲性

质。

7.17甘氨酸：不移动；谷氨酸：向正极运动；赖氨酸：向负极运动

第八章沉淀一溶解反应

8.1

K(AgBr)={c(Ag+)/c}{c(Br)/c)

sp

K(AgS)={c(Ag+)/c卜{c(S2-)/c}

K/{Ca(P0)}={c(CM/c}3{c(P0s-)/c}

sp3424

K(MgNHAsO)={c(Ca2+)/c}{c(NH+)/c}{c(AsO3-)/c}

sp4444

8.2

(1)

s=c@=1.12x10-4mol/L

⑵

CeK&

s=c(Mg2+)=-------------m-----=5.6x10-smol/L

{c(OH)/ce}2

(3)

1r©IK0

s=—c(OH-1=—1--------2------=1.2x10-sinoI/L

2i，2\c(Mg2+)/c®

8.3PbCO,计算结果偏低

8.4因氢氧化铁在水中溶解度极小，溶液pH约等于7.0

Ke2.64xIO-39mol/L

s=c(Fe3+)=cox---------卬-------=----------------------=2.6x10-ismol/L

{c(OH)/ce}3(1.0xl0-7)3

8.58.5

14

(2)

8.68

.CaF=Ca2++2F

2

6

F-+H*=HF

pH=pKe(HF)-1g.£四,=0,028

°7南-^(Fj-

根据:2c(C&+)=c(HF)+c(F)=2s,得：c(F-)=2s/l.028

K(CaF)=(s/c)(2s/l.028c)2S=3.38X10imol/L

sp2

8.7CaF、CaCO和MnS,KC10

234

8.8此系统为多重平衡系统，所以：

Ke(CaCO)c(CO2)/ce

sp3=_________3_________

Ke(CaF){c(F)/ce}2

sp*24*815.96X10-9

c(COz)=x(2.0xl0-4)2mol/L=1.36x106mol/L

31.46xlO-io

8.9c(NH)=0.050mol/L

3

c(OH)/ce=Ke(c/ce)='1.76x10-x0050=9.5xlO-4

■bv5

{c(Mg2)/ce}{c(OH)/ce}2=0.25X(9.5X10-4)2=2.3X10-7>Ke{Mg(OH)}

+sp2

故有氢氧化镁沉淀生成。

为防止沉淀生成，c(OH)/c的最大值为:

!Ki

c(OH)/c&=।---------------=4.74x10-6

\C(Mg2+)/ce

pOH=5.32

vpOH=pKe(NH

b3c(NH)

+4

c(NH)=475_5.32=-0.57

8

C(NH+)

.0.050mol/L„

/.c(NH+)=.----————=0.19mol/L

m(NHCl)=c(NH+)VM(NHCl)=0.41g

444

8.10

故不被沉淀的离子财的硫化物的溶度积最小为:

15

KeKe{c(HS)/Ce}9.2X10-I2X0.10

c(Sz-)/ce=01a22==1.0x10-zi

{c(H+)/ce}z0.302

K={c(M2+)/C}{c(S2-)/c}=0.01X1.0X10-2i=lXIO-23,所以，M二,

sp

Ni2+不被沉淀。

离子被完全定性沉淀时，c。你)<10smol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶

度积的最大值为：

K=105X1X10-21=10-26

sp

所以可被沉淀完全的离子为：Pb2+,Cd*Hg2+,Cu>。

8.11欲使Fe(OH)沉淀完全:

3

Ke{Fe(OH)}

\10-5

c(OH-)/ce)6.4x10-u

pH>2.78

欲使Fe(OH)不发生沉淀:

2

；Ke{Fe(OH)}

C(OH.)/Ce〈]—-------1-

'，'Y0.05

c(OH-)/ce<3,12x108pH<6.49

所以应控制pH约在2.8~6.5范围。

8.12(略)

8.13CuCO,(计算得CuCO,的溶解度为1.2X10smol/L,即CuCO,饱和水溶液的

体积旋度为0.76mg'/L)

