第三节氧化还原反应第3课时（课件）高一化学教学课堂

第三节氧化还原反应第3课时第一章物质及其变化氧化还原反应的性质强弱规律2氧化还原反应的电子守恒规律1氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律4氧化还原反应的反应先后规律3氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：氧化还原反应的电子守恒规律原理：元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。应用：配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：(1)标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；(2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)；(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。3112410413左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。类型1全变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。类型2部分变3143112类型3自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物

NO2+H2OHNO3+NOKNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2OZn+

H++

NO3－Zn2++NH4++_________22323541128某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。类型4多变整体配类型5离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)类型6关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水)类型7关于字母型方程式的配平Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O(3x+1)2(x-1)X(3x+1)(x-1)41043H2O11FeS2+O2Fe2O3+SO2Cr(OH)4－

+OH－

+ClO－

CrO42－

+Cl－+H2O1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋守恒法解题的思维流程找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；氧化还原反应的电子守恒规律找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)流程一：流程二：流程三：n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)氧化还原反应的性质强弱规律还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物(强还原性)

(强氧化性)

(弱氧化性)

(弱还原性)物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物“强制弱”或“前强后弱”应用：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。注意：【例1】根据反应式：(1)2Fe3++2I-——2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-

、Fe2+

、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-

、I-

、Fe2+D.Fe2+

、I-

、Br-【例2】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。(1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2-

是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强。上述说法中正确的是()A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤BC同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。氧化还原反应的反应先后规律同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。应用：【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(

)A．Mg B．CuC．Ag D．H2C【例2双选】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应中不能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－CD价态规律氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。判断物质的氧化性、还原性。应用：归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：

H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。歧化规律氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：中间价态→高价＋低价。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。应用：例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。”互不交叉“是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。(2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。【例1】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。【例2】在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A.1：2

B.2：1C.1：1

D.3：2【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋

S2－、I－

Fe2＋、SA汽车安全气囊里的化学反应汽车的安全气囊内有叠氮酸钠(NaN3)或硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。化学方程式：10NaN3+2KNO35Na2O+N2↑+K2O1．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC[在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，都生成单质硫，两者原理最相似。]2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应

②第二步NH4NO2仅发生氧化反应

③NH4NO2发生了分解反应

④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物

⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤D[①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步中，NH中氮元素的化合价由－3价变为0价，NO中氮元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。]3．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂C[在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。]加热4．(双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是()A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As<SnCl2C．M为H2O，是氧化产物D．每生成2个As，还原剂失去6个电子BD[根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnC