内蒙古赤峰市宁城县高三5月统一考试理科综合试题

宁城县高三年级统一考试（2018.5.20）理综能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12S:32Zn:65O:16Fe:56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是A.细胞核、线粒体中的基因的遗传都遵循孟德尔遗传定律B.细胞间的信息交流都通过细胞膜上的糖蛋白实现C.某些蛋白质、RNA等大分子可通过核孔进出细胞核D.没有叶绿体的细胞，不能进行光合作用2．关于细胞中化合物的叙述，正确的是（）A．胰岛素、肝糖原、性激素的元素组成都完全相同B．抗体、甲状腺激素、DNA都是由单体聚合而成的C．细胞膜、细胞质基质中都由载体蛋白转运氨基酸D．利用双缩脲试剂可以将生长激素、生长素区分开3．下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有（）①在观察细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用是对细胞进行解离②经健那绿染液处理，可以使活细胞中的线粒体呈蓝绿色③用微电流计测量膜电位时，要将微电流计的两极置于膜外或膜内④探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定⑤观察质壁分离的植物细胞时观察不到染色体⑥在证明T2噬菌体的遗传物质是DNA的实验中，不可同时用32P和35S标记其DNA和蛋白质外壳．A．①②⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥4．PM2.5又称“可入肺颗粒”，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物表面吸附的化学物质可影响免疫系统功能。下列相关叙述正确的是A．机体能排除部分颗粒物体现了免疫系统的监控和清除功能B．呼吸道黏膜阻挡部分PM2.5侵入人体，属于非特异性免疫C．侵人的PM2.5直接被吞噬细胞清除，属于人体的细胞免疫D．PM2.5引起人体产生过敏反应，与记忆细胞产生抗体有关5.A.图甲中，第0〜6年间种群数量在下降，第7〜10年间种群数量先升高后保持不变B.图乙中，能够用曲线Ⅰ和曲线Ⅱ来预测将来喜鹊种群数量的变化C.图甲的第3〜9年间种群数量的变化对应图乙的c〜d段的数量变化D.该喜鹊种群在图甲的第1年和图乙的b点时的年龄组成都为增长型6．大量临床研究表明，β淀粉样蛋白代谢相关基因突变引起β淀粉样蛋过度产生，导致家族性阿尔兹海默症的发生；β淀粉样蛋白基因位于21号染色体上，21三体综合征患者常常会出现阿尔兹海默症症状。下列有关分析错误的是A.21三体综合征患者因多出一个β淀粉样蛋白基因而易患阿尔兹海默症B.阿尔兹海默症产生的根本原因是发生了基因突变C.21三体综合征产生的原因是减数分裂时21号染色体未能正常分离D.调查阿尔兹海默症的发病率需要对多个患者家系进行调查7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个CH共价键③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤9．以下有机物的说法正确的是A．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷B．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀BaSO3难溶于水B乙烯通入溴的CCl4溶液中溶液红棕色褪为无色乙烯与Br2发生加成反应C某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色该化合物一定为钠盐D向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡白色固体逐渐溶解NHeq\o\al(＋,4)水解出的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合导致Mg(OH)2溶解已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2↑+2H2OC．电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A．元素X和W之间不可能形成二元化合物B．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小13．A．pH=4时，c(HC2O)<c(C2O)B．pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大C．常温下，QUOTE错误！未找到引用源。Ka1=100.7D．常温下，c2(HC2O)/[c(H2C2O4)·c(C2O)]随pH的升高先增大后减小二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14.“月亮正加速远离地球!后代没月亮看了。”一项新的研究表明，月球的引力在地球上产生了周期性的潮汐现象，潮汐力耗散地球的自转能量，降低地球的旋转速度，同时也导致月球正在以每年3.8cm的速度远离地球。不考虑其他变化，则很多年后与现在相比，下列说法正确的是A.月球绕地球做圆周运动的周期将减小B.月球绕地球做圆周运动的线速度增大C.地球同步定点卫星的高度增大D.地球同步定点卫星的角速度增大15.1932年考克饶夫特(J．D．Cockroft)和瓦耳顿(E．T．S．Walton)发明了世界上第一台粒子加速器——高压倍压器，他们将质子（）加速到0.5MeV的能量去撞击静止的原子核X，得到两个动能均为8.9MeV的氦核()，这是历史上第一次用人工加速粒子实现的核反应。下列说法正确的是A．X是 B．X由组成C．上述核反应中出现了质量亏损D．上述核反应的类型是裂变16.用于热处理的电阻炉，由于发热体R在升温过程中电阻值的增大很多，所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器，如图所示。已知R的正常工作电压与电网电压相同，欲使R启动时的热功率与正常工作时基本相同，下列说法正确的是A.启动时，应将P向下滑动，使副线圈的匝数小于原线圈的匝数B.启动时，应将P向上滑动，使副线圆的匝数大于原线圈的匝数C.保持P的位置不变，启动后的一段时间内，电流表的示数会逐渐增大D.保持P的位置不变，启动后的一段时间内，R的功率会逐渐增大ωθ17．