浙江专用新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯单元练习新人教版必修第一册

单元形成性评价（二）（第二章）

（60分钟100分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2021•温州高一检测）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C.氯气黄绿色有毒，氯离子黄绿色也有毒

D.碳酸氢钠是常见的胃酸中和剂

【解析】选C°NaC10具有强氧化性，能用于杀菌消毒，"84消毒液”的主要有效成分是NaClO,

A正确；NazO?能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，B正确；氯离子无色、无毒，C错误；

碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，D正确。

2.下列有关说法中正确的是（）

A.28gN?含有的原子数为2NA

B.4gCa变成Ca"失去0.INA个电子

C.1mol的CH4和O2质量相等

D.2g田中含有1mol氢原子

28Q

【解析】选A。一个总分子含有两个N原子，28gN2的物质的量为不-----尸？=1mol,则

含有的原子数为2NA,故A正确；一个Ca变成C{+失去两个电子，4gCa的物质的量为

4日

———^—7=0.1mol,则0.1molCa全部变成Ca'+失去0.1IDO1X2XNA=0.2NA个电子，

40g,moi

故B错误；根据m=nM可得，1mol的CH4的质量为1molX16g•mol-1=16g,1molO2的

质量为1molX32g-mor1=32g,二者质量不相等，故C错误；一个山分子中含有2个H

22

原子，2g上的物质的量为------尸=lmol,则含有氢原子的物质的量为1mol义2=2mol,

2g,mol

故D错误。

3.下列各组物质的成分完全相同的是（）

A.液氯和氯气B.液氯和氯水

C.氯化氢和盐酸D.纯碱与小苏打

【解析】选A。本题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和氯气的成分完全相同，只是

二者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后

者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与小苏打的成分不

同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。

4.（2021•嘉兴高一检测）倒置的日烟盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建

装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现由烟盖子内火星四溅，烧

杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（）

大烧杯浸润CuSOa

培养皿、

酚猷的

三三■二、硫粉

水溶液

A.水是钠与硫反应的催化剂

B.酚酗的水溶液变红色

C.钠与硫的反应是放热反应

D.滤纸逐渐变黑

【解析】选A。倒置的用烟盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴

加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引

发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，出现大量白烟，同时生成的硫化钠与滤纸上的硫酸铜反应生

成黑色的硫化铜，酚醐的水溶液变红色，A错误，B、C、D正确。

5.己知L是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.3g3He含有的中子数为INA

B.1mol区0曲被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NA

D.标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA

【解析】选D。3He的中子数为3—2=1,则3gTe的中子数为^因』XNA=NA,选项A

正确；K£rz07被还原为Cr计时，铭元素从+6降低到+3,1molKzCrzO7转移的电子数为3

11

molX2XNAmoF=6NA,选项B正确；CO和N2的摩尔质量均为28g-moF,每个分子所含

有电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正

确；标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol,故含有水分子的数

目不是0.2NA,选项D不正确。

6.“84”消毒液的有效成分是NaClO,可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒,

以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

-

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl?来制备：Cl2+20H-=Cr+C10+H20

B.HC1O的酸性强于H2CO3：C1O-+H2O+CO2=HC1O+HCO；

+-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒C12：2H+Cr+C10=Cl2f+H20

-

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+C1O^=HC1O+CH3COO

【解析】选B。A项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项，H2c

的酸性强于HC1O,错误；C项，二者发生归中反应生成氯气，正确；D项，发生反应CKCOOH

+C1（T=HC1O+CH3c00，增大了HC10的浓度，漂白作用增强，正确。

鬻

下列说法没有科学性错误的是（）

A.漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B.液态氯化氢是100%的盐酸，其H+浓度极大

C.氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D.氯元素有毒，禁入口中

【解析】选C。漂粉精不能漂白所有物质，故A错；液态HC1中只含有氯化氢分子，不存在H

+,故B错；C正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl可以入口，D错。

7.同温同压下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含

原子数一定相等的是（）

【解析】选C。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即

体积相等，物质的量相等。假设HC1为1mol,则含有2mol原子；Ar是单原子分子，一个

分子中含3个0原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HC1原子数相等，故A不符合

题意；是双原子分子，一个NHs分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol

混合气体所含的原子数大于2mol,故B不符合题意；冲、O2都是由2个原子组成，所以无论

混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol,符合题意中的“一定

相等”，故C正确；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例

组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol,故D不符合题意。

8.下列说法错误的是()

