2023年高中化学重庆高三高考真卷试卷【4】含答案考点及解析

2023-2023年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【4】含答案考点及解析班级:

姓名：

分数： 题号题号得分一二三四五六总分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分评卷人得分以下选用的相关仪器符合试验要求的是【答案】B【解析】试题分析：浓硝酸腐蚀橡胶，A错误；水与乙酸乙酯互不相容，B0.1，C270℃的温度，0-100℃的温度计不行，D考点：考察物质的存放，分类、量取、制备等学问。仅用下表供给的仪器和药品，就能到达相应试验目的的是编号仪器托盘天平〔带砝码〕、250mL容A 量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞碱式滴定管、酸式滴定管、胶头C 滴管、铁架台〔带铁夹〕、锥形瓶D 铁架台〔带铁夹〕、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞

药品NaOH固体、蒸馏水稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸氯化铵

试验目的250mL确定物质的量浓度的NaOH溶液证明非金属性；S＞C＞Si测定稀盐酸的物质的量浓度制取氨气【答案】B【解析】试题分析：A250mL确定物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平〔带砝码〕、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。依据复分解反响的规律：强酸与弱酸的盐反响制取弱酸。正确。CHCl碱指示剂。错误。D.在试验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体，缺少药品氢氧化钙。错误。考点：考察气体的制备、物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及元素的非金属性强弱的比较的学问。温度为T时，向2恒容密闭容器中充入1molPC，发生PCl(g) PC(g)+g反响。反5 5 3 2应过程中c(Cl)随时间变化的曲线如以以下图所示，以下说法不正确的选项是2反响在0~50的平均速率v(C)=1.6ol/()2该温度下，反响的平衡常数K=0.025保持其他条件不变，上升温度，平衡时3

则该反响的ΔH<0反响达平衡后，再向容器中充入1molPC0.1mol/L<c(<0.25 2mol/L【答案】C【解析】前50Cl生成量为0.08mol/，则用它表示的速率是1.6×mol/(A正确；到达平衡时，2Cl〕=〔PCl=“0.10mol/L,PCl=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mo/则2 3 5K=(0.10mol//0.4mol/L=0.05B正确；到达平衡时〔PCl〕=0.1mol/，上升温度后平衡时3c(PC)=0.11molLC错；反响达平衡后，再向3容器中充入1molPC，相当于把密闭容器中压强增大，平衡向逆方向移动，所氯气的物质的50.2mol/L0.1mol/L在要大，D正确。答案选C。以下推断错误的选项是：( )将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2

溶液和NaHS0

溶液混合，生成白色沉淀：4Ba2++SO2+H++OH=BaSO↓+HO4 4 2常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH

)CO；②NH

Fe(SOc(NH

42 3

42 42 4K＋

＋C－－四种离子不能大量共存4＝1×1－12的溶液：、AlO－、2

2－Na＋四种离子可以大量共存3【答案】B【解析】试题分析：A、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)溶液和NaHSO2

溶液混合，生成硫酸钡4白色沉淀、氢氧化钠和水，反响的离子方程式为Ba2++SO

2+H++OH=BaSO↓+HO，A4 4 2B、碳酸根水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，因此常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH

②NH

Cl③(NH

c(NH＋)：42 3 4 42 42 4由于二者发生氧化复原反响，C正确；D、＝1×1由于二者发生氧化复原反响，C正确；D、＝1×112的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则＋AlO－、CO2－、NaD正确，答案选2 3B。考点：考察离子共存、离子方程式正误推断以及盐类水解的应用等86，1—CH〔〕

