初中九年级化学第五单元化学方程式专项训练

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式专项训练

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）

反应前反应后

一定条件

N2+3H22NH3

A.反应的化学方程式为B.反应前后原子种类和数目均发生改变

C.参加反应的两种物质均为单质D.该反应属于化合反应

2、下列关于化学反应2X+Y=二2Z的叙述，脩误的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和丫的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

3、元素钻（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）?在空气中加热至290C。时完全脱水，得至ij8.3g钻的氧化物,

该氧化物的化学式是

A.CoO

B.CoOa

C.CO2O3

D.CO3O1

4、石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,

图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（）

•••.,•.J*

金刚石石墨石墨慌

①石墨烯是一种新型化合物

②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质

④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A.®@B..（2X3）®

5、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O——氢原子

•—氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲醛的化学式为CHQ

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

6、下列推理正确的是

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素

B.分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的

2

c.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素

7、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随

甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.a的值为12

B,丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

8、丹麦科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，微

观示意图如下。下列说法正确的是

O氯原子

氧原子

S+您#＞一+

J怒氮原子

甲乙丙

A.液态乙是一种清洁燃料B.反应前后原子、分子的个数都不变

C.甲中氧元素的化合价为-2价D.生成丙和丁质量比为9：14

9、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

A.H?B.CbC.NaOHD.NaNO3

3

10、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

••+8

A.生成物一定是混合物

B.分子在化学变化中不可分

C.化学反应前后原子的种类不变

D.该反应既不是化合反应也不是分解反应

11、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

某溶液

某固体W.

A.铁粉和稀盐酸液体中

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钢粉末和稀硫酸

D.铜粉和硝酸银溶液

12、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“0”代表氢原子,

I”代表碳原子,代表氧原子）。下列叙述错误的是

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

4

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

13、现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和llgD,则参加反应的A和B的质量比是

A.2O:11B.20:7C.5:4D.16:11

14、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A.该反应是化合反应

B.反应前后催化剂的质量和性质均不变

C.该反应前后原子种类和数目均不变

D.该反应中消耗的

15、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是

质

量

值

30

OA1O

甲乙丙丁

匚二I表示反应前的质量

匚二I表示反应后的质量

5

A.该反应一定是分解反应B.丁一定是化合物

C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比一定为15:8

多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

16、在一定条件下，一定质量的CH,与常见物质M反应后，所得产物CuQ又能与d反应生成其反应机

理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

A.M可能是Cu(OH)2

B.过程②是化合反应

C.理论上反应每生成44gCCh,同时生成18gHQ

D.理论上16gCH参与反应，最终消耗64go2

17、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和d

B.分子数比为1：1的C。和d

C.质量比为1：5的CH,和d

D.质量比为3：4的C和。

18、在一定条件下，一定质量的CH,与常见物质M反应后，所得产物CuQ又能与d反应生成M,其反应机

理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

6

CO'H：O：u?OO：

人J②

CH4，7"

A.M可能是Cu(OH)2

B.过程②是化合反应

C.理论上反应每生成44gCC)2,同时生成18gHQ

D.理论上16gCH参与反应，最终消耗64go2

19、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

注：o一氢原子

碳原子

甲乙丙丁O一氧原子

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2:5

C.该反应属于氧化反应

D.图中X的数值为4

20、下列说法错误的是

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

C.用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液

质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

7

21、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是

O氧原子

38植化剂

Qo氮原子

•ooo|c#oO•碳原子

A.生成物中有单质B.反应物的物质的量之比2:1

C.反应前后分子总数不变D.该净化过程可减少有毒气体排放

22、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

二氧化

物质乙醇氧气水X

碳

反应前质

4.68.0000

量/g

反应后质

005.44.4a

量/g

下列判断不正确的是A.表中a的值为26

B.X可能是该反应的催化剂

C.X一定不含氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

23、汽车尾气净化装置中装有箱催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正

确的是

•碳原子

o氮原子

o氧原子

A.反应I中有三种分子参加反应

8

B.整个反应过程中原子数目没有发生改变

C.反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1

D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

24、下列说法正确的是

A.等质量的SO?和SO：；中，硫兀素的质量比为4:5

B.等质量的NaHCQ；和MgCO,分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe,该氧化物的化学式为FeQi

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

25、我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是

+鼻

O氧原子

甲乙To氢原子

A.反应后原子个数增加

B.该反应的实质是原子的重新组合

C.该反应中所有元素的化合价都没有改变

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3

26、已知氢气和氧气点燃条件下生成水，密闭空间内含有40g氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至

