第六章第一节第二课时说课《化学能与电能》课件 2023-2024学年人教版（2019）高中化学必修二

第六章化学反应与能量第一节第二课时化学反应与电能汇报人:二说学情说教学目标与核心素养说教法学法四说教学重难点说课提纲CONTENTS六说教学过程一说教材三五七说作业设计及教学反思教材分析与学情分析01化学反应与能量化学反应与能量变化化学反应与热能化学反应与电能化学反应的速率与限度化学反应的速率化学反应的限度本章知识网络：√教材分析学情分析教学目标教学重难点能量转换电解质溶液金属活泼性氧化还原反应物理电学深入了解原电池化学反应与电能04教材的地位和作用教材地位根据新课程标准的要求，中学教学要培养学生热爱祖国语言文字，热爱中华民族优秀文化的感情，培养高尚的审美情趣和一定的审美能力，提高文化品位，本节课程作为中外国文学史上的一朵奇葩，对陶冶学生的情操，意义非凡。教材特点本节课是一首散文诗。由“假如我变成了一朵金色花”入文，由此生发想象—一个神奇的儿童与他的母亲“捉迷藏”，以儿童特有的方式表现对母亲的感情，构成一幅儿童嬉戏的画面，表现了家庭之爱和人类天性的美好与圣洁。

1、“原电池”是人教版（2019年版）高中化学必修二第六章第一节第二课时的内容。2、本节是高中阶段重要的化学基础理论知识，是氧化还原反应、元素化合物、电解质溶液、化学反应与能量变化等知识的应用与发展，又是后续学习选修“电化学基础”的理论基础，有着承前启后的作用，该内容设置体现了学科知识的生长性。1、说教材TEXTBOOKANALYSIS教材分析学情分析教学目标教学重难点1、本节课是人教版高中化学必修二第六章第一节的教学内容。2、本节内容是电化学中的重要知识也是核心内容，是氧化还原反应、元素化合物、电解质溶液、化学反应与能量变化等知识的应用与发展，又是后续学习选修部分“电化学基础”的基础，有着承前启后的作用。启后承前1.1在教材中的地位和作用工作回顾价值挖掘目标构建过程设计板书设计必修一《氧化还原反应》：氧化还原反应本质的拓展与应用必修二《化学反应与热能》：化学反应与能量转换的思维突破选择性必修一：《原电池》、《电解池》、《金属腐蚀与防护》奠定基础承前启后教材分析学情分析教学目标教学重难点1.知识层面：学生掌握了氧化还原反应的理论知识，对化学反应与能量守恒有着一定的认识，知道生活中常见的电池及产品。2.能力层面：具备一定的实验操作、观察分析和归纳总结能力，但实验设计及抽象概念的构建能力相对薄弱。3.认知层面：学生喜欢动手做化学实验，对有趣的反应现象感兴趣，但缺乏由实验现象探究反应原理的主动性。高一年级学生教材分析学情分析教学目标教学重难点化学能转化为电能氧化还原角度认识原电池知识点素养发展区锌能与稀硫酸反应而铜不能铜插入盛有稀硫酸的烧杯中不能产生气泡产生认知冲突溶液中离子的定向移动形成电流知识迁移原电池装置使溶液中的离子定向移动教材分析学情分析教学目标教学重难点能力水平差异大具有一定模仿能力能进行独立思考教材分析学情分析教学目标教学重难点内容要求核心素养学业要求以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理（1）宏观辨识与微观探析（2）证据推理与模型认知（3）科学探究与创新意识（4）变化观念和平衡思想（5）科学态度和社会责任能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理教材分析学情分析教学目标教学重难点123能从宏观现象和微观变化的角度解释铜锌原电池的工作原理，会描述原电池的概念在对铜锌原电池工作原理的探究过程中，体验构建原电池模型的过程通过自主实验设计与探究，强化实验探究的意识，建立严谨的科学实验观。宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识教材分析学情分析教学目标教学重难点重点难点原电池的概念和工作原理从氧化还原角度理解原电池的本质原电池的实验探究原电池模型的构建教法学法02教法学法情景导入教学法归纳总结法小组合作探究法设疑导学法讲解法实验法教法学法实验观察法自主思考法合作探究法教学过程04

教学过程情景导入实验探究分析本质深入探究课堂练习学生小结应用拓展工作回顾过程设计板书设计价值挖掘过程设计目标构建说教学过程0102030405情境引入利用火力发电思考化学能直接转化为电能的可能性实验探究构建原电池模型总结原电池构成条件课堂小结设计实验让氧化还原反应中的电子定向动起来从实验现象出发，分析原电池的工作原理教学过程给出几组装置图，学生判断能否构成原电池，归纳总结原电池的构成条件请学生总结，再补充，通过检测题再感受原电池原理的实际应用，提升学生将化学知识应用于生产和生活的社会责任感。 人类获得电能的方式太阳能发电风力发电核能地热能发电水力发电生物质能潮汐能发电火力发电注：图片来源于网络

情境导入从我国的航天事业入手，增强自豪感，并且说明设计一套直接由化学能向电能转化的装置的必要性，增强学生的社会责任感。工作回顾过程设计板书设计价值挖掘过程设计目标构建提问：能不能使化学能直接转化为电能预学：原电池1、电流是如何产生的（物理）带电粒子的定向移动形成电流物理上规定：电流的方向，是正电荷定向运动的方向电流运动方向与电子运动方向相反。回忆相关概念2、氧化还原反应的定义（化学）有电子转移的反应。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。氧化反应和还原反应同时发生，如何拆分？有没有办法使电子发生定向移动？（导线）奇探导

实验探究，概念构建练问题一反应中有电子转移吗？电子转移形成电流了吗？ZnCu稀硫酸ZnCu

稀硫酸【实验6-3-1】结论：有电子转移，但没有定向移动，无法形成电流。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑氧化反应：Zn－2e-=Zn2+还原反应：2H++2e-=H2↑3.3实验探究工作回顾过程设计板书设计价值挖掘过程设计目标构建A只要选择了氧化还原反应就可以了吗？是否需要借助一定的装置呢？有没有办法使电子发生定向移动呢？（提示：导线）层层递进，从而提升学生的逻辑思维能力和知识迁移的能力。提出疑问后，导入实验探究环节，得出原电池的概念，建立原电池模型3.4分析本质工作回顾过程设计板书设计价值挖掘过程设计目标构建观察实验现象，产生认知冲突，引导学生分析其微观本质，得出电池正负极、电子流向，并且学会使用符号表征电极反应方程式，从而更深入地认识原电池，理解原电池的本质，发展学生宏微结合的素质本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行奇探导建构模型，解决问题宏观辨识微观探析归纳总结电池产生电流的原因易课和堂重点难点原电池的构成条件从氧化还原角度理解原电池的本质实验探究原电池的构成条件原电池的本质突破CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极阳离子阴离子

溶解，质量减轻产生气泡原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电子流向：负极

沿导线

正极电流方向：正极沿导线负极外电路内电路阴离子负极阳离子正极外电路内电路e－I3.工作原理：电子不下水，离子不上岸阳正阴负(1)两个活泼性不同的电极

负极通常是活泼金属

正极通常是不活泼金属或非金属导体，如石墨（碳棒或C）(2)电解质溶液(或熔融)

【牢记】蔗糖、酒精、植物油、CCl4等不是电解质(3)电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路(4)有自发进行的、放热的氧化还原反应。原电池的构成条件两极一液一线一反应对比实验，认识原电池的构成要素（共学，评学）练④ZnZn③CuFe②CZn①FeZn稀硫酸⑥CuZnCuSO4溶液⑦FeZn酒精CuZn稀硫酸CuZn稀硫酸⑧⑤CCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸小试牛刀：判断本节内容：e-化学反应与电能一、原电池（一）、定义：化学能直接转化成电能的装置（二）、工作原理：

负极：氧化反应

正极：还原反应溶液：阴离子流向负极，阳离子流向正极（三）、形成条件1、形成闭合回路2、有活泼性不同的电极3、电解质溶液4、自发的氧化还原反应

应用拓展工作回顾过程设计板书设计价值挖掘过程设计目标构建学以致用，引导学生利用所学知识以及生活材料设计出新的原电池，既能帮助学生巩固原电池的相关内容，又能培养学生的创新意识。（提示：水果电池）介绍一次电池、二次电池以及2019年诺贝尔化学家教学特色采用“和易课堂”教学模式，突出学生的主体意识建构化学实验模型，生活化学化，化学生活化整理实验，系统观察，概括总结4.1板书设计工作回顾过程设计价值挖掘目标构建板书设计e-化学反应与电能一、原电池（一）、定义：化学能直接转化成电能的装置（二）、工作原理：

负极：氧化反应

正极：还原反应溶液：阴离子流向负极，阳离子流向正极（三）、形成条件1、形成闭合回路2、有活泼性不同的电极3、电解质溶液4、自发的氧化还原反应(1)两个活泼性不同的电极

负极通常是活泼金属

正极通常是不活泼金属或非金属导体，如石墨（碳棒或C