2

，则该烃的一氯取代物的种3A．2【解析】＝6……2【解析】＝6……2CH，构造简式为614

B．3种 C．4种 D．5种3以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是〔3选项选项B试验操作和现象用干净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色]银氨溶液中滴入少量组成为CHO的液态有机物，水浴微热，有银镜消灭向两支盛有KI淀粉溶液和AgNO溶液，前者溶液变蓝，预期试验目的或结论A说明该食盐不是加碘盐242可确定该有机物确定是甲酸甲酯C3KII-后者有黄色沉淀333I－2D室温下向CuCl和少量FeCl中，参与铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液23除去杂质FeClCuCl32【答案】C【解析】A项，钾的焰色反响应透过蓝色钴玻璃片，错误；B项，也可以是CHOHCHO，错误；2CI和Ag＋D项，参与铜屑发生2F3＋Cu=2Fe2＋＋2Cu2＋，不能除去生成的FeCl。2以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )AH＋、F2＋Cr2

2—、SO2—7 4Ca2＋、H＋、SO

2—、HCO—4 3Na＋Cu2＋、C、2－F3＋、K＋、SCN、C－【答案】A【解析】AFe2＋能被CrO2—Fe3＋；B项H＋和HCO—CO而27 3 2C项Cu2＋和－生成CuSD项F3＋与SCN发生络合反响而不能共存。SO2

废气的工艺流程，假设每步都完全反响。以下说法正确的是 )(溶液B2SO＋O2

=2SO2 3可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O

>SO2—2 4此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【解析】此题以综合处理SO废气的工艺流程为载体，考察氧化复原反响的相关学问。结合22个反响，依次为2Fe3＋＋SO＋2HO=2Fe2＋＋SO2—＋4H＋、2 2 44F2＋＋O4H＋=4F3＋2HO，故A错，同时由以上两个氧化复原反响方程式可知C错；2 2用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。以下描述中正确的选项是 )(A．CS2

为VB．ClO—的空间构型为平面三角形3C．SF6

6D．SiF的中心原子为sp3SO4【答案】C

2—sp232化，ClO—的离子构造为[33BSF中2化，ClO—的离子构造为[33BSF中S与F形成6个一样的6电子对；SiF、SO4

2—sp3杂化，D3“3是x电子层C．电子云在空间的伸展方向【答案】D

电子亚层D．电子的自旋方向【解析】试题分析：3px3，电子亚层是P，电子云在空间的伸展方向是X方向，没有指出电子的自旋方向，应选D。考点：此题考察对原子轨道的生疏。评卷人得分评卷人得分

〕是一种白色粉末，微溶于水。加热至350C左右开头分解，与2水或酸能反响生成HO2示

。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如以以下图所2请答复下面的问题：CaO

的电子式 2CaO

8H2

O的原理是〔用化学反响方程式表达〕： ，其中HO2 2

表达性质。2沉淀过程中加氨水的作用 沉淀反响需用冰水浴把握温度，缘由是 〔写出两种〕CaOCaO

受热分解的化学方程式： 。2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的2KMnO

40.00mLKMnO4

溶液，则CaO4

的含量为 2CaO

可以使废水中的Mn2

2+变成MnO

沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。2〔1〕〔1〕【答案】〔1〕〔1〕〔2〕CaCl+HO

+2NH

O+6HO=O

O↓+2NHCl〔2〕；酸性〔1〕2 22 3 2 2 2 2 4中和生成的HClCaClHO

CaO

+2HC向右进展2分〕2 22 2削减HO2

的分解，该反响放热，降低产物溶解度便于析出〔2分〕2〔5〕2CaO2

2CaO+O↑〔2〕2〔7〕CaO2【解析】

=

+MnO2

〔2〕共价键，钙离子与过氧根离子之间形成离子键，所以电子式是；试题分析：〔1〕过氧化钙是离子化合物，其电子式与过氧化钠类似，O与O共价键，钙离子与过氧根离子之间形成离子键，所以电子式是；〔2〕依据流程图可知，过氧化氢与氯化钙、氨水反响可生成过氧化钙晶体及氯化铵，化学方程式是CaClHO