A.NazOz投入酚醐试液中，溶液最终显无色

B.Na2O和Na202投入水中都能生成NaOH

C.区别NaHC%与Na£03溶液，可用Ca(OH”溶液

D.NaHCOs粉末中混有Na2c可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶提纯得到

【解析】选C。NaQ与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以酚献试液变红，但若Na◎过量时，

其强氧化性可以将红色漂白，A正确；Na?。与水反应产生NaOH,Na?。,与水反应产生NaOH和O2,

因此二者都能与水反应生成NaOH,B正确；Ca(0H)2与NaHCOs和Na2c溶液都能反应产生CaCO3

白色沉淀，故不能用Ca(0H)2溶液鉴别二者，C错误；由于Na£03在溶液中会与CO2、H2发生

反应，产生NaHCCh,所以NaHCOs粉末中混有Na2cO3,可配制成溶液通入过量的CO?,反应产生

NaHCO3,然后再低温结晶进行提纯得到NaHCOs粉末，D正确。

9.为鉴别Na2c和NaHCOs两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，

其中方法和现象判断正确的是()

A.分别加入1mol.LT的盐酸溶液，看有无气泡产生

B.分别取样配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，观察有无白色沉淀

C.用钳丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

【解析】选D。分别加入1mol•L'的盐酸溶液，Na2c和NaHCCh都能产生气泡，故不可以鉴

别二者，A错误；分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)z溶液，都会产生白色CaCOs沉淀，故不可

以鉴别二者，B错误；因为都是钠元素的化合物，所以焰色试验都是火焰呈黄色，故不可以鉴

别它们，C错误；Na£03稳定受热不分解，而NaHCOs不稳定受热分解产生C02,能够使澄清石

灰水变浑浊，因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，D正确。

10.(2021・三明高一检测)下列说法正确的是()

A.78gNazOz固体中阴、阳离子总数为4N&

B.7.8gNaQz与水反应，转移0.2NA电子

C.Na?。?与CO?反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02,贝！INa?。?与SO?反应：2Na202+2S02=2Na2S03

+。2

D.将岫2。2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

【解析】选D。每个岫2。2中含有2个Na+、1个07，故78g即1molNazOz固体中阴、阳离

失2Xe

II

2Na,(X+2H,()—4Na()H+(),f

-L

子总数为3NA,A错误；得2Xc,故7.8g即0.1molNa202

与水反应转移0.INA电子，B错误；NazO,具有氧化性，Na202+S02=Na2S04,C错误；由于ZNazO?

+2H20=4Na0H+02t,溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Naz。?的强氧化性而将蓝

色溶液漂白，最终蓝色溶液变成无色，D正确。

11.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制

备方法是Na2s0〈+2C邈Na2S+2C02f„NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

()

A.1L1mol•L-1Na2sO4溶液中含氧原子的数目等于4NA

-1

B.0.1mol-LNa2S溶液中含阳离子的数目为0.2NS

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.通常状况下11.2LCO?中含质子的数目为IINA

【解析】选C。1L1mol•LNa2sO4溶液中S01含氧原子的数目为4N.,但水中也含氧原子，

选项A错误；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据方程式，氧化产

物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4M,选项C正确；通常状况下，气体摩

尔体积不是22.4L•molT,故11.2LCO?物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是UNA,

选项D错误。

12.在t°C时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为Pg-cm-3,质

量分数为w,其中含N的物质的量为bmol(溶质按NHs计算)。下列叙述中不正确的是()

A.溶质的质量分数0=六X100%

B.溶质的物质的量浓度@皿。1.R

C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的;