如图所示，一倾斜的匀质圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度ω转动，盘面上距离转轴某处有一小物体与圆盘始终保持相对静止，物块与盘面间的动摩擦因数为μ（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），盘面与水平面的夹角为θ，重力加速度为g，ωθA．小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐减小B．小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐增大C．小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力没有做功D．小物体在最低点与最高点所受的摩擦力的大小可能相等18.如图所示，足够长的、倾角为30的光滑斜面上，档板C与斜面垂直。质量均为m的A、B两相同物块与劲度系数为k的轻弹簧两端相连，在C的作用下处于静止状态。现给A施加沿斜面向上的恒力F，使A、B两物块先后开始运动。已知弹簧始终在弹性限度内，下列判断正确的是A.恒力F的值一定大于mgB.物块B开始运动时，物块A的加速度为C.物块B开始运动时，A发生位移的值为D.当物块B的速度第一次最大时，弹簧的形变量为AF19．如图所示，跨过光滑轻小滑轮的轻绳一端连接物体，另一端点A施加竖直向下的拉力FAFA．绳端A的速度逐渐减小B．绳端A的速度逐渐增大C．绳端拉力F逐渐增大ABvBABvBvA20．如图所示，一带电粒子在匀强电场中从A点抛出，运动到B点时速度方向竖直向下，且在B点时粒子的速度为粒子在电场中运动的最小速度。已知电场方向和粒子运动轨迹在同一竖直平面内，粒子的重力和空气阻力忽略不计，则A．电场力方向一定水平向右B．电场中A点的电势一定高于B点的电势C．从A到B的过程中，粒子的电势能一定减小D．从A到B的过程中，粒子的电势能与动能之和一定不变21.如图所示，在竖直面内有方向垂直纸面向里、高度为h的有界匀强磁场，磁场上、下边界水平。将边长为l(l<h)、质量为m的正方形金属线框abcd从磁场上方某处由静止释放，设ab边通过磁场上边界和磁场下边界时的速度分别为v1和v2；cd边通过磁场下边界时的速度为v3。已知线框下落过程中ab边始终水平、ad边始终竖直，下列说法正确的是A.若v1=v2，则一定有v2>v3B.若v1=v2，则一定有v2<v3C.若v1=v2，从ab离开磁场到cd离开磁场的过程中，线框内产生的焦耳热为mghD.从ab进入磁场到cd离开磁场的过程中，线框内产生的焦耳热为mgh+mv12－mv32三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22、在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验.此方案验证机械能守恒定律方便快捷.(1)用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d＝________mm；(2)为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象________；A.h－t图象 B.h－eq\f(1,t)图象 C.h－t2图象 D.h－eq\f(1,t2)图象(3)经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量eq\f(1,2)mv2总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会________(填“增大”“缩小”或“不变”).23.如图所示，用伏安法测电源电动势和内阻的实验中，在电路中接一阻值为2Ω的电阻R0，通过改变滑动变阻器，得到几组电表的实验数据：（1）R0的作用是_______________；（2）用作图法在坐标系内作出UI图线；U（V）1.21.00.80.6I（A）0.100.170.230.30（3）利用图线，测得电动势E=________V，内阻r=____Ω。（4）某同学测另一串联电池组的输出功率P随外电阻R变化的曲线如图所示。由所得图线可知，被测电池组电动势E＝________V，电池组的内阻r＝_______Ω。24、（14分）如图所示，平面直角坐标系xOy在竖直平面内，第一象限内存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度E1=40N/C；第四象限内存在一方向向左的匀强电场，电场强度E2=40N/C,一质量为m=2×103kg带电的小球，从M（7，2）点(坐标单位：米），以v0=1m/s的水平速度开始运动。已知球在第一象限内做匀速圆周运动，从P（5，0）(坐标单位：米）点进入第四象限后运动至y轴上的N点（图中未标出），g=10m/s2，求：（1）匀强磁场的磁感应强度B；（2）N点坐标。25、（18分）如图所示，在水平面上有一弹簧，其左端与墙壁相连，O点为弹簧原长位置，O点左侧水平面光滑，水平段OP长L=1m，P点右侧一与水平方向成的足够长的传送带与水平面在P点平滑连接，皮带轮逆时针转动速率为3m/s，一质量为1kg可视为质点的物块A压缩弹簧（与弹簧不栓接），使弹簧获得弹性势能Ep=9J,物块与OP段动摩擦因数μ1=0.1，另一与A完全相同的物块B停在P点，B与传送带的动摩擦因数μ2=，传送带足够长，A与B之间的碰撞为弹性正碰，重力加速度，现释放A，求：（1）物块A.B第一次碰撞前瞬间，A的速度v0（2）A.B第二次碰撞时各自的速度VA、VB（3）从A.B第一次碰撞后到第二次碰撞前，B与传送带之间由于摩擦而产生的热量26．(15分)回答下列问题：(1)C仪器的名称是_____________；FeCO3在______________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________________，然后关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_______________________________________________。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_________________________________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_________、________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___________________________________。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。

27．（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：已知：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=200.9kJ·mol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=116.2kJ·mol1则反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)ΔH>0，请你分析该设想能否实现?________(填“是”或“否”)，依据是_____________________________________。

(3)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×104。①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：__________________________。

②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈_______性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______________________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO，2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200℃2.0000.04000.03000.0300335℃2.0050.05000.02500.0250①该反应的正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③反应体系在335℃时的平衡常数为_____________。

28．（14分）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。

(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。

(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011。

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：_________________________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为_______________________________。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：__________________。

29．如图为某植物光合作用速率与环境因素之间的关系，请据图回答下列问题：（1）图甲表示在光照弱的情况下，光合作用随_____________________的增加成正比增加，这种情况下，可以认为此时主要影响光合作用的________阶段。（2）从图甲可见，光照强度超过某一强度时，光合作用速率不再增加，且有稳定发展的趋势，这种变化主要决定于__________，此时光合作用的________阶段受到限制。（3）图乙中C点表示光照强度为B时，植物生长的______________；出现CD段的原因是________________________________。（4）请在图甲中绘制50℃时植物光合作用速率变化的曲线。（5）根据图甲，在图乙中绘制光照强度为A时，不同温度下光合作用速率变化曲线。30.（10分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，如图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式。据图回答问题：（1）如果用电刺激图中位点观察到电流表指针偏转2次，则刺激点可能是X、Y两点中的。（2）如果该图代表人在寒冷条件的调节过程，则细胞甲可能是下丘脑细胞，细胞甲分泌的物质a释放到内环境后作用于靶器官或靶细胞，其靶器官是。激素b对细胞甲有抑制作用，则激素b是。（3）图中细胞甲、乙直接生活的内环境分别是、。31．（9分）我国第三个国家级湿地公园的建设流程如下：退田还湖、水道清淤→清理地基，铺设减渗层→回填富含有机物的土壤和砂石（土壤取自原湿地生态系统的河底）→栽培本土水生及湿生植物，如芦苇、蒲草等，并注水→引入鲤鱼、草鱼等水生生物。据此回答下列问题：（1）上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、______________。（2）该湿地生物群落的演替类型属于_____演替，物种丰富度的变化趋势是____。可见，人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的______和______进行。（3）此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物，这体现出群落的______结构。其中阅海园区有鸟类107种，鸣翠湖园区有鸟类97种，这体现出生物多样性中的______多样性。（4）湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的_______价值。32．（12分）下图是两个家族两种不同单基因遗传病的系谱图，图1中3号和4号为双胞胎，图2中4号不含致病基因。回答下列问题：（1）在图1中若3号、4号为异卵双生，则二者基因型相同的概率为_____。若3号、4号为同卵双生，则二者性状差异来自_____________。（2）图2中该病的遗传方式为______________遗传，理由是_____________。若8号与10号近亲婚配，生了一个男孩，则该男孩患病的概率为。（3）若图2中8号到了婚育年龄，从优生的角度考虑，你对她有哪些建议？__________________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3–3]（15分）(1)．（5分，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。下列说法正确的是____。B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大C．空调既能制热又能制冷，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向D．外界对气体做功时，其内能一定会增大E．生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成(2).（10分）如图，导热性能极好的气缸，高为L=l.0m，开口向上固定在平面上，气缸中有横截面积为S=100cm2、质量为m=20kg的光滑活塞，活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内．当外界温度为t=27℃、大气压为P0=l.0×l05Pa时，气柱高度为l=0.80m，气缸和活塞的厚度均可忽略不计，取g=10m/s2，求：①如果气体温度保持不变，将活塞缓慢拉至气缸顶端．在顶端处，竖直拉力F有多大？②如果仅因为环境温度缓慢升高导致活塞上升，当活塞上升到气缸顶端时，环境温度为多少摄氏度？34．[物理——选修3–4]（15分）（5分，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）如图甲，可以用来测定半圆柱形玻璃砖的折射率n，O是圆心，MN是法线。一束单色光线以入射角i=30°由玻璃砖内部射向O点，折射角为r，当入射角增大到也为r时，恰好无光线从玻璃砖的上表面射出。让该单色光分别通过宽度不同的单缝a、b后，得到图乙所示的衍射图样（光在真空中的传播速度为c）。则下列说法正确的是A．此光在玻璃砖中的全反射临界角为600B．玻璃砖的折射率n=QUOTE错误！未找到引用源。C．此光在玻璃砖中的传播速度QUOTE错误！未找到引用源。D．单缝b宽度较大E．光的偏振现象说明光是一种纵波(2)（10分）.一列简谐横波沿x轴正向传播，t=0时的图像如图所示，此时刻后介质中P质点回到平衡位置的最短时间为0.2s，Q质点回到平衡位置的最短时间为1s，已知t=0时两质点相对平衡位置的位移相同，则：①波的传播周期为多少秒？②传播速度是多大？③从t=0时刻算起经过多长时间质点Q第二次回到平衡位置？35．[选修3——物质的结构与性质]某高效低毒的新型农药的主要成分的结构简式为，回答下列问题：(1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有__________种，基态硒原子的价电子排布式为_______________，第一电离能F>O的原因是_______________________________。