+2NH

O+6HO=O

O↓+2NHCl；该反响相当于过氧化氢与氯2 22 3 2 2 2 2 4化钙发生复分解反响生成过氧化钙和氯化氢，氯化氢再与一水合氨反响生成氯化铵，所以过氧化氢起到了酸的作用，显示酸性；〔3〕沉淀过程中加氨水的作用就是与反响生成的氯化氢作用生成氯化铵，使反响CaCl2HO CaO+2HC向右进展；22 2由于温度太高，过氧化氢易分解为水和氧气，降低生成过氧化钙的产率，所以沉淀反响需用冰水浴把握温度；过氧化钙分解类似过氧化氢分解，生成氧化钙和氧气，化学方程式是2CaO2

2CaO+O↑；25CaO～5HO～2KmnO可得，消耗40.00mLKMnO溶液时过氧化钙的物质的量是2 22 4 40.04L×0.1mol/L×2.5=0.1o过氧化钙的质量分数是0.01mol×72g/mol/0.8000g×100%=0%CaO可以使废水中的Mn2+变成MnO沉淀而除去，Mn元素的化合价上升，则O元素的2 2化合价应从-1价降低到-2价，所以过氧化钙与锰离子反响生成二氧化锰和钙离子，离子方程CaO2

=

+MnO2考点：考察物质性质的分析，化学用语的书写，物质质量分数的计算评卷人得分评卷人得分A(g)B(g)+Cg1.0L的密闭容器中进展，A0.050mol/L。温度TT1 2

下A的浓度与时间关系如以下图。答复以下问题：上述反响的温度T

T平衡常数K〔T

KT〕。〔〕1 2 1 2假设温度T2

时，5minA70%①平衡时体系总的物质的量为 。②反响的平衡常数K= 。0~5minv(A)=。【答案】〔1〕小于小于〔2〕①0.085mol②0.082mol/L-1③0.007molmin-1【解析】高铁酸钾〔KFeO

Cl、O

、ClOKMnO氧2 4 2 2 2 4化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中参与KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反响为：2FeSO

+6NaO4 2

=2Na2

FeO2

+2Na4

O+2Na2

SO+O↑2 4 2①该反响中的氧化剂是 ，复原剂是 。每生成1molNa②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。

FeO2

，转移4

ml；湿法制备高铁酸钾〔KFeO

〕的反响体系中有六种微粒：Fe(OH)、ClO-、OH-、FeO

2 4 3 4CHO。2①写出并配平湿法制高铁酸钾反响的离子方程式 ；②假设反响过程中转移了0．3mol电子，则复原产物的物质的量为 。低温下，在高铁酸钠溶液中参与KOH至饱和可析出高铁酸钾〔KFeO2

4因。 。【答案】〔１〕①Na

O(1分〕NaO22 2

FeSO2

(1分〕5〔2〕4Fe,Fe水解生成Fe(OH)胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降〔2分〕

3+ 3+ 3〔２{1}2Fe(OH+3Cl+4OH-=2FeO3{2}．15mol1分〕

2+3C+5H4

O〔2〕2〔３〕该温度下KFeO2 4

的溶解度比Na

FeO2

的溶解度小〔1〕【解析】试题分析：〔1〕干①元素化合价降低的物质是氧化剂：故为NaO2

NaO2 2

，FeSO2 4依据化合价降低总数推断可知每生成1molNa2FeO45mol电子；②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被复原为Fe,Fe水解生成Fe(OH)3+ 3+ 3杂质而沉降，因此K2FeO4作为水处理剂。〔2〕湿法制备高铁酸钾〔KFeO〕的反响体系中2 4Fe(OH)、Cl、OH、FeO2、CHO。①依据化合价有升必有降找出反响物3 4 2和生成物，故湿法制高铁酸钾反响的离子方程式2Fe(OH)+3ClO-+4OH-=2FeO2-+3Cl-+5HO3 4 2②依据该离子方程式，可推断出假设反响过程中转移了0．3mol0．15mol。〔3〕低温下，在高铁酸钠溶液中参与KOH至饱和可析出高铁酸钾〔KFeO)，2 4在溶液中发生了离子的交换使物质的溶解性发生了转变，可能的缘由是该温度下KFeO的溶2 4解度比NaFeO的溶解度小。2 4考点：考察情景下氧化复原方程式的书写和配平，同时考察了氧化复原反响的概念和电子转移的计算。14.〔12分〕短周期主族元素A、B、C、D、E、F13。B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子3倍，元素EF〔1〕C元素在元素周期表中的位置是 ，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反响的化学方程式是 由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是 写出ED22