室温，测得还有4g气体，则原气体中氢气和氧气的质量比为

A.1：4B.1：9C.3：17D.1：3

27、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确

的

9

丙25%丙41%

A,生成的甲、丙两物质的质量比为8：1

B.乙一定是这个反应的催化剂

C.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

D.丁一定是化合物

28、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A.图中x的数值为4

B.反应前后，原子的种类没有发生改变

C.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4：5

D.反应前后氧元素的化合价没有发生改变

29、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁

分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

碳原子

O氢原子

多氧原子

A.物质乙的化学式是0%它属于单质

10

B.该化学反应属于氧化反应

C.该反应前后原子的个数、种类发生改变

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1

30、密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间

变化情况如图2所示。下列说法正确的是

ti时间/sk时间，s

A.该反应前后分子总数不变B.参加反应的X与丫的质量比为3:14

C.该反应属于分解反应D.Y与Z的相对分子质量之比为28:17

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、请用微粒观、结构观或化学方程式来回答下列问题。

(1)不同元素的本质区别—O

(2)与原子的化学性质关系最密切的是一。

(3)硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中一o

32、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？一

H,+C1,2HC12Mg+CO,2MgO+C

(2)资料显示：①-②",据此你对燃烧条件有什么新的认识？

11

33、资料一：“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(R)化学性质极其活泼，水都能在氟气

中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮原子核外有一个电子层，如图8中乂=在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显—价。

氮原子结构示意图氟原子结构示意图

AB

(2)如图是水与氟气反应的微观示意图。如图方框内应填如图中的—选项，选择此选项的理由是

0氢原子

¥+8一口+一•氧原子

，8__IBo氟原子

34、3月3日至11日，包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。

图1

铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为CU2(0H)£0土

铜绿不稳定，受热后可分解生成三种氧化物。

(1)根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与—和氧气共同作用的结果。

12

(2)为探究铜绿的组成，某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图2所示装置中，加热后，可

能出现的现象是,根据实验现象说明，铜绿加热后可生成

________和0

(3)为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论

_____________________________________O

35、臭氧层是地球生物的保护伞，吸收太阳光中大部分紫外线。阅读有关臭氧的材料，然后回答下列问题：

【材料1】臭氧在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水。臭氧能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，

2011年3月首次在北极上空监测到臭氧低值区。

【材料2】复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等

不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

【材料3】臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气，有很强的氧化性。臭氧发生器是在高压电极的作用下将

空气中的氧气转化为臭氧(化学式为。，)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水

的杀菌和消毒。则：

(1)请从分子构成的角度，分析氧气和臭氧的化学性质不同的原因_______；

(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象；

(3)SO?遇d微热即被迅速氧化成SO：“SQ，跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。请写出

Sd与反应的化学方程式

36、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。

(1)在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正：

①C+O2T=CO2T正确的化学方程式;

A

Cu+O,=CuO,

②--正确的化学方程式；

13

③2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH),正确的化学方程式。

(2)在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式(在横线上写出正确的化学方程式即可)：

①冲+凡=?4凡(反应条件已省去)；

点燃

CH+O=CO+HO

②4I022■2o

37、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？一

占燃占燃

s

H,+C12—2HC12Mg+C0,42MgO+C

(2)资料显示：①②，据此你对燃烧条件有什么新的认识？—

38、走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表

示不同类别的原子，据图回答问题：

(1)该化学反应中生成物的分子个数比为

(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是„

(3)由X原子构成的物质在该反应中(填“是"或“不是”)催化剂。

MnO?

39、实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：2H2dO2f+2H2O,试求反应物和生成物

之间的质量比.

40、为了研究质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量的测定”实验请回答下面问题。

14

(1)锥形瓶底部铺一层细沙的作用是什么？

(2)红磷燃烧过程中看到的实验现象是什么？

(3)燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是什么？

通电

2A12O34A1+3O2

41、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为一.T。对“电解10kg氧化

铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小明同学的解法小亮同学的解法

解：设铝的质量为X。

解：氧化铝中铝元素的质量分数为

通电

2A17O3---------------4A1+3O2A1的相对原子质量x2*]00

A1Q3的相对分子质量外

t

20410827x2

=----------------xl00%«53%

10kgx27x2+16x3。

20410kg铝的质量为l°kgx53%=5.3kg。

108-xc5.3kg

答：最多可生产5.3kg铝

答：最多可生产5.3kg铝：

请你完成下列问题。

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗—?

