化学反应的热效应习题

PAGEPAGE4化学反应的热效应习题1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（）①天平；②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部2、下列叙述正确的是（）A、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C、物质发生化学反应都伴随着能量变化D、伴随着能量变化的物质变化都是化学变化3、下列说法不正确的是（）A、化学反应可分为吸热反应和放热反应B、化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C、化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D、放热反应发生时不需加热4、下列过程属于放热反应的是（）A、在生石灰中加水B、硝酸铵溶于水C、浓硫酸加水稀释D、用石灰石煅烧石灰5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水6、在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH⑴实验中玻璃棒的作用是。⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因。⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。⑷写出有关的化学方程式。7、50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎纸条的作用是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.055mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由⑸相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50mL0.050mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。8、已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。9、如右图所示，把试管放入盛有25℃⑴实验中观察到的现象有。⑵产生上述实验现象的原因是。⑶写出有关的离子方程式。⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是其原因是。10、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）11、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（）A、20kJB、30kJC、70kJD、80kJ12、1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为（）A、C+H2O=CO＋H2；△H=10.94kJ·mol－1B、C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H=－10.94kJ·mol－1C、C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1D、1/2C（s）+1/2H2O（g）=1/2CO（g）＋1/2H2（g）；△H=－65.65kJ·mol13、已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H1=—571.6kJ·mol-1，则关于热化学方程式“2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H2=？”的说法正确的是（）A、方程式中化学计量数表示分子数B、该反应△H2大于零C、该反应△H2=—571.6kJ·mol-1D、该反应可表示36g水分解时的热效应H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）571.6kJ285.8kJ571.6kJH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1△H=－196.6kJ·mol－1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=＋571.6kJ·mol－1C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H=－393.5kJ已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）＋184.6kJ·mol－1－92.3kJ·mol－1－369.2kJ·mol－1＋92.3kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890kJ·mol－1kJkJkJkJ△H=－285.8kJ·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）CO2（g）；△H=－283.3kJ·mol－1C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol－1COC8H18CH4反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性。C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H1=－110.35kJ·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2=－282.57kJ·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H3＝？（）A、＋172.22kJ·mol－1B、－172.22kJ·mol－1C、＋392.92kJ·mol－1D、－392.92kJ·mol－1依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。已知热化学方程式：2H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H1=＋571.6kJ·mol－1H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=－483.6kJ·mol－1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是（）已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ/mol②NH3(g)eq\o(=,\s\up7(液态水))NH3(aq)ΔH2＝－35.1kJ/mol③HCl(g)eq\o(=,\s\up7(液态水))HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ/mol④NH3(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)ΔH4＝－52.3kJ/mol则NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(液态水))NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为()A．16.3 B．－16.3 28．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH429．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol30．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐31．①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol32．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2mol33．盖斯定律进行计算。已知：△H1＝－283.2kJ·mol－1①△H2＝－184.0kJ·mol－1②答案：1B2C3C4A5A6⑴搅拌可使固体混合物充分接触并充分反应。⑵玻璃片上结冰与小烧杯粘在一起；有少量的刺激性气味的气体产生；反应发生时有水生成。⑶结冰；吸；小于。7⑴玻璃搅拌器⑵减少实验过程中的热量损失。⑶偏小。⑷不相等，相等；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生产1mol水时的反应热，与实验过程中实际的用量无关。⑸偏小，偏小。8反应开始后，不加热也可