知识提升：金属铜的冶炼与防护

金属铜的冶炼与防护01.金属铜的冶炼原料：孔雀石孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。0碱式碳酸铜的性质碱式碳酸铜是一种绿色不溶于水的固体，受热发生分解反应，也能与酸发生反应。Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑△Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑02.电解法：CuCl2===Cu+Cl2↑通电金属铜的冶炼方法1.湿法：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu△3.还原法：H2+CuO===Cu+H2O0湿法炼铜原理Cu2(OH)2CO3CuCl2HClFeCu注意：用铁粉从氯化铜溶液中置换出的铜可能含有铁粉，可以用稀硫酸或稀盐酸除去。0电解法炼铜原理注意：氯气是一种黄绿色的有毒气体，可使人中毒，造成环境污染，可利用其能与碱反应的性质，用氢氧化钠吸收。Cu2(OH)2CO3CuCl2HCl电解Cu原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O0还原法炼铜原理Cu2(OH)2CO3CuO加热H2加热Cu注意：制备氧化铜；制备氢气；还原氧化铜。0制备氧化铜现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。△Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑0制备氢气注意：氢气在点燃或加热前需要验纯。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑0△H2+CuO===Cu+H2O还原氧化铜现象：物质由黑色变成红色，试管内壁有水珠出现。注意：用还原氧化铜制取单质铜中可能含有氧化铜，可以用稀硫酸或稀盐酸除去。0练习1：我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“司母戊鼎”等许多精美的青铜器。有关的化学方程式：①Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑；②C+2CuO

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2Cu+CO2↑△△0在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曾青得铁则化为铜的记载，请回答下列问题：（1）上述反应①属于_______反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。（2）青铜属于_________（填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）。分解合金0（3）单质铁的金属活动性______单质铜的金属活动性（填“大于”“等于”“小于”之一）。（4）写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：_____________________________。（5）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：___________________________。大于Fe+CuCl2==FeCl2+Cu节约能源、环境污染小02.金属铜的锈蚀铜生锈实际上是铜与氧气、水、二氧化碳互相作用生成铜绿（碱式碳酸铜）的结果。

2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2(OH)2CO30防止铜制品生锈的具体方法为：1.保持铜制品表面干燥和洁净；2.在铜制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等；3.制成合金等。0练习2：探究铜生锈的条件：铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用图l所示的装置进行实验。图l0经过一个月的观察，该同学发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果．（1）该同学得出的结论正确吗？___________。不正确0（2）为了进一步判断，另一位同学用图2所示装置进行实验，经过近一个月的观察，D中的铜丝基本无变化，由此可认为：铜在有氧气和水的条件下难以生锈，参与铜生锈反应的物质有___________________________。图2水、氧气和二氧化碳（3）其中图2中的NaOH溶液（1）的作用是___________