(2)对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗_?试试看,

请把你用的解法过程写出来。

42、高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为NaFeO」，其中氧为一？价，则铁的化合价为价。高铁

2X+3NaC1+

酸钠主要通过如下反应制取：04NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2Oo试写出物质x的化学式：

和名称­O

43、按要求回答下列问题。

15

(1)写出数字"2”的含义

®02'：：

②2Na'：:

(2)写出下列化学用语的含义

①Mg”表示：:

②由。表示：：

(3)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。

1H,S+0,=_SO,+H,0

c+HNO3=_NO,T+_co,T+_H2O

44、电解36g水可得到多少克氢气？三位同学的计算过程和结果如下，检查后回答：

甲同学乙同学丙同学

解：设可得到氢气的质量解：设可得到氢气的质量

解：设可得X克氢气。

为为X。

通电

通电通电

H2O---H2

T+02f2Hq-------2H22H2。-----2H2

|+。2f[+。21

182

3632364

36gx

36gx36gx

18_36g3636

x=4g

2~xx=4g32%=32g

答：可得到4g氢气。答：可得到32g氢气。答：可得到4g氢气。

甲同学存在问题：,

乙同学存在问题：。

丙同学存在问题：O

45、铁丝在氧气中燃烧后，生成的固体质量比反应前铁丝质量增大了，是否遵守质量守恒定律？为什么？

实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

16

46、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题

【实验方案一】如图1。

①观察到的实验现象是；

②该方案的不足之处是—o（说出一点即可）

【实验方案二】如图2、图3。

酚

浓塑料瓶

溶

氨

水小纸花

_|||||||||||I

冷水

图1图2图4

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸

花，小纸花上都均匀喷有酚酸溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴

浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40C。的热水中。

①观察到的现象是一；

②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量—。

③若图4中的小纸花上喷有而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红

色。

【实验方案三】如图5

17

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明—o

②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为—0

【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与一有关。(说出一点即可)

47、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的

实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量

和细致的观察。

ABC

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒。等锥形瓶冷

却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是(填“前一种”或

“后一种")，导致另一种结论错误的原因是o白磷燃烧时的现象是O

(2)B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察

到反应后天平不平衡，天平指针向(填“左”或"右")偏转，同学们得到的结论是“实验B说明质

量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是o若要得到正

确结论，该实验应该在_______装置中进行。

(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明为什么？o

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号，下同)；一定改变的是

可能改变的是O

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

18

48、二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

(1)A装置相比其他固液常温装置，优点是一；

(2)用E装置收集二氧化碳，并用验证二氧化碳是否收集满，验满的方法为：—；结果发现小木条始终不

灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是：一。

(4)若用图F装置收集二氧化碳，气体应从一；(填a或b)通入；当打开K,反应一段时间后：D烧杯

中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是一；B处的现象是一；发生的反应的化学方程式为一

49、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或

”后一种”).而导致另一种结论错误的原因是,,

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是.(填序号)

19

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

50、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图(1)~图7回答问：

图1

(1)将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为证明氧气已经集满的现象是

o若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是o

(2)图2中仪器A的名称为它在装置中的主要作用是o甲同学用图2和图_________连

接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要。

(3)乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3],则大理石应放在_________处(填"a“或"b”)

该装置中加入盐酸的量至少要；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是要使反应停

止，其操作是O

(4)丙同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为o反应前他事先往试管中

加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：

猜想1:加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2:……

甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mLi5%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的

情况下进行实验。记录数据如下：

20

实验12345

过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%

Mn02粉末用量/g0.50.50.50.50.5

收集到500m气体时所用时间/s5601861033512

反应后液体温度/c°2638435971

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是

甲同学的猜想2是：加水可以

(5)利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫

粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镒酸钾加热，

使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO、该反应的化学方程式

为该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于。

51、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中mi、m2sm：,s

nm和V。(实验中操作正确，d的密度为pg/cm：')

实验序号12

mi(MnO2)/g

m2(KCIO3)/g

m3(试管)/g

m”(试管+加热后剩余固体)/g

量筒内收集气体的体积V/cm?

(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是O

(2)根据质量守恒定律，mum2、m3、m”和V和p之间应存在的等量关系为。

(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO,分离并测量

其质量，发现总小于加热前MnOa的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KCI。，和Mnd混合物的反应过程

如下：

21

A木人

2MI10,+2KC1O3=2KMnO4+C12T+02T

第i步：-'；（其中CL有刺激性气味）

A,

2KMnOa=K,MnO4+MnO,+O,t

第2步：

A.