(2)该物质中氮原子的杂化轨道类型为_____，其分子之间_______(填“能”或“不能”)形成氢键。

(3)SeO2、SeO3两种分子中，属于非极性分子的是_________，SeO2的分子构型为___________，写出与SeO3互为等电子体的分子和离子(各写一种)____________________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH＝CHCH3+H2O回答下列问题：(1)I的分子式为________________。

(2)C生成D的反应类型是______________。

(3)F的结构简式为________________；H的结构简式为_____________________。

(4)B与新制氢氧化铜悬浊液(含NaOH)共热的化学方程式为______________________。

(5)化合物E中含有的官能团名称是_____________；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：______________________。

①能发生银镜反应和水解反应②核磁共振氢谱上显示4组峰(6)参照上述合成路线，以2丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________________________________________________。37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）酿造酱油时常用酵母菌来改善酱油的风味，在发酵阶段，需要添加较多的盐，抑制大部分微生物的生长，而一些耐盐酵母菌会继续生长，发酵产生许多小分子物质，增加酱油的风味。某实验小组从传统发酵酱油中筛选并分离耐盐酵母菌，请回答下列问题：（1）用酵母菌发酵生产酱油时，发酵罐密封前要通入一定量空气，其目的是________。（2）若用牛肉膏蛋白胨培养基培养大肠杆菌，则培养基的pH需要调至__________。实验室对培养基灭菌的常见方法是____________________。（3）筛选耐盐酵母菌的培养基中需要加入青霉素，其目的是____________________。为了保证筛选出的酵母菌具有耐盐性，培养基中还需要加入_________。酵母菌发酵产生的乙醇与_________（试剂）反应会呈现灰绿色，该反应可用于乙醇的检验。（4）在对菌液中的耐盐酵母菌进行计数时，一般要将多个稀释倍数的菌液分别涂布在平板上培养，其目的是____________________________。38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）诱导性多功能干细胞（iPS细胞）一般是将特定基因导入细胞中，使其具备干细胞的功能。iPS细胞建立的过程一般为：①分离和培养宿主细胞；②将若干个相关的基因导入宿主细胞；③将导入基因的细胞在ES细胞专用培养体系中培养，同时根据需要加入相应物质以促进重编程；④出现ES样克隆后进行iPS细胞的鉴定（细胞形态、表观遗传学、体外分化潜能等方面）。回答下列问题：（1）①宿主细胞培养的过程中，培养基需通过来保证无菌无毒的环境。③培养过程中，为了使细胞维持不分化的状心，可将其培养在细胞上或在添加的培养液中培养。（2）将基因导入受体细胞中，通常需先对含目的基因的DNA片段进行剪切，使用的工具是，可利用PCR技术大量扩增目的基因，其原理是。（3）科学家发现，iPS细胞司在适当诱导条件下定向分化，如分化细胞、神经胶质细胞、心血管细胞和原始生殖细胞等，这表明iPS细胞在功能上具有。（4）在实际应用方面，iPS细胞的获得方法相对简单和稳定，不需要像胚胎干细胞一样从中分离出来，这在技术上和伦理上都使iPS细胞更具有优势。

