湖北省恩施土家族苗族自治州来凤县达标名校2024年中考化学五模试卷含解析

湖北省恩施土家族苗族自治州来凤县达标名校2024年中考化学五模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是A．风能属于“绿色能源”B．任意排放生活和工业废水不会污染环境C．大量使用农药和化肥不会污染水D．大量使用天然气符合“低碳生活”理念。2．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是()A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰3．十九大报告提出，建设美丽中国，绿水青山就是金山银山，下列做法不符合这一精神的是A．为了降低生产成本，进口国外废旧塑料垃圾，做儿童玩具生产的原料B．为了响应阳泉市创建省级卫生城市的号召，卫青小朋友积极将路上的垃圾放入垃圾箱C．为了减少尾气排放，优先发展公共交通D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物4．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质A．A B．B C．C D．D5．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．稀盐酸作除锈剂C．干冰作制冷剂 D．碳酸钙作补钙剂6．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A．赤铜矿(Cu2O)B．辉铜矿(Cu2S)C．斑铜矿(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]7．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（）A．加大空气质量检测 B．大量施用农药化肥C．生活垃圾分类回收 D．开发利用清洁能源8．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是A．物质丙由原子直接构成B．丁是一种化合物C．该反应不属于置换反应D．反应前后原子的种类、个数都不变9．2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是A．X为10B．甲是非金属元素C．乙的质子数为7D．乙位于第二周期10．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、AgD．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t411．下列对于实验现象的描述正确的是A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70gD．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1至图3所示：锶原子核外电子数为_____，图2所表示的粒子的化学符号是_____，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是_____。图4为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____。A原子序数Z＞YB核外电子数：X＝YCY和Z处于同一周期DX、Y的化学性质相似14．“釜底抽薪”的灭火原理是_____；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明_____。15．镁被誉为“国防金属”。（1）由图1可知，镁的相对原子质量为___________。（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为________，该微粒的符号为_______。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式：__________，B处的物质类别是_________。（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是______。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_______（填“物理”或“化学”）变化。16．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据所学知识回答下列问题：图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有_______性。图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，Y不支持燃烧。推测Y的用途是______，Z物质的名称是_______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。若制备的气体是CO2，则试剂X常用_____，Y是_____，用甲、乙两装置组成发生、净化CO2气体的装置。若乙装置中放入适量的浓硫酸，其作用是除去CO2气体中混有的_____；则A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。若试剂Ⅹ是稀硫酸，Y是锌粒，则可以制取的气体是_____（填化学式）；你认为能否用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_____。18．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影响固体物质溶解度大小的因素除温度外还有_____（填一种）。（2）40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数的最大值是_____（只列出表达式）。（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作，图中n的数值为_____。（4）下图为某同学配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验操作示意图，该实验正确的操作顺序是_____（填字母）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如图所示。加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因__________（写出反应的方程式），该反应________（填“是”或“不是”）中和反应。c点的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b点时溶液中所含溶质为____________（写化学式）。根据数据处理：求生成蓝色沉淀的质量（写出计算过程）__________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、风能属于可再生能源，可替代部分化石能源，成为新型“绿色能源”，选项A正确；B、任意排放生活和工业污水容易造成水体污染，污染环境，选项B错误；C、大量使用农药和化肥，会造成土壤污染和地下水污染，选项C错误；D、天然气为化石燃料，燃烧后产生二氧化碳，大量使用会增加温室气体排放，不符合“低碳生活”理念，选项D错误。故选A。2、C【解析】

A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。3、A【解析】

A、进口国外废旧塑料垃圾，会造成“白色污染”，故选项A不正确；B、垃圾投入垃圾箱，便于垃圾回收处理，故选项B正确；C、发展公共交通，避免私家车出行，减少汽车尾气污染空气，故选项C正确；D、废弃物分类回收，可以节约资源，故选项D正确。故选：A。4、B【解析】

A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。5、C【解析】

解：A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质，故选项错误；B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质；故选项正确；D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质，故选项错误；故选C。【点睛】需要发生化学变化来体现的性质，是化学变化，不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。6、D【解析】

A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；

B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；

C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；

D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；

故选：D。7、B【解析】

A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。故选B。8、C【解析】

A.由图可知，物质丙由原子直接构成，选项正确，不符合题意；B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，丁中一定含有氯元素和氢元素，丁是一种化合物，选项正确，不符合题意；C.该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项错误，符合题意；D.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数都不变，选项正确，不符合题意。故选C。9、D【解析】

A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图①，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图②可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。10、C【解析】

A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；

B、t2-t3时，溶液中的硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有银铜锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；

C、t2时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；

D、若向溶液中插入铝丝，铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：0<t<t4，故D错误。故选：C。11、B【解析】

A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确；C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。故选：B。12、D【解析】A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50g水中加入20g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100g水中加入20g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、38Sr2+SrCl2ACD【解析】

（1）根据锶原子的原子结构图可知，其核外电子数为38；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+；根据化合物化学式的书写步骤，锶元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是：SrCl2；（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；D、X、Y位于同一族，其最外层电子数相同，所以化学性质相似，故D正确；故答案为（1）38；Sr2+；SrCl2；（2）ACD。14、清除可燃物反应物接触面积越大，化学反应速率越快【解析】

“釜底抽薪”的灭火原理是清除或使可燃物与其他物品隔离；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，煤粉与煤块相比，与氧气的接触面积大，说明接触面积越大，化学反应速率越快。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。15、24.3112Mg2+Mg(OH)2盐在空气中会与氧气反应化学【解析】

质子数等于原子序数等于核电荷数等于核外电子数，合金是由两种金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质。【详解】（1）由图1可知，镁的相对原子质量为24.31。（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为12，镁原子易失去最外层的2个电子形成镁离子，该微粒的符号为。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式，B处的物质是碳酸镁，类别是盐。（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是在空气中会与氧气反应。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，“储氢过程”是镁铝合金完全吸氢后得到和，有新物质生成，属于化学变化。【点睛】镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的；化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。16、导电用来灭火或作蔬菜大棚里的气体肥料等碳酸钙【解析】

(1)图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有导电性。(2)图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，从图中可知，X具有可溶性，则X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，Y不支持燃烧，则Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，Z是碳酸钙。二氧化碳可用来灭火、作蔬菜大棚里的气体肥料等。Z物质的名称是碳酸钙。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2↑C稀盐酸大理石或石灰石水蒸气BH2不能用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体不纯【解析】

（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。【详解】（1）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与C端相连，因为氧气的密度比水小；故答案为；C。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若乙装置中放入适量的浓硫酸，其作用是除去CO2气体中混有的水蒸气，并且长进短出；故答案为稀盐酸；大理石或石灰石；水蒸气；B。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，不能用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致氢气气体不纯；故答案为H2；不能用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致氢气气体不纯。【点睛】本题综合性比较强。要注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。18、溶剂的种类（质量）×100%93.5BEADC【解析】

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类（质量）等；（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：×100%；（3）