K,MnC）4+Cl,=2KCI+MnO,+O,T

第3步：

写出加热后剩余固体中Mn。：：质量小于加热前Mnd质量的原因

52、实验室常用高镒酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为（填字母）。

（2）①写出高镒酸钾分解制氧气的化学方程式：

m（氧气）x°

②上述反应的理论产氧率为[产氧率m（图锅酸钾）

,结果精确到。/％]

③取一定量的高镒酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率高于上述数值，则可能的原因有（测定过程中

产生的误差可忽略）O

（3）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究Mn02粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：

采用不同质量的“11。?粉末做催化剂，每次均用30mL.10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集

500mL氧气所用的时间，结果如表：

序号123456789

Mr）。？用口0.10.20.30.40.50.60.70.80.9

22

/g

所用时间/S1786322222

①写出上述反应的化学方程式：

②该实验可得出的结论是O

53、实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气（Cb）中的一种。根据下图回答问题：

ab

方。

三二苑巡三

产J工w.1--U1二：二二二

BCDEF

⑴用高镒酸钾制取并收集氧气：

①该反应的化学方程式为

②用D装置收集氧气，检验收集满的方法

③改用E装置（如图放置）收集氧气，气体应从端（填“a”或七”）通入。

⑵①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置_____（填字母）和收集装置F的组合；

②实验室常用二氧化镒粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为_（填字母）。

54、利用干燥而纯净的氨气还原灼热氧化铜的实验也可以测定水的质量组成,其装置如图按B—C（CaCL吸收

B中产生的水）顺序连接。反应后其实验测定的数据如下表所列。

CuO

=1£<&=SB

J%b

CaChy

干燥剂"~SL图

BC

23

实验前实验后

（氧化铜+玻璃管）的质量

150.5144.1

/g

（氯化钙+U型管）的重量

210.8218.2

/g

（1）反应的化学方程式为属于反应（基本反应类型）

（2）根据实验数据计算填空：水中氢、氧两元素的质量比为o（化成最简整数比）

⑶本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）

导致这样结果的原因可能是（填字母）。

A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气

B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽

C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量

D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜

55、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。（锥形瓶中事先收集好的氧气）

（1）铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是一O

（2）实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的主要原因是—o

（3）用激光引燃铁粉前，称得总质量为mL熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

塞，称得总质量为m2,则m.mz（填“>"、"<"或。

（4）锥形瓶中细沙的作用是—。

56、实验室利用如图所示装置制取氧气，请回答问题。

24

a

(1)装置B中仪器a的名称为,

(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

57、某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

(1)其中不能达到实验目的的是(填序号)。

(2)实验A中观察到的现象是铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。证明铁钉与硫酸铜溶液

发生了化学变化，反应的化学方程式是0

(3)实验B中该反应的化学方程式是。

(4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须

在_______的容器中进行。

58、化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果的差别。实验时将

红磷、蜡烛点燃后，同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。

25

KIK2

(已知：实验刖KisKz、Ks均关闭)

(1)红磷燃烧的化学反应方程式为

(2)待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开&、K,一段时间后，再一。

(3)若某同学实验时，先将K、K?打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置

冷却到室温后，打开止水夹K3,观察到的现象是一。

59、实验室利用下列装置可制取多种气体。

(1)要制取氧气，应选择上述装置中的一(填序号)，仪器组装后必须进行的一项操作是所发生反

应的化学方程式是该反应属于基本反应类型中的—O

(2)若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳，但反应剧烈，为便于操作，可选用上述装置中一(填

序号)来完成。

60、质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题：

26

气球

玻璃管

红

笑险I

(1)较长时间后，实验II中的反应现象为

(2)实验I中的反应方程式为,此实验对红磷的用量________要求。(填“有”或“无”)

⑶实验IV如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m＞点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总

和m2,则nmX选填大于、小于、等于或不确定)；

⑷归纳上述实验后发现具有(写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行。

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化

器”，使尾气中的CO和NO,转化为N2和CC)2。

(1)写出CO和Nd在“催化转化器”中反应的化学方程式；

(2)若x=l,CO和N?在化学方程式中的化学计量数之比为；

(3)若x=2.5时，则NCX的化学式为o

62、2020年春节期间，新型冠状病毒肺炎疫情暴发，84消毒液(有效成分为次氯酸钠，化学式为NaCIO)成

了家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳

反应得到的次氯酸(HCIO),发生的反应为2NaClO+C°”X=Na2CO3+2HClO贝吐x是一(填化学式)，写出

次氯酸钠(NaCIO)的化学式并标出氯元素的化合价为—o84消毒液是含氯消毒剂，氯气是种挥发性有毒气

体，因此84消毒液必须—保存。

63、下图是某反应的微观示意图。

27

0氯原子

O氧原子

•硫原子

请回答：

(1)B框中的物质属于(填序号：①