物理答案选择题答案1415161718192021CCAABADADAC22.答案(1)17.806(17.804～17.808均可)(2分)(2)D(2分)(3)增大(2分)23.【答案】(1).保护电源、电表，防止短路(2分)（2）（3分）(3)1.5，1.0(2分)（4）30，5(2分)解析：当内外电阻相等时电源的输出功率最大，结合图像得路端电压为,所以电动势为,电池组的内阻为24、解：（1）在第一象限，球受重力、电场力和洛伦兹力，重力和电场力平衡，洛伦兹力提供向心力，故有：qE=mg(2分）解得：q=5×104C(1分）画出运动轨迹，结合几何关系有，R=2m(1分）根据牛顿第二定律，有qv0B=mv02/R(2分）解得：B=2T(1分）（2）小球进入第四象限后，受重力和电场力，X轴方向向左做匀加速直线运动，由几何条件得，X=5m(1分）由牛顿第二定律得：ax=Eq/m=10m/s2(1分）由X=(1/2)axt2(1分）解得：t=1s(1分）y轴方向做向下的匀加速直线运动，g=10m/s2由Y=v0t+（1/2）gt2(2分）解得：Y=6mN点坐标为（0，6）(1分）25、解：）设物块质量为m，A与B第一次碰撞前的速度为V0，A与B碰前，由能量守恒：Ep=μ1mgl+(1/2)mv02——————————————（2分）解得：v0=4m/s；————————————————————（2分）（2）设A、B第次碰撞后的速度分别为VA，VB，以A的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得：mv0=mvA+mvB，————————————（2分）由能量守恒定律得:mv02=mvA2+mvB2——（1分）解得：vA=0，——————————————————————（1分）vB=4m/s，———————————————————————1分）(3)碰后B沿皮带轮向上匀减速运动直至速度为零，加速度大小设为a1，由牛顿第二定律：mgsinθ+μ2mgcosθ=ma1————————————————（1分）a1=10m/s2（1分）减速到零所需时间为：t1==0.4s————————————（1分）运动的位移为：x1=(1/2)a1t12=0.8m（1分）此过程的相对位移为：△x1=vt1+x1=2m（1分）此后B开始反向加速，加速度仍为a1，速度与皮带轮速度v相等时匀速运动，设加速时间为t2，位移为x2，则有：t2==0.3s———————（1分）x2=(1/2)vt2=0.45m———————————————————（1分）此过程的相对位移为：△x2=vt2x2=0.45m（1分）全过程摩擦生热为Q=μ2mgcosθ（△x1+△x2）=12.25J（1分）33(1)ACE(2).①．设起始状态气缸内气体压强为p1，当活塞缓慢拉至气缸顶端，设气缸内气体压强为p2由玻意耳定律得：p1lS=p2LS—————————（1分）在起始状态对活塞由受力平衡得：p1S=mg+p0S—————（2分）在气缸顶端对活塞由受力平衡得：F+p2S=mg+p0S————（2分）联立并代入数据得：F=240N————————————（1分）②如果外界温度缓慢升高到恰使活塞移至气缸顶端，气体是等压变化，由盖吕萨克定律可求解由盖﹣吕萨克定律得：————————————（2分）代入数据解得：t=102°C————————————（2分）34.(1)BCD(2)①由题意简谐横波沿x轴正向传播，分析得知，此时P点向下运动，Q点向上————————————（2分）它们周期相同，则T=2×（0．2s+1s）=2．4s．———（2分）②根据图象可知，λ=12m，则波速．（2分）（3）根据题意可知，Q质点经过1s第一次回到平衡位置，再经过半个周期第二次回到平衡位置，则t=1+＝1+1．2＝2．2s，即经过2．2s质点Q第二次回到平衡位置．————————————（4分）化学参考答案选择题7B8D9A10B11C12A13B26(15分)【答案】(1)三颈烧瓶(1分)C