与AD反响的离子方程式 。2试验室配制100mL0.2mol1由ADE形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除杯、量筒外还有 ；假设定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度1〕其次周期第VA族C4HNOCO↑＋4NO↑＋2HO 0.2mo1〔1〕其次周期第VA族C4HNOCO↑＋4NO↑＋2HO〔2〕离子键、共价键

3 2 2 2〔3〕2NaO2

＋2H2

O=4OH2

＋4Na＋O↑2〔4〕玻璃棒、100ml

2OH

O=2AlO2

－＋3H↑2 2【解析】B元素形成的化合物种类最多，即B为碳元素，进而可猜测A为氢元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的32、6，即氧元素；进而可C元素E的原子半径在同周期中最大，可知它为第三周期的钠元素；F等于其电子层数，则其为第三周期的铝元素，核外电子排布为2、8、3；综合各项信息以上推想完全正确氮元素位于元素周期表：其次周期第VA族碳单质与浓硝酸的反响方程式为：C＋4HNO(浓)碳单质与浓硝酸的反响方程式为：C＋4HNO(浓)CO↑＋4NO↑＋2HO由A、B、D、E四种元素形成的化合物NaHCO

，其中含有离子键及共价键3〔3〕2NaO2

＋2H2

O=4OH2

＋4Na＋O↑2〔4〕配制NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶及胶头滴管等；假设定容时仰视刻度线，将导致加水偏多，所配制溶液浓度偏小铝与NaOH2A2OH

O=2AlO2

－＋3H↑2 215.〔12〕A、B、C、D、E、F假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反响都有红棕色气体生成，则A的原子构造示意图为 ，反响④的化学方程式为 ．AD、F子方程式是 ，常温下1gD与F反响生成B(气态时放出92.3kJ热量，写出反响的热化学方程式 ．假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反响①的化学方程式为 ，分子E的构造式为 (1)Mg:【答案】(1)Mg:【解析】略16.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、CAB、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、BB〔1〕C元素在周期表中的位置 。〔2〕A元素与水反响的离子方程式是。〔3〕写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。〔2〕A元素与水反响的离子方程式是。〔4〕和均具有漂白性，二者的漂白原理〔4〕和均具有漂白性，二者的漂白原理。〔〕3H3H＋N2NHH=－92．4kJmol1〔不转变、 和的量〕，反响速率与时间的关系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能是转变、 和的量〕，反响速率与时间的关系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中的含量最②温度为T2a②温度为T2amolamol放入0．5L密闭容器中，充分反响后测得的转化【答案】〔1〕第三周期，第VIIA族〔2〕2Na+2HO=2Na++2OH-+H2 2

S=2NaCl+S↓〔4〕不同〔5〕加压

4/2a2 2 23【解析】略评卷人得分评卷人得分硫有多种含氧酸，亚硫酸HSO〕、硫酸HSO〕、焦硫酸HSOSO〕、硫代硫酸2 3 2 4 2 4 3〔HSO〕等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在试验室，浓硫酸是常用的223枯燥剂。完成以下计算：焦硫酸HSOSO〕溶于水，其中的SO都转化为硫酸。假设将445g焦硫酸溶于水配成2 4 3 34.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/。假设以浓硫酸吸水后生成的H

