电化学原理综合分析（学生版）

为Li+，负极反应均为Li-e-===Li+，负极生成的Li+经过电解质定向移动到正极。(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6+xLi++xe-===LixC6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：LixC6-xe-===C6+xLi+。(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li+的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiM11微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。其基本工作原理是在负极(如氧气)在正极得到电子被还原。模型一外接电源与电解池的串联(如图)模型二原电池与电解池的串联(如图)2233水HCl或CuCl2NaClHCl气体CuSO4或AgNO3CuO或Ag2OCuCO3如以电路中通过4mole-为桥梁可构建以下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)极)极)中间层中的H2O解离出H+和OH-，H+移向原电池的正极(电解池的阴极)，OH-移向原换膜只允许Cl-通过1(2024·北京房山·一模)一种太阳能电池工作原理示意图如图所示，其中电解质溶1和K4[Fe(CN)6[的混合溶液，下列说法不正确的是4455A.K3[Fe(CN)6[中，中心离子为Fe3+D.正极上发生的电极反应：[Fe(CN)6[3-+e-=[Fe(CN)6[4-22HCO物质的量基本不变。下列说法正确的是33C.充电时，b电极上的电极反应式为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+4是4A.Mg作原电池的正极D.气体扩散电极发生的电极反应：O2+4NH+2H2O+4e-=4NH3⋅H2O5-1盐酸模拟5A.外电路中的电流方向为电极A→电极BB.该电池的正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OD.离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同6666C.电极d的电极反应为H2O-e-=H++⋅OH11B.步骤Ⅰ时，腔室2中的Na+进入MnO2所C.步骤Ⅱ时，阳极的电极反应式为LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2227788B.K连接S1时。a连接电源正极C.K连接S2时，a极区n([Fe(CN)6]3-):n([Fe(CN)6]4-)的值增大23如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X-和OH-同时且等量3C.若X为Br，也可电解制得环氧氯丙烷D.该装置工作时不需要补充X-44A.正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低C.阴极区电极反应式为HPbO+H2O+2e-=Pb+3OH-55A.石墨电极A为正极B.U型管中M代表阳离子交换膜C.a中产生白色沉淀，溶液中cNa+cCl-减小6699A.右侧的电极与电源的正极相连B.阴极的电极反应：C6H12O6+2e-+2H+=C6H14O677A.放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O828A.a为电解池的阴极C.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu99A.Y电极为阴极B.右侧烧杯中NO经盐桥移向左侧烧杯C.闭合K后右侧烧杯中溶液pH不断升高D.若将X电极换成Ag，实验现象不变A.充电时，Mg2+和Li+均向Q极区移动B.充电时，阴极的电极反应式为LixVS2-xe-=VS2+xLi+展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的B.放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OA.光催化装置中溶液的cH+增大C.电催化装置阳极电极反应式：4OH--4h+=2H2O+O2↑D.离子交换膜为阴离子交换膜A.X极电势高于Y极电势B.放电时，X极电极反应式为Li3V2PO43-2e-+2Li+=Li5V2PO43 题目14(2024·湖南长沙·一模)利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备LD.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOHA.放电时N为电池正极B.放电时负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OC.充电时Na+由N极向M极移动D.充电时阳极反应：Na0.44-xMnO2+x+yNa+-x+ye-=Na0.44+yMnO2 B.负极反应为2Al+8AlCl3Br-+6AlCl-6e-=8Al2Cl6Br-C.正极反应为3S+6Al2Cl6Br-+6e-=Al2S3+6AlCl3Br-+6AlClD.AlCl和AlCl3Br-中心原子的杂化轨道类型相同，均为正四面体结构A.B.放电时，Y极的电极反应式为V2CTx+NHC.NHD.A.H+通过质子交换膜向m电极移动B.NO2发生的反应：NO2+Ce4++H2O=NO+Ce3++2H+C.n电极的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+2OH-