2023年届高三化学一轮复习化学物质及其变化(有答案和)

2023届高三化学一轮复习化学物质及其变化〔有答案和具体解析〕考生留意：本试卷共4页。答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。本次考试时间100分钟，总分值100分。请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)1．化学与生产、生活、社会等亲热相关。以下说法正确的选项是( A．糯米蒸熟后，经过一系列的水解反响可得到甜酒B．进展能源汽车的主要目的是为了削减PM2.5的排放C．对“地沟油”进展分馏可以获得汽油发动机的燃料DCO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案D解析A(淀粉)的水解产物是葡萄糖；BNOx和CO的排放；C项，“地沟油”的成分是油脂，须发生化学反响转化成汽油。2．(2023·徐州高三模拟)2023年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。以下说法不正确的选项是( )A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可削减白色污染C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果答案D解析A能削减白色污染，故B正确；用太阳能等清洁能源无污染，故C正确；明矾不能杀菌消毒，故D错误。3．(2023·四川石室中学模拟)分类是学习和争论化学的一种常用的科学方法以下分类合理的是( )①依据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物确定是金属氧化物③依据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2NaOHNa2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④答案B2解析依据酸分子在溶液中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；碱性氧化物是指能与酸反响只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物确定是金属氧化物，②正确；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；SiO能与NaOH溶液反2Na

SiO

和水，SiO

是酸性氧化物，④正确。2 3 24．(2023·青岛质检)以下表格中各项分类都正确的一组是( )类别选项纯洁物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋答案C解析A项，生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，明矾是结晶水合物，为纯洁物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，错误；B项，铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，胆矾是由一种物质组成的为纯洁物，铝合金是不正确；D项，氢氧化钠为纯洁物，空气由不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液和食醋均为混合物，不是电解质，错误。5．(2023·莱芜高三质检)化学与资源、环境、生活关系亲热，以下说法正确的选项是( A．空气中PM2.5(2.5μm以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时参与少量的生石灰可以削减废气中的二氧化硫排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产本钱D．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以削减木材的使用答案B解析1μm是1000μmPM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反响，从而削减了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，故D错误。6．(2023·昆明调研)c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，以下有关说法中正确的选项是()AFe2O3B．该分散系属于溶液CNaOHFe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分别开答案C解析依据反响物中＋2、＋3价铁元素的比例、黑色分散系、分散质粒子的直径信息可确定O该分散系为FeO3

4胶体。7．类比是学化学的重要方法。以下类比正确的选项是( )A．向硝酸钡溶液中通入CO2，无明显现象；类比，通入SO2也无明显现象B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；类比，锂在氧气中燃烧生成过氧化锂C．明矾溶液中参与过量氨水，产生白色沉淀；类比，参与过量氢氧化钠也产生白色沉淀D．向含KSCN溶液的硫酸亚铁溶液中通入氯气，溶液变红色；类比，通入NO2也变红色答案D2 解析SO2有复原性，与硝酸钡溶液反响生成白色沉淀，A项错误；锂在氧气中燃烧生成氧化锂，B项错误；氢氧化铝与过量氢氧化钠反响，C项错误；NOHNO，硝酸、氯气都能与亚铁离子反响生成铁离子，D2 8．(2023·临川第一中学诊断)以下有关氧化复原反响的说法中，正确的选项是( A．NO2溶于水发生了氧化复原反响B．Na2O2CO2反响时，Na2O2只作氧化剂C．SO2KMnO4SO2的漂白性DHNO3与CHNO3的强氧化性和酸性答案A2 3 解析B项，Na2O2CO2反响时，Na2O2C项，SO2KMnO4溶液褪色，SO的复原性；DHNO和C反响时，HNO2 3 9．(2023·太原第五中学模拟)以下反响的离子方程式书写正确的选项是( A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2＋＋SO2－===BaSO↓4 43 2 CCaCO3反响：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑D3 2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)↓＋3NH＋3 4答案D解析A项，离子方程式两边电荷数不相等，违反了电荷守恒；B项，硫酸与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和水；C项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保存分子式；D项，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。10．(2023·大庆模拟)0.1mol·L－1的以下溶液中，参与(或通入)某物质后，发生反响先后挨次正确的选项是( )在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中参与锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋在含I－、SO2－、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3 3在含AlO－、SO2－、OH－的溶液中逐滴参与硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－、SO2－2 3 2 3在含Fe3＋、H＋、NH＋的溶液中渐渐参与烧碱溶液：H＋、NH＋、Fe3＋4 4答案C3解析A项，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H为Fe3＋、Cu2＋、H＋，错误；B项，复原性：SO2－＞I－＞Br－，依据氧化复原反响的先后规3律，发生反响的先后挨次为SO2－、I－、Br－，错误；C项，碱性：OH－＞AlO－＞SO2－，故3 2 3发生反响的先后挨次为OH－、AlO－、SO2－，正确；D项，稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合2 34氨，故发生反响的先后挨次为H＋、Fe3＋、NH＋，错误。411．(2023·鄂东南省级示范高中教育教学改革期中联考)依据以下试验方案所得到的现象，得出的结论确定正确的选项是( )选项选项甲中玻璃管盛放的物质乙中现象结论复原铁粉、用水潮湿的玻水蒸气高温下与铁反响生成A 肥皂水中有气泡璃纤维 了氢气BCaCO、SiO32石灰水变浑浊CaCO3SiO2高温下反响生CO2C碎瓷片、石蜡油(主要成分为烷烃)FeCl3固体(306℃、315℃)、MnO2固体KMnO4溶液褪色石蜡油可能发生了分解反响D淀粉KI溶液变蓝MnO2FeCl3氧Cl2答案C2解析铁粉即便不与水蒸气反响，加热时水变成蒸气逸出也会形成气泡，而且装置中原有空气也会受热膨胀逸出产生气泡，因此应当对肥皂泡进展后续试验才能证明有H产生(点燃)，A错误；CaCO3即便不与SiO2反响，也可自身分解产生使石灰水变浑浊的CO2，B错误；石2蜡油主要成分为烷烃，不能使酸性KMnO4