8.14c(CO2-)/c=K(HCO)=5.61X10-H

3a223

{c(Ca)/c}{c(C02)/c}=5.61X10>2<K(CaCO)

3sp3

所以无沉淀生成，不能用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验co。原因

是溶液碱度较低，co?不是co,的主要存在形体，即其浓度过低「

8.15(有关数据：K(CaCO)=4.96X10-9,K(ZnCO)=l.19X1010,

sp3sp3

K(MgCO)=6.82X10-6,K(NiCO)=1.3X10-7,

sp3sp3

K{Ca(OH))=5.5X10-6,K{Zn(OH)}=6.68X10-7,K{Mg(OH)}=5.61

sp2sp2sp2

X10-12,

K{Ni(OH))=5.47X10-16,K{Fe(OH)}=2.64XIO-39)

sp2sp3

在c(COz-)=0.lOmol/L的碳酸钠水溶液中：

3

C(OH-)/C0='KexO.lO=v'1.78x10-4x010=4.12x10-3

A'bl

对于两价离子M?.的氢氧化物:

Q={C(M2.)/C}{c(OH)/c}2=1.78X10-6

对于两价离子的碳酸盐:

Q={C(M2+)/C}{c(CO2-)/c}=102

3

16

所以生成的沉淀是：

CaCO,Mg(OH)CO,Zn(OH)CO,Ni(OH)CO

3223223223

对于三价离子Fe：»:

Q={c(Fe3+)/c}(c(0H)/c}3=7.0X10-9>K{Fe(OH)}

sp3

所以生成Fe(OH)

3

16⑷

17溶度积，离子浓度，沉淀类型。

8.18K(CaSO)=7.lOXIOsK(CaSO)=(s/c)2

sp4sp4

得：s=8.4X10-3mol/L

s=c(SO2-)M(SO2-)=8.4X103mol/LX9.6X10img/mol

44

=806mg/L

所以不可饮用。

第九章氧化还原反应

9.3还原，氧化

9.4不变，不变，变为{K}“

9.5(1)

9.6(2)

9.7(4)

9.8(3)

z1X

9(]

9.\X/2Fe：计+Sn2+=2Fe2++Sm+

/\

(2

\72Fes++Cu=2Fe2++CIK+

/\

(3

\72MnO-+10C1+16H+=2Mm++5C1+8H0

/4\422

()

\zH0+2Fe*+2H>=2Fe>+2H0

75\222

(

\7PbO+2C1-+4H0=Pb2++Cl+2H0

z6\2222

()

\7zHgCl+Sn2+=2Hg+Sn”+2C1-

/\22

l1

x172MnO+3Mm++2H0=5Mn0+4H+

/\422

9o(!

XD7

7

^

IZn2*(0.020mol/L)||Ni>(0.080mol/L)|Ni

2303RT

(p(Niz+/Ni)=(pe(Niz+/Ni)+-----------lg{c(Ni2+)/ce}

2F

0.059V--ccccczr

__0.25V+x1g0.080=—0.28V

2

2303/J71

(p(Znz+/Zn)=(pe(Znz+/Zn)+-...........lg{c(Znz+)/ce}

2F

n059V

=.076V+______x1g0.020=-0.81V

,2

8=・0.28V-(-0.81V)=0.53V

17

(2)Cl(1.Omol/L)|Cl(lOOkPa)||Fe3^(0.lOmol/L),Fe2*(l.Omol/L)

p(Fe3+/Fe2+)=(pe(Fe3+/Fe)+2.303R7{c(Fe3+)/ce)

B

~F-{c(Fez+)/ce}

=0.77V+0.059Vxlg°10=0.71V

1.0

£=1.36V-0.71V=-0.65V

(3)Cl(1.Omol/L)|Cl(lOOkPa)||CrOz

224

(1.Omol/L),H+(10mol/L),Cr3+(l.Omol/L)”

(p(CrO2/Cr3+)=pe(C