江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题一．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）1．（2022•镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）生成红色固体的化学方程式为。（2）收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux（OH）yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为。（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux（OH）yClz中x值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。2．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。①点燃E处气体前，必须进行的操作是。②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是（用化学方程式表示）。②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到，则该同学猜想不正确。资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为。问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值（填“偏大”“不变”或“偏小”）。二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）3．（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。【实验一】（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是。（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。不同物质分解时的温度表物质Mg（OH）2MgCO3CaCO3分解温度260℃540℃900℃【探究】白色固体的组成称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余固体的质量与温度的关系表实验组序号①②③温度/℃2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92（1）根据表中第组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是。结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为。4．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH7（选填“＞”“＜”或“＝”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为。（二）CaC2O4热分解探究资料：CaC2O4CaCO3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为。（2）装置C中观察到的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有，③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为g。（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为。5．（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法。（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为。（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是（选填序号）。a．分解吸热，降低可燃物着火点b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为。（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要。（2）装置C的作用是。（3）FexCy中，x：y＝。表中m的值是。反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是。6．（2018•镇江）如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为。（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。①生活中常用来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（OH）2猜想3：MgCO3和Mg（OH）2【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。【结论】①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是。【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题参考答案与试题解析一．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）1．（2022•镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）生成红色固体的化学方程式为2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3。（2）收集气体，检验气体纯度（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为氢气。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中无明显现象，则猜测b成立。【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是氯离子浓度减小，CuCl析出。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux（OH）yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为Cu2（OH）3Cl。（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux（OH）yClz中x值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【解答】解：实验一：（1）铝的金属活动性比铜强，铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；故答案为：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3。（2）气体可以点燃呈淡蓝色，则气体为氢气，氢气点燃前需要验纯，避免发生爆炸；故答案为：检验气体纯度；氢气。实验二：【实验】猜测b成立，氯化亚铜不分解，因此看不到明显现象；故答案为：无明显现象。【反思】氯化亚铜会溶于含有高浓度氯离子的溶液中，此时无色溶液倒入水中，氯离子浓度降低，所以氯化亚铜会析出，产生白色沉淀；故答案为：氯离子浓度减小，CuCl析出。实验三：（1）氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，水中氢元素质量＝0.36g×100%＝0.04g，氯化氢中氢元素质量＝0.73g××100%＝0.02g，所以氯元素质量＝0.73g﹣0.02g＝0.71g，y：z＝＝3：1，而氢氧根为﹣1价，氯元素为﹣1价，铜元素为+2价，所以（+2）×x+（﹣1）×3+（﹣1）×1＝0，x＝2，所以碱式氯化铜的化学式为Cu2（OH）3Cl；故答案为：Cu2（OH）3Cl。（2）烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢质量增大，则造成氢元素和氯元素质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，则x需要增大，因此造成x偏大；故答案为：偏大。2．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。①点燃E处气体前，必须进行的操作是检验气体的纯度。②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl（用化学方程式表示）。②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到白色浑浊（或白色沉淀），则该同学猜想不正确。资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为Mg3（OH）4Cl2。问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）。【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝色火焰，判断反应生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2和NH4Cl，化学方程式为MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。②Mg（OH）2可溶于适量稀硝酸生成Mg（NO3）2和H2O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象。步骤三：残留固体为MgO，其质量为2.40g，可算出Mg的质量为1.44g，5.74g沉淀是AgCl的质量，可算出Cl的质量为1.42g，Mg和Cl的个数比为：＝3：2，根据电荷守恒可知OH﹣的数目为3×2﹣2＝4，所以化学式为Mg3（OH）4Cl2，若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少，利用电荷守恒算出的OH﹣的数目会偏大。故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；步骤二：①MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色浑浊（或白色沉淀）；步骤三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）3．（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。【实验一】（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。不同物质分解时的温度表物质Mg（OH）2MgCO3CaCO3分解温度260℃540℃900℃【探究】白色固体的组成称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余固体的质量与温度的关系表实验组序号①②③温度/℃2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92（1）根据表中第①组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是21：25。结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。【解答】解：【实验一】（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。故填：蓝。（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。【实验二】（1）V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。故填：二氧化碳。【探究】（1）根据表中第①组数据可判断样品中无Mg（OH）2，是因为280℃时，固体质量不变。故填：①。（2）设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y，MgCO3MgO+CO2↑，8444x3.68g﹣2.80g＝，x＝1.68g，CaCO3CaO+CO2↑，10044y2.80g﹣1.92g＝，y＝2g，样品中MgCO3、CaCO3的质量比是：1.68g：2g＝21：25，结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，故填：21：25；MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。故填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。4．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH＜7（选填“＞”“＜”或“＝”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。（二）CaC2O4热分解探究资料：CaC2O4CaCO3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为25.6g。（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。。【解答】解：（一）（1）草酸溶液显酸性，pH小于7。故填：＜。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体和水，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。故填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。（二）（1）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说明反应生成CO。故填：黑色固体变红色。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙。故填：氧化钙。结论：（1）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，则钙元素质量：22.2g×＝8g，取用的CaC2O4固体的质量为：8g÷＝25.6g。故填：25.6。（2）设反应生成碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x2.2g＝，x＝5g，反应生成氧化钙质量：（25.6g×﹣5g×）÷＝8.4g，装置B增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，反应生成一氧化碳质量：（25.6g×﹣5g×﹣6.6g×）÷＝5.6g，草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比：：：：：＝4：1：3：3：4，因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。故填：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。5．（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法涂漆。（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是b（选填序号）。a．分解吸热，降低可燃物着火点b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。（3）FexCy中，x：y＝5：2。表中m的值是312.48。反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。【解答】解：（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。故填：复合。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。故填：石油。（3）铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。故填：涂漆。（4）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。故填：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气。故填：b。（二）制备还原性铁粉（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗的干净。故填：氯化钡。（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。故填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。（三）测定还原性铁粉的组成（1）装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。故填：检查装置气密性。（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。故填：防止二氧化碳进入B装置中。（3）设29.52g样品中铁质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，562x1.00g＝，x＝28g，29.52g样品中FexCy质量：29.52g﹣28g＝1.52g，FexCy中碳元素质量：（400.44g﹣400.00g）×＝0.12g，铁元素质量：1.52g﹣0.12g＝1.40g，根据题意有：＝，＝，设铁元素结合氧元素质量为z，铁元素质量：28g+1.40g＝29.40g，4Fe+3O2～2Fe2O3，2249629.40gz＝，z＝12.6g，表中m的值是：300.00+12.6﹣0.12＝312.48，反思：若用空气替代O2进行实验，空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。故填：5：2；312.48；空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。6．（2018•镇江）如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（H