2023年高考化学真题分类汇编化学实验

2023年高考化学真题分类汇编专题12 化学试验Ⅰ—化学试验常见仪器与根本方法1.[2023浙江卷-2]以下仪器名称为“漏斗”的是A B C D【答案】D【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗【考点】常见仪器名称2.[2023全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，以下操作中末涉及的是A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反响完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不行伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分别，故C正确。 D.本试验中不需要灼烧的操用，D错误。【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等试验操作方法与装置等。3.[2023全国卷Ⅱ-13]以下试验过程可以到达试验目的的是编号 试验目的0.4000mol·L−1的NaOH溶液探究维生素C的复原性制取并纯化氢气

试验过程4.0g固体NaOH于烧杯中，参与少量蒸馏水250mL容量瓶中定容2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观看颜色变化向稀盐酸中参与锌粒，将生成的气体依次通过1探究浓度对反响速率的D影响【答案】B

NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液25mLNaHSO3溶液的试管中2mL5%H2O2溶液，观看试验现象【解析】A.0.4000mol·L−1NaOH溶液，所用天平不行用托盘天平，称得的NaOH4.000gA错误；B.黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C溶液，会被复原成Fe2+,溶液变为浅绿色。B正确；C.生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需KMn4溶液； D.反响的离子方程式为HSO3+O2SO4+＋+O反响过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反响速率的影响，D错误。答案选B。【考点】称量仪量的准确度；Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+在溶液中的颜色；氢气的制备与除杂；用试验现象明显的试验来探究外界条件对反响速率的影响。4.[2023全国卷Ⅲ-10]以下试验操作不当的是用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+常压蒸馏时，参与液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】BA.用稀硫酸和锌粒制取H2CuSO4CuSO4反响置换出铜，形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反响速率加快，A正确。B.HCl与NaHCO3刚好完全反响方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑CO2用标准HCl溶液滴定NaHCO3为指示剂，B错误。C．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进展焰色反响，火焰为黄色，说明该盐溶液中确定有Na+，C正确。 D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，也不少于三分之一，D正确。【考点】置换反响；铜锌原电池；HCl与NaHCO3的反响原理；指示剂的选择；焰色反响；圆底烧瓶的正确使用。5.[2023天津卷-9]烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。答复以下问题：Ⅰ.采样采样步骤：140℃；③翻开抽气泵置换系统内空气；2④采集无尘、枯燥的气样；⑤关闭系统，停顿采样。〔1〕A中装有无碱玻璃棉，其作用是 。〔2〕C中填充的枯燥剂是〔填序号〕 。a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5用试验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)一样，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。采样步骤②加热烟道气的目的是 。Ⅱ.NOx含量的测定3vL气样通入适量酸化的H2O2NOxNO−，加水稀释至300Lv1Lc1L−14〔过量，充分反响后，用c2mol·L−1K2Cr2O7Fe2+v2mL。3NO被H2O2氧化为NO−的离子方程式是 。3滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。3 滴定过程中发生以下反响：3Fe2++NO−+4H+=NO↑+3Fe3++2H3 2 7 CrO2−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 7 x 2则气样中NO折合成NO的含量为 mg·mx 2推断以下状况对NOx含量测定结果的影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕假设缺少采样步骤③，会使测试结果 。4假设FeSO标准溶液局部变质，会使测定结果 。4【答案】(1)除尘 (2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO+3H2O2=2H++2NO–+2HO (6)锥形瓶酸式滴定管 (7)23(cV-6cV)·104/3V (8)偏低 偏3 2 11 22高〔1〕A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用确定是除去烟道气中的粉尘。碱石灰是碱性枯燥剂可能与NOX反响，所以不能使用。硫酸铜的吸水力气不强，一般不用做枯燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性枯燥剂，与NOX不反响，所以选项c正确。试验室通常用洗气瓶来吸取气体，与D一样应当在洗气瓶中参与强碱〔氢氧化钠〕溶液，装置如右图。加热烟道气的目的是避开水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。3NOH2O2氧化为硝酸，所以反响的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO–+2H2O。3滴定中使用酸式滴定管和锥形瓶。