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

【解析】选c。溶质的质量分数w=m安X100%=-^X100%,A正确；溶质的物质的量

m（液）PV

a

浓度c=§=—」般;@mo1.17］，B正确；上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液

1000

的体积不等于2VmL,故物质的量浓度不是原来的巳，C错误；将上述溶液中再加入VmL水

后，所加VmL水质量大于原VmL氨水溶液质量，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,

D正确。

13.（2021•郑州高一检测）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者

滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸

的浓度合理的是（）

A.2.5mol,L_1B.1.5mol,L-1

C.0.18mol•L_1D.0.24mol•IT1

【解析】选B。当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需

要盐酸的浓度为。*会:*2=2mol-L^o当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气

体放出，此时需要盐酸的浓度=°；；,1=1mol-f1,后再加入盐酸才有气体放出，所以

要满足滴加方式不同而产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol•^1—2mol•L-1

之间，答案选B。

14.向等物质的量浓度的NaOH和Na£03的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事

实相符的是（）

A.0H~+2C0r+3H+=

=2HC0；+H20

B.20H~+C0r+3H+=

=C02t+2H20

C.20H~+C0r+4H+=

=C02T+3H20

-+

D.0H-+CO'+3H=C02t+2H20

【解析】选D。设NaOH和NazCOs的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量，先发生反应：0IT

+

+H+=H20,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO-+H=HC07，将两个方程式

-+

相力口得：0H+2H+C0r=HCO；+H20,故A错误；设NaOH和Na2c0s的物质的量都为2mol,

则加入盐酸少量，先发生反应：20IT+2H+=2HO2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生

反应C07+H+=HCO；,剩余1mol不足而只能消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得:

20H-+3H++C0r=HCO1+2H2,故B错误；设NaOH和NazCOs的物质的量都为2mol,2mol

氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离

子，离子方程式应为20『+4广+2c=2HCO；+2H20,即Ofr+Zf+CO7=HCO；+H20,

故C错误；设NaOH和Na2c的物质的量都为1mol,则加入3moi盐酸，先发生反应：0『+

+

H=H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应2酎+为7=C02t+H20,将两个方

程式相加得:OH+3H++C0a=CQit+2HzO,故D正确。

15.某实验小组设计实验测定NazSOa和Na2c混合物中各组分的含量。

加入过量的广&2：g白过量稀

N&S(［及Cl,溶液।色沉淀”।

Na2co过滤

二|滤液b

下列说法不正确的是()

A.沉淀a的主要成分是BaS04和BaCO3

B.滤液b中Na+的物质的量为0.08mol

C.气体d在标准状况下的体积为224mL

D.原混合物中Na2s04与NazCOs的物质的量之比为1:3

【解析】选C。混合溶液中加入BaCL溶液，发生的反应为Na2s+BaCL=BaS(M+2NaCl；

Na2cO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCL滤液b中溶质为NaCl、BaCh,沉淀a为BaSO&和BaCCL

然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaC03+2HN03=Ba(N03)2+H2O+CO2t,硫酸钢

不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO,；n(BaSOj=

-1

2.33g+233g•molT=0.01mol,n(BaC03)=(8.24g-2.33g)4-197g•mol=0.03mol,

根据S、C原子守恒得n(BaSO0=n(Na2S0。=0.01mol；n(BaCOs)=n(Na2CO3)=0.03mol；通

过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO&和BaCOs,A正确；根据Na2s0&与Na2c。3化学式知，

钠离子和C、S原子个数之比为2：1,贝!|n(Na+)=2n(Na2S04)+2n(Na2C03)=2X0.01mol+

2X0.03mol=0.08mol,B正确;根据C原子守恒得n(COz)=n(BaC03)=n(Na2C03)=0.03mol,

则二氧化碳在标准状况下体积=0.03molX22.4L,mol-1=0.672L=672mL,C错误；

n（Na2so4）：n（Na2co3）=0.01mol：0.03mol=l：3,D正确。

16.为配制0.01mol•的KMnO&消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A.溶解搅拌时有液体飞溅

B.取KMnOq样品时不慎在表面沾了点蒸储水

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【解析】选C。溶解搅拌时有液体飞溅，损失溶质，所配溶液的浓度偏低，A错误；取KMnOa

