物质的制备、检验、分离与提纯（学生版）

1122NOCO色NO2淀粉-KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl3344NH3CH2==CH2淀(Cu2O)酯如Cl-、SO-、CO-及能形成沉淀的阳离子2-、NH如除去NaCl中的NH4Cl如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3(1)过滤--分离固体和液体，装置如图a。55(3)蒸馏--分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。(4)蒸发--分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。加热(固体时)或加适量NaOH(液体时)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)过量NaOH溶液NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl)水炭粉(CuO)镁粉(铝粉)过量NaOH溶液铁粉(铝粉)过量NaOH溶液H2(NH3)Cl2(HCl)饱和NaCl溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液NO(NO2)水N2(O2)11A.装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性C.加热装置④之前必须检查气体的纯度22ANH3aBCl2cMnO2CbDC2H4cNaOH溶液33CH3CH2CH2CH2OH+NaBrs+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O66A.烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢B.恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品4455A．除去SO2中的HCl体D．分离NH4Cl(s)和NaCl(s)1内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质)177A.装置A中的反应利用了水解原理C.装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS2(2024·广东广州·二模)冰晶石-Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室2A.制取CO2B.制取Al(OH)3C.分离Al(OH)3D.制取Al2O333A.装置甲产生CO2可排除装置中的空气B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O4(2024·山东临沂·一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料488A.试剂X可以是碱石灰或生石灰B.装置的连接顺序为I→III→II→IV55A.制取氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.吸收氨气66ABCD7799ANH3BCC2H2水DCl2MnO2与浓盐酸NaOH溶液88少量HClD．制取NaHCO399A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯A.制备茉莉醛的反应原理是NaCrO/HB.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pHA.滴加AlCl3溶液B.测定溶液的pHC.滴加新制氯水A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙ABD置的除去HCl气体酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量 CN4[ClO4。下列说法不正确的是A.仪器a可以起到冷凝回流作用D.加入过量的铜粉可提高产品的纯度ABCAl2O3Fe2O3NaOH溶液DABCD50.00mL0.