2 2 2 2 7 (7)c2mol·L−1K2Cr2O7Fe2+，终点时消耗v2mL，此时参与的K2Cr2O7c×V×10-3mol，依反响：CrO2−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HOFe2+的6c×V×10-32 2 2 2 7 1 1 2 Fe2+的物质的量为(c×V×10-3—6c×V×10-3)mol,1 1 2 33Fe2++NO−+4H+=NO↑33 1 1 2 +3Fe3++2H2O知，NO—的物质的量为(c×V×10-3—6c×V×10-3)mol/3,3 1 1 2 3 2 2 1 1 2 NO—NONO的物质的量为：(100/20)×(c×V×10-3—6c×V3 2 2 1 1 2 31 1 2 2 2 1 1 10-3)mol/3=5(c×V×10-3—6c×V×10-3)mol/3,NO的质量为：46×5(c×V×10-3—6c1 1 2 2 2 1 1 2 1 1 2 V×10-3)g/3=230(c×V—6c×V)mg/32 1 1 2 1 1 2 2 11 22x折合成O2c×VcV))=cVcV)1 1 2 2 11 22〔8〕假设缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOXFeSO4标准溶液局部变质，确定是局部Fe2+被空气中的氧气Fe2+【考点】枯燥剂；洗气装置；给定条件下氧化复原反响与离子反响的书写；中和滴定操作与误差分析。Ⅱ—物质的分别、提纯与检验6.[2023浙江卷-5]以下属于物理变化的是A.煤的气化 B.自然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏【答案】D物理变化是没有生成物质的变化(物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化，与化学变化相对)。符合题意的只有D。【考点】煤的气化；自然气的燃烧；烃的裂解；石油的分馏[2023浙江卷-10]以下操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】A.碘易升华，不行用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘宜承受萃取法。 B.灼烧时铜粉转化为氧化铜，故可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.硫酸与碳酸钠反响会产生二氧化碳气体、水和硫酸钠，硫酸与硅酸钠反响会产生硅酸胶体，硫酸与硫酸钠不反响。故可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醛反响产生砖红色的氧化亚铜，含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙酸反响生成乙酸铜，得到蓝色溶液，故可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【考点】蒸发、萃取的试验操作；铜的性质；碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠及硫酸的性质；氢氧化铜、乙醇、乙醛和乙酸的性质。7.[2023天津卷-1]以下是中华民族为人类文明进步做出巨大奉献的几个事例，运用化学学问对其进展的分析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反响商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反响只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，明显都不是只水解就可4以生成的。选项A不合理。B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。[2023全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，以下操作中末涉及的是A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反响完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不行伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分别，故C正确。 D.本试验中不需要灼烧的操用，D错误。【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等试验操作方法与装置等。Ⅲ—气体的制取9.[2023江苏卷-5]以下有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是甲 乙 丙 丁用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2用装置丁吸取氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A.灼烧碎海带应使用坩埚，A错误；B.海带灰的浸泡液用过滤法分别获得含B正确；C.Mn2与浓盐酸反响制C2需要加热，反响的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸取尾气Cl2，可用NaOH溶液吸取尾气Cl2，D错误B。【考点】海带提碘的考察根本试验操作；Cl2的试验室制备与尾气处理。510.[2023江苏卷22] [试验化学]3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，试验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反响方程式为试验步骤如下：步骤7～80滴加KMn4溶液。反响完毕后，参与KOH溶液至碱性。2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。3：对合并后的溶液进展处理。步骤43，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。步骤1中，反响完毕后，假设观看到反响液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为 (填化学式)；参与KOH溶液至碱性的目的是。步骤2中，趁热过滤除去的物质是 〔填化学式。步骤3中，处理合并后溶液的试验操作为 。步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。4 【答案〔1〕SO2− 将反响生成的酸转化为可溶性的盐 〔2〕4 〔3〕向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 〔4〕布氏漏斗3 〔1〕反响完毕后，溶液呈紫红色，则KMnO4过量，KMnO4将HSO—氧化成SO3 —2MnO-+3HSO-=2MnO↓+3SO2-+H

O+H+。依据中和反响原理，4 3 2 4 2参与KOH将 转化为可溶于水的 。MnO22中趁热过滤是削减滤除去的物质是MnO2。

2中趁热过步骤3中，合并后的滤液中主要成分为 ，为了制得 ，需要将合并后的溶液进展酸化；处理合并后溶液的试验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。【考点】此题以“3，4−亚甲二氧基苯甲酸的制备试验步骤”为背景，侧重了解学生对《实验化学》模块的学习状况，考察物质的分别和提纯、试验步骤的补充、根本试验装置和仪器、利用所学学问解决问题的力气。Ⅳ—综合试验〔试验方案的设计与评价〕11.[2023全国卷Ⅰ-26](14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易6验装置如以下图。答复以下问题：⑴试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是。仪器a的名称是 。⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参与少量蒸馏水，按图连接好装置。翻开K、K，1 23关闭K①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色该反响的离子方程式为： 。3②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。⑶翻开KK、K。c中亮蓝色溶液流入d中，其缘由是3 1 2；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是、洗涤、枯燥。⑷指出d装置可能存在的缺点 。【答案(1)(滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋②c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压；(冰浴)冷却、过滤(4)放开体系中醋酸亚铬能接触到空气。【解析】在盐酸溶液中Zn把Cr3＋复原为Cr2＋，同时锌与盐酸反响产生氢气排尽装置中的空气防止Cr2＋被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。〔1〕由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避开与氧气接触，因此试验中所用蒸馏水3 1 均需煮沸后快速冷却目的是去除水中溶解氧依据仪器构造可知仪器a是分〔或滴液〕漏斗；〔2〕①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌复原为Cr2＋，反响的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②锌还能与盐酸反响生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排解c中空气； 〔3〕翻开K，关闭K和K，由于锌连续与盐酸反响生成氢气，导致c中压强增大，c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反响；依据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分别，需要采取的操作是〔冰浴〕冷却、过滤、洗涤、枯燥。 〔4〕由于d3 1 【考点】醋酸亚铬的制备；化学试验与探究的力气；氧化复原、离子反响、阿伏加德罗定律。12.[2023全国卷Ⅱ-9]试验室中用如以下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的试验。光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映试验现象的是7A B C D【答案】D在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成HCl和CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4，其中：氯化氢为气体，极易溶于水，CH3Cl为不溶于水的气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的油状液体，所以液面会上升，但水不会布满试管，答案选D。【考点】甲烷的取代反响试验与原理；卤代烃的溶解性及状态。[2023全国卷Ⅱ-28]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光23[Fe(2O43]光2Fe2O4+32C2O+2CO2程式为。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以以下图所示装置进展试验。①通入氮气的目的是 。②试验中观看到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此推断热分解产物中确定含有 、 。③为防止倒吸，停顿试验时应进展的操作是 。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。②向上述溶液中参与过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。62【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)]↓+3K2C2O4(2)622气，使反响生成的气体全部进入后续装置 ②CO、CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯，28冷却后停顿通入氮气。④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (3)①溶液变为浅紫(红)色②5cv×56×10-3×100%/m〔1〕光解反响的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]光2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，生成的Fe2+(草酸亚铁)遇K3[Fe(CN)6]会产生有特征蓝色的沉淀，所以显色反响的化学方程式3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4。①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反响，所以反响前通入氮气的目的是：排尽装置中的空气，使反响生成的气体全部进入后续装置。 ②试验中观看到装置B澄清石灰水均变浑浊、说明反响中确定产生了CO2；E中固体变为红色，F中澄清石灰水均变浑浊，说明氧化铜被CO复原为铜，说明反响中确定产生了CO，由此推断热分解产物中确定含有CO2、CO；为防止倒吸，必需保证装置中保持确定的气体压力，所以停顿试验时应进展的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停顿通入氮气即。④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，方法是：少许固体粉末于试管中，加稀硫1～2KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。①三草酸合铁酸钾于锥形瓶中溶解后，加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，实为高锰酸钾氧化草酸根离子，高锰酸钾溶液显紫色，所以滴定终点的现象是溶液变为浅紫(红)色。4②锌把Fe3+复原为Fe2+，酸性高锰酸钾溶液又把Fe2+氧化为Fe3+。反响中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，MnO-被复原成Mn2+,Mn元素化合价从+7价降低到+20.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为：5cv×56×10-3×100%/m。4【考点】K3[Fe(CN)6]检验Fe2+；Fe2+、C2O42-的复原性；高锰酸钾的强氧化性；装置中空气的排解；通气法防倒吸；Fe2O3的性质、Fe3+的检验；草酸与高锰酸钾溶液反响；元素含量测定试验方案设计与评价；[进展某些易燃易爆试验时要防爆炸如H2复原CuO应先通H)如H2复原CuO后要氢气早出晚归”，白磷宜在水中进展切割等)(照实)]。13.[2023北京卷-28]试验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4〔夹持装置略〕9①A为氯气发生装置。A中反响方程式是 (锰被复原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反响有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。探究K2FeO4的性质①取Ca，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ方案Ⅱ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能推断确定是K2FeO4将Cl－氧化还可能由 产〔用方程式表示。Ⅱ方案Ⅱ可证明2Fe4氧化了C－用KOH溶液洗涤的目的是 。②依据K2FeO4的制备试验得出：氧化性Cl2

FeO2—〔＞或，而方案Ⅱ4试验说明，Cl2和FeO42—的氧化性强弱关系相反，缘由是 。44FeO42—＞MnO4

—bMnSO44和足量H2SO4FeO2—＞MnO444—。假设能，请说明理由；假设不能，进一步设计试验方案。理由或方案： 。【答案】

(1)①2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；② ；③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O (2)①Ⅰ．Fe3+；4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O Ⅱ．排解ClO−44的干扰②>；溶液的酸碱性不同；③假设能，理由：FeO2−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+O2，溶液浅紫色确定是MnO−的颜色〔假设不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观看溶液紫色快速褪去还是显浅紫色〕44【解析】(1)①A为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反响时，锰被复原为Mn2+，浓盐酸被氧化成Cl2，10反响的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为:2MnO