新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应综合训练课件鲁科版必修

解析第2节综合训练刷能力A铝为金属单质，能导电，但不是电解质；氯化钠、硫酸溶于水时能够导电，均为电解质；蔗糖是非电解质，溶于水或熔融状态下均不导电。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)解析第2节综合训练刷能力D氨气的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气是非电解质，A错误。盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，较稀的盐酸的导电能力可能弱于较浓的醋酸溶液的导电能力，B错误。化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C错误。蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。解析第2节综合训练刷能力C3．[浙江温州十五校联合体2020高一期中]下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是(

)A．H2SO4===2H＋＋SO42-B．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，A项错误；MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，B项错误；Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，C项正确；NaHCO3为强电解质，且为强碱弱酸盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，D项错误。关键点拨强电解质的电离用“===”，弱电解质的电离用“”，弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主，注意原子团不可拆分。解析第2节综合训练刷能力D4．[河南创新发展联盟2020高一联考]根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(

)A．H2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液与CuSO4溶液C．Na2CO3溶液与HNO3溶液D．NaOH溶液与KCl溶液硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，发生了离子反应，故A不符合题意；NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意；Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C不符合题意；NaOH溶液与KCl溶液混合不满足离子反应发生的条件，不反应，故D符合题意。关键点拨根据离子反应发生的条件可知，若两种物质之间相互交换离子不生成水、气体、沉淀，则不能发生离子反应。解析第2节综合训练刷能力DA项，HCl是强酸，应该拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子形式；C项，前者仅发生反应：H＋＋OH－===H2O，后者发生反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；D项，二者的离子方程式均是SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。综上所述，D正确。解析第2节综合训练刷能力D6．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是(

)A．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不正确；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不正确；稀盐酸滴加到AgNO3溶液中，虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度减小到0，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，最终不变，D正确。解析第2节综合训练刷能力AFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误，B、C、D项正确。归纳总结第2节综合训练刷能力离子方程式正误判断的四项要求第2节综合训练刷能力解析A无色透明的溶液中不会存在Cu2＋；向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH－，不含HCO3－；因为阳离子Mg2＋、Ag＋、Al3＋、H＋都与OH－反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又SO42－与Ba2＋反应，则溶液中一定不存在SO42－；因为有三种离子存在，则一定存在NO3－；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为OH－、Ba2＋、NO3－，A正确。解析第2节综合训练刷能力BA项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液；C项，Ag＋和Cl－不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2＋和CO32－不能大量共存，生成BaCO3沉淀。二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)第2节综合训练刷能力解析醋酸溶解水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误；NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，B正确；氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C正确；Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===2H2O＋BaSO4↓，D错误。BC解析第2节综合训练刷能力D依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与其他各物质反应生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2＋和OH－，即甲为Ba(OH)2，D正确。第2节综合训练刷能力12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________种是电解质。(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___________________________________________。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________________。(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________。4NaHCO3===Na＋＋HCO3－CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害解析(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题述抗酸药中有4种是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－。(3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钡与酸反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。三、非选择题第2节综合训练刷能力13．(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，反应的离子方程式分别为___________________________________、____________________________________、

。(2)现有下列几种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有________________(填序号，下同)，属于电解质的有______________，属于非电解质的有____________。ⅠH2SO4NaOHCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓OH－＋H＋===H2OOH－＋HCO3－===CO32－＋H2O②⑤⑦③⑧⑨⑩⑥第2节综合训练刷能力解析(1)①H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O，H2SO4与Fe反应生成FeSO4

和H2，故第Ⅲ组中的H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应。②NaOH与BaCl2、Fe2O3、Fe都不反应；NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O。(2)①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。②稀硫酸中含有硫酸和水两种物质，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质。④氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。⑤空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑥二氧化碳属于化合物，在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。⑦盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑧氯化钠是化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质。⑨硝酸钾是化合物，熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质。⑩硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质。第2节综合训练14．向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)O点到a点之间反应的离子方程式为___________________________________________。(2)a点到b点之间反应的离子方程式为________________________________________。(3)b点之后反应的离子方程式为_____________________________________________。(4)c点CO2的体积为________mL(同温同压下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为________。Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O刷能力2OH－＋CO2===CO32－＋H2O、CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－401∶2解析第2节综合训练向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CO2＋BaCO3＋H2O===Ba(HCO3)2。(1)O到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O。(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2气体，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO32－＋H2O、CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－。(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－。(4)根据反应：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O和CO2＋BaCO3＋H2O===Ba(HCO3)2，可知b点到c点消耗的CO2与O点到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点C