SO2 4

O计算，250g98%g2硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反响如下：3FeS＋8O

O

＋6SO

4FS

11O→2FeO

＋8SO2 2 34 2 2 2 23 248molFeS2934.4L〔标准状况〕，计算反响产物中FeOFeO物质2的量之比。

34 23用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有进展前途的制备硫酸的方法。0.84的混合气体〔H

2

2

〕在空气中完全燃烧，假设空气过量77%，2计算产物气体中SO2

体积分数〔水是气体〕。〔空气组成：N

2

体积分2【答案(1)1.25 (2)250×98%9016(3)2934.4÷2.131molFeO

amol

bmol34 233a+2b48

a

b18n(FeO

)＝2:934 23体积＝0.8410.61.26+1.8〕0.075(410.840.840.84体积水，消耗体积＝0.8410.61.26+1.8〕0.075【解析】(1)445焦硫酸的物质的量445g÷178g/ml2.5mo，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol÷L1.25mol/。250g98%250g×98%＝245g5g，硫酸的物质的量是245g÷98g/ml2.5mo，可以结合水的物质的量是2.5mo，质量是2.5mol×18g/ml45，因此还可以吸取水的质量是45－540。设FeO3

的物质的量是amol，FeO4 2

的物质的量是bmol3反响中消耗氧气的物质的量是则依据方程式可知3a+2b488a+11÷2131a＝4、b＝18

)＝2:934 2312HS＋3O点燃2SO＋2HO0.842 2 2 277%×1777%×1710.6，则二氧化硫体积分数＝＝0.075考点：考察硫及其化合物反响的有关化学计算22程如下：

〕是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流4氧化时把握反响液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO反响：

、HSO3 2

混合液，可发生以下612

＋18HNO6

→3HCO3 22

＋18NO4

↑＋12HO2 2612

6

→3HCO3 22

＋6NO↑＋6HO4 2检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的试验方案为。55～60℃的缘由是。80%80%10%30kg淀粉可生产乙二酸的质量为。生产中产生的NO用氧气和水吸取后产生硝酸循环利用，假设尾气NO中n(NOn(NO)x x 2＝2︰1，且NO的吸取转化率为90%9kg乙二酸至少需要补充质量x分数为63%〔写出计算过程〕【答案】取氧化后所得溶液，参与过量NaOH溶液，再向其中参与制Cu(OH)2红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。假设温度过低反响过慢，假设温度过高硝酸会分解〔或挥发〕〔3〕28.8kg〔4〕3.6kg【解析】试题分析：〔1〕可用银氨溶液或制氢氧化铜检验葡萄糖，但检验之前要先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸。〔2〕氧化时温度太低，反响速率缓慢；假设温度太高，硝酸分解并挥发。〔3〕设生成乙二酸mkg(CHO610

)～3nHCO5n 224×0.8×0.8×0.91 3n×0.8×0.8×0.9m=28.8。22

反响中产生NO4

xNO的物质的量为y2612

＋18HNO6

→3HCO3 22

＋18NO4

↑＋12HO2 218 3 18xxxx612

6

→3HCO3 22

＋6NO↑＋6HO4 26 3 6解得需补充的硝酸m(HNO解得

)=“360“3

l－1÷63%=“3600“g=“3.6“kg考点：化学试验化工生产条件的把握化学计算19.〔6〕Cl70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反响：2Cl+2NaOH=“NaCl“+NaClO3Cl+6NaOH=“5NaCl“+NaCO3O2 2 2 3 2反响完后，测得溶液中NaClO和NaClO的物质的量之比为4∶1。现有49.7gC，将其通入到3 270℃的NaOH溶液中，充分反响后得500mL溶液。计算完全反响后各生成物的物质的量浓度〔不计算水的量〕。c(NaCl)==“c(NaCl)==“1.80mol/L“c(NaClO)==“c(NaClO)==“0.80mol/L(aClO)=3=0.20mol/L二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要争论内容之一。⑴某温度下，SO

