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文档简介

专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体（2）1/11一、离子晶体1、定义：

离子间经过离子键结合而成晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。2/11二、离子晶体空间结构1、NaCl型2、CsCl型观察给出氯化钠晶体结构，分析氯化钠化学式用NaCl表示原因。能否把NaCl称为分子式？3/11NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+4/11小结：1、每个Na+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为

化学式为

2、依据氯化钠结构模型确定晶胞，并分析其组成。每个晶胞中有

Na+，有

个Cl-3、在每个Na+周围与它最近且距离相等Na+有

个661：1NaCl44125/11CsCl的晶体结构示意图6/11思索1、每个Cs+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为

化学式为2、依据氯化结构模型确定晶胞，并分析其组成。每个晶胞中有

Cs+，有

个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近且距离相等Cs+有

个881：1CsCl11127/11练习1

某离子晶体结构（局部如图），X位于立方体顶点，Y位于立方体中心，则该晶体化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY（XY2）8/11配为数：一个离子周围紧邻带相反电荷离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68【讨论】

NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但二者配位数却不一样，你认为造成这一差异可能原因是什么

？9/112.某离子晶体晶胞结构以下列图所表示：则该离子晶体化学式为（）

A．abc

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