样品因表面沾了点蒸储水，使称量的KMnO“实际质量偏小，溶液的浓度偏低，B错误；定容时

俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确；定容摇匀后液面下降，再加水，使

溶液浓度偏低，D错误。

17.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A.常温常压下28gN,所含的原子数目为2NA

B.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数

C.含NA个钠的Na2s04的物质的量是1mol

D.等质量的Nz、CHa、CO、H2中，CH所含分子数最多

【解析】选C。28gN?中含氮原子2mol,所含的原子数目为2N.,A正确；22g二氧化碳与

标准状况下11.2LHCL都是0.5mol,含有相同的分子数，B正确；含NA个钠的Na2s0」的物

质的量是O5mol,C错误;N、CH&、C0、上0中,CH4的摩尔质量最小，所以等质量的Nz、CH』、

CO、比0中，CH＜所含分子数最多，D正确。

18.（2021•宁波高一检测）世界卫生组织将CIO,定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保

鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，C102

作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为口，下列关于口的说法正确的是（）

A.口。2的摩尔质量为67.5

B.从分类上来看，C10?属于金属氧化物

C.C102的消毒效率是氯气的2.63倍

D.CIO,分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2

【解析】选C。摩尔质量应带单位，A错误；从分类上来看，ClOz属于非金属氧化物，B错误;

C102的消毒效率为「，氯气的消毒效率为不，故C102的消毒效率是氯气的2.63倍，C正

67.571

确；C102分子中氯原子与氧原子的个数比为1：2,氯元素与氧元素的质量比为35.5：32,D

错误。

19.(2021•舟山高一检测)对于反应3cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H。以下叙述正确的是

()

A.C1?是氧化剂，NaOH是还原剂

B.每反应3个CL转移6个电子

C.CL既是氧化剂又是还原剂

D.被氧化的C1原子和被还原的C1原子的物质的量之比为5：1

【解析】选C。在该反应中，CL既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；每反应3个C12转

移5个电子，B错误；被氧化的□原子和被还原的C1原子的物质的量之比为1：5,D错误。

20.(2021•湖州高一检测)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06

gNa2cO3和0.84gNaHCOs,A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同

时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()

A.B装置的气球膨胀的体积大

B.最终两装置中生成的NaCl的质量一定相等

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol-L-1

D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2moi•I'

【解析】选D。MNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f可知，0.01molNazCOs消耗0.02molHC1

时才能完全反应，根据NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02t可知，0.01molNaHCOs消耗0.01mol

HC1时才能完全反应；当c(HCl)Wlmol•L。时，HC1不足，产生COz的体积不相等;当1mol•L

-1<c(HCl)<2mol•时,HC1对于Na2c。3来说不足,对于NaHCOs来说过量,此时产生C02的

体积不相等，NaCl的物质的量也不相等，B、C错误。当c(HCl)22moi•时，HC1足量，

两个装置中产生CO?的体积相同，A错误，D正确。

21.金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是()

A.FeCk溶液B.KC1溶液

C.Na2sCh溶液D.MgSCh溶液

【解析】选D。Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应，不管什么盐溶液与Na反应一定

有H?生成。FeCb与NaOH反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCL但Fe（OH）3沉淀为红褐色

沉淀；KCKNa2s不与NaOH反应；MgSO&与NaOH反应：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2I+Na2S04,

Mg（OH）2为白色沉淀，选D。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒个数约为g的是（）

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.23gNa与足量压0反应完全后可生成0.5NA个压分子

C.常温常压下，2.24L中氧原子数目为0.3g

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

【解析】选B。CL溶于足量水，一部分溶解在水中，转移电子数无法计算，A错误；23g钠

的物质的量为1moL钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5L个比分子，B

正确；常温常压下，2.24L的物质的量小于0.1moL氧原子的数目小于0.3治，C错误；

标准状况下四氯化碳为液态，D错误。

23.（2021•绍兴高一检测）下列实验操作或仪器选择正确的是（）

A.配制240mL0.1mol•LfFeSO”溶液需要选择240mL容量瓶

B.配制1mol-L-1HEO,溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中

C.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

D.定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方

【解析】选D。实验室没有规格为240mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量

瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水

中，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D正确。

24.（2021•衢州高一检测）下列离子方程式中，书写错误的是（）

+-

A.钠与水反应：Na+H20=Na+0H+H2t

B.在NaCl溶液中滴入AgNOs溶液：Ag++Cr=AgCl（

+2+

C.实验室制CL：MnO2+4H+2Cl"^=Mn+CLt+2H=0

D.Na2cO3与HC1等物质的量发生反应：C07+H+=HCO；

【解析】选A。A项钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H?t；D项Na2cO3与HC1等物质的