〔g〕＋1/2O

〔〕 SO〔〕H＝98kol1。开头时在100的2 2 3密闭容器中参与4.0molS(g10.0mol(g196k，该温2 2度下平衡常数K＝ 。恒温下，假设往容器中再参与4molSO(g，则重到达平衡时SO2 2的总转化率 原平衡时SO转化率〔选或＝〕。2CH

催化复原NO4

为N可以消退氮氧化物的污染。试写出总反响方程式：x 21LNONO混合气体NO，将其复原成N2 x

，需同温同压下2CH的体积0.4L，则混和气体中NO、NO的物质的量之比为 。4 2⑶硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸取SO

NaHSO

NaIO

按以下反响〔未配平〕来制取单质I。NaIO2 3

2 3 3来源于自然界的矿物。①NaIO

+NaHSO

—NaI+NaSO+HSO3 3 2 4 2 4②IO－＋＋HIHO3 2 25molNaHSO

的溶液中逐滴参与NaIO

溶液。请计算开头产生单质I及产生单质Iyyyy时所滴入的NaIO3

3 2 2的物质的量各是多少？【答案】〔1〕10/3或3.33 〔3〕5/3mol 2mol【解析】略

+4NO4

=2Nx

2

2

O3:22评卷人得分评卷人得分高铁酸钾〔KFeO〕是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的型多功能水处理剂。高铁酸钾2 4为暗红色粉末状晶体，枯燥的晶体80℃以下格外稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。试验室模拟生产工艺流程如下：：① 2KOH+Cl=“KCl“+KClO条件：温度较低〕2② 6KOH+3C=“5KCl“+

23HO〔条件：温度较高〕2 3 2③ KFeO2 4

4FeO2-+10HO4 2

4Fe(OH))+8OH-+3O↑3 2答复的以下问题：试验室可以利用右图装置完成流程①和②恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水 〔热冷水〕。反响一段时间后，停顿通氯气，再往仪器a中参与浓KOH溶液的目的是 ；推断浓KOH溶液已过量的试验依据是 。从溶液IIKFeO

后，还会有副产品KNO

、KCl2 4 3方程式为 。用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再参与饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最终低温真空枯燥。①粗产品用KOH溶解的目的是 ．②如何推断KFeO2 4

晶体已经洗涤干净 ．从环境保护的角度看，制备KFeO较好的方法为电解法，其装置如以以下图．电解过程中2 4阳极的电极反响式为 ．【答案】平衡压强冷水过量的Cl连续反响，生成更多的KClO；三颈烧瓶内颜色彻底变成无2色后，再加适量的浓氢氧化钾2F3++3Cl﹣+10OH=2FeO2﹣+3C+5HO增大氢氧根离子的浓4 2度，抑制FeO2﹣的水解用试管取少量最终一次的洗涤液，参与硝酸酸化的硝酸银溶液，假设4无白色沉淀则已被洗净从Fe+8OH﹣6e═FeO2﹣+4HO4 2【解析】〔1〕恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺2KOH+Cl=KCl+KClO+HO的条件是较低温度，所以两水槽中的水为冷水；2 2〔2〕只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化复原反响生成高铁酸根离子，KOH和氯气反响生成KClOKOH的目的是除去氯气且使溶液为后一步反响供给碱性，氯气为黄绿色气体，推断浓KOH溶液已过量三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾；〔3〕据题目信息和氧化复原反响中化合价发生变化确定找出反响物：Fe3+、ClFeO2、CF〔+3→+〕C+1〕，最小公倍数4为，所以F3+、FeO2前系数都为2Cl、C，前系数都为3，结合质量守恒和电荷守恒可4得2F3++3Cl﹣+10OH﹣2FeO24

O〔4〕①KFeO在水溶液中易水解：4FeO2-2 2 4 4+10HO 4Fe(OH))+8OH-+3O

KOH溶液可以增大氢氧根离子的浓度，使2 3 2平衡向左移动，抑制FeO2-的水解；②KFeO晶体外表含有杂质