溶液褪色，故乙中酸性KMnO4

溶液褪色可说明石蜡油分解产生了烯烃，C正确；乙中淀粉KI溶液变蓝，既可能由于MnO2

FeCl3

产生了Cl2，也可能由于FeCl3分解产生了Cl2，还可能由于高温下FeCl3气化进入乙中将KI氧化，D错误。12．(2023·保定月考)AtIZn、32At＋2Zn===ZnIt2NH

===NHI＋AtNH，2 2以下表达正确的选项是( )ZnI2既是氧化产物，又是复原产物ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂AtIZn反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂答案B

3 4 2解析A项，反响中，ZnZnI2、ZnAt2是氧化产物，At2

ZnZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是复原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物，正确；C项，AtI与液氨反响，不存在元素化合价的变化，即反响 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2是非氧化复原反响，错误；D项，AtIZn反响中，Zn的化合价上升At元素化合价降低，AtI是氧化剂，错误。13．(2023·开封模拟)以下反响的离子方程式正确的选项是( A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO2－＋CaSO===CaCO＋SO2－3 4 3 4B．氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)＋O＋HO===2Fe(OH)2 2 2 3C．氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反响：Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋HO答案A

3 3 23解析A项，饱和Na2CO3CaSO4固体反响，离子方程式：CO2－＋CaSO4===CaCO3＋3SO2－，正确；B项，氢氧化亚铁在空气中的变化，化学方程式：4Fe(OH)O＋4 2 22HO===4Fe(OHCCl＋H

O H＋＋Cl－＋HClO，2 3 2 2Ca(OH)

NaHCO

a2＋2O－2HC－O↓＋2H

2 3 3 3O＋CO2－，错误。2 314．以下说法正确的选项是( )AFe3＋、NH＋、SCN－、NO－MnO－可以大量共存4 3 4B．SO2通入溴水中，反响的离子方程式为SO＋Br＋2HO===SO2－＋2Br－＋4H＋2 2 2 3C．参与铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－、NO－2 3D．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用答案C2解析A项，Fe3＋和SCN项，SO通入溴水中，反响的离子2方程式为SO

＋Br

＋2HO===SO2－＋2Br－＋4H＋，错误；C项，参与铝粉能产生H的溶液2 2 2 4 2可能是强酸性或强碱性，四种离子在碱性条件下能大量共存，正确；D项，中和滴定过程中锥形瓶不必烘干，错误。15．通过卤素间的反响试验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。试验如下：以下说法不正确的选项是( )A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．Ⅰ中发生反响的离子方程式为Br＋2I－===I＋2Br－2 2C．依据a、bCl2Br2强D．b中下层变无色，说明I2I－答案D解析I2CCl4CCl4I2的作用，AKIIⅠ中发生反响的离子方程式为Br

＋2I－===I＋2 232Br－，Bab中现象，3可以证明Cl2误。

Br2

强，C正确；连续滴加氯水，可以将I2

氧化为IO－(无色)，D错16．(2023·六盘水模拟)：复原性：HSO－＞I－，氧化性：IO－＞I3molNaHSO的3 3 2 3溶液中逐滴参与NaIO3溶液参与NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。以下说法正确的选项是( )A．反响过程中的氧化产物均为SO3B．aNaHSO31.0molC．从起点到b点的反响可用如下离子方程式表示：3HSO－＋IO－===3SO2－＋I－＋3H＋3 3 4D．当溶液中I－I21∶1NaIO31.2mol答案C343解析A项，在溶液中，NaHSO3中的HSO－最终被氧化为SO2－，不会消灭SO，错误；B343项，a点时参与的NaIO

的物质的量为0.4mol，依据反响方程式3HSO－＋IO－===3SO2－＋I3 3 3 4－＋3H＋知，消耗的NaHSO3

1.2mol，错误；C项，依据复原性：HSO－＞I－及3从起点到b点没有I3

生成，知IO－和HSO－刚开头发生氧化复原反响生成I－，反响的离子方2 3 33 3 4 3 3 程式为3HSO－＋IO－===3SO2－＋I－＋3H＋，正确；D项，依据反响3HSO－＋IO－===3SO23 3 4 3 3 ＋－＋3H＋3l3

NaIO3

的物质的量为1－的物质的量为1，设生成的I

的物质的量为nmol，则依据反响IO－＋6H＋＋5I－===3HO＋3I

知，消耗NaIO2 3 2 2 3的物质的量为n

mol，消耗I－的物质的量为5n

mol，剩余的I－为(1－5n)mol，溶液中n(I3 3 3－)∶n(I)＝1∶1，即(1－5n)mol＝nmol，解得n＝3n(NaIO)＝1mol＋n

mol2＝1mol＋18

3 8 3 3mol＝1.125mol，错误。二、非选择题(452分)17．(12分)请依据要求完成以下方程式。(1)写出泡沫灭火器反响原理的离子方程式：铁与水蒸气高温下反响的化学方程式：NaCNCN－S

。。O2－反响生成两种离子，一种与2 3Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与SO2－反响的离子方程式：2 3。亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的复原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反响的离子方程式：。NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反响方程式：。答案(1)Al3＋＋3HCO－===Al(OH↓＋3CO↑3 3 22 3 4 (2)3F＋4HeO＋2 3 4 (3)CN－＋SO2－===SCN－＋SO2－2 3 3(4)CrO2－＋3NO－＋8H＋===2Cr3＋＋3NO－＋4HO2 7 2 3 2(5)Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋===BaSO↓＋2HO4 4 218．(14分)(2023·天津河西质量调查)葡萄酒中常参与亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某争论小组设计了如下试验：酒样酒样

→气体溶液A吸取液气体溶液A

数据处理标准液Y数据处理3复原性：SO2－＞I－＞Cl－。请按要求答复以下问题：3(1)葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的 性。(2)反响①的离子方程式为 。边通N2边煮沸的目的是 。假设吸取液X选择NaOH溶液滴定前在溶液A中需先添加试剂 性，再添加试剂 ，此时选择酸性KIO3溶液作标准液Y进展滴定。假设吸取液X选择氯假设溶质仅含2反响②的离子方程式 ；而标准液Y选择NaOH溶液(含酚酞)，此方案不行行的缘由是： (写出一种即可，可用离子反响方程式表示)。只需将上述方案中的吸取液X改为 ，方案即可实施。答案(1)复原S2－＋2HO↑尽可能将

赶出酒样，并防止＋4价的S被氧气氧化3 2 2 2稀硫酸淀粉溶液SO＋Cl＋2HO===4H＋＋SO2－＋2Cl－ NaOHCl

＋2OH－2 2 2 4 2===H2O＋Cl－＋ClO－(答案合理即可)双氧水3解析(1)(2)反响①参与稀硫酸和亚硫酸盐反响产生二氧化硫，由此可写出对应的离子方程式；煮沸的目的是为了减小二氧化硫的溶解度，使二氧化硫逸出，通入氮气可以将产生的二氧化硫准时赶出，同时隔4(32－＞－，3故用酸性KIO

作标准液滴定SO2－，滴定终点时有I

生成，故滴定前要先加稀硫酸调整pH3 3 2(4)假设用氯水吸取二氧化硫，则会产生硫酸和盐酸，由HCl等也会和氢氧化钠反响，使测定结果不准；所以要想提高测定的准确率，可选用双氧水作吸取液X，使二氧化硫被氧化生成硫酸即可。19．(12分)(2023·大连质检)磷单质及其化合物有广泛应用。三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为 。次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为 。2Ni2＋H2PO－，在酸性条件下发生下述反响，请配平：22Ni2＋＋ H2PO－＋ 2

=== Ni＋＋ HPO－＋ 23磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反响为2Ca3(P42＋6Si6CaSi3P4O102310PO10P＋10CO假设反响生成31gP4，则反响过程中转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案(1)Na5P3O10(2)①＋1价②2 1 1 H2O 2 1 2 H＋(3)5NA2 解析(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3O10，则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。(2)①NaHPO中P元素的化合价为＋1价。②Ni2＋→Ni＋2

2PO－中磷的化合价是＋3H2PO－→H2PO－化合价上升2，据此可配平化学方4 3 2 程式。(3)P由＋501molP20mol。31gP4 3 2 0.25mol5NA