量发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,无CO2气体放出。

25.（2021•湖州高一检测）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+>Ca2+,Cl-、NO；,已知其

中Na+、K+、Ca2+,NO；的浓度均为0.1mol•L，则C广的物质的量浓度为()

A.0.1mol,B.0.3mol,L-1

C.0.2mol,L'D.0.4mol,L-1

【解析】选B。根据溶液中存在电荷守恒关系。

设C「的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得：

++2+

c(Na)+c(K)+2c(Ca)=c(N03)+x

0.1mol,L*+0.1mol,「'+2X0.1mol,「'=0.1mol,L,+x

解得x=0.3mol,L-'o

二、非选择题：本题共6小题，共50分。

26.(8分)某实验需要配制1.0mol-L-1NaOH溶液450mL„

(1)配制该溶液的实验操作步骤有：

a.在托盘天平上称量_________gNaOH固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，冷却至室温。

b.把烧杯中的溶液小心地注入中。

c.将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm处，改用加蒸储水至

液面与刻度线相切。

d.用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量

瓶，使溶液混合均匀。

e.将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)操作步骤的正确顺序为=

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是(填序号)。

A.继续进行实验

B.添加部分NaOH溶液

C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

【解析】(1)实验室没有450mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，所需氢氧化钠的质量为1.0

mol-L-1X0.5LX40g-mol-^20.0g„(3)溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃

棒引流。(4)如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。

答案：(l)a.20.0b.500mL容量瓶c.胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引流(4)D

27.（8分）（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化

-1

学式为Na0.36co0、•1.3压0（该晶体的摩尔质量为122g-mol）,若用M表示阿伏加德罗常数,

则12.2g该晶体中含氧原子数为,氢原子的物质的量为mole

（2）FeCL溶液可以用来净水，用100mL2mol•L'的FeCk溶液净水时，生成具有净水作用

的微粒数（填“大于”“等于”或“小于”）0.2NAO

⑶在标准状况下，VL某气体（摩尔质量为Mg-mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm

巧中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为Pg-cm-3,则所得溶液的

物质的量浓度c=mol•（用以上字母表示，且必须化简）。

（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CIO2反应：NaC102+HCl-C102t+NaCl+H20o写出

配平的化学方程式o

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LClz（己知还原性：Fe2+>Br-）,反应后的

溶液中C「和BL的物质的量浓度相等，则原FeBn溶液的物质的量浓度为mol-L-

反应的离子方程式为o

【解析】（1）根据n=£,12.2g该晶体的物质的量是应詈高』=0.1mol,含氧原子数

为。1X3.3XNA=O33NA,氢原子的物质的量为0.1molX2.6=0.26mol；

（2）100mL2mol•L的FeCL溶液中FeCL的物质的量是0.1LX2mol»L'1*=0.2mol,生

成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小

于0.2NAO

（3）在标准状况下，VL某气体的物质的量是mol；VL某气体的质量是molXM

VM,

000

-1VMzVM-22.4十1

g,molg；所得溶液的质量是后7g+10。。g，溶液的体积是一!nnnn-L=

乙乙.乙乙.±.LUUUP

VM+22400.曰田占位V-VM+224001000VP

22400PL，所以溶液的物质的堇浓度为22.4<22400PL=22400+MVmo1N,L

-i

⑷NaClOz中部分氯元素化合价由+3升高为CIO2中的+4、部分氯元素化合价由+3降低为

NaCl中的一1,所以NaClO/既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的比

为4：1,所以反应方程式是5NaC102+4HCl=4C102t+5NaCl+2H20o

（5）还原性:Fe2+>Br-,FeBn溶液中通入Ck,氯气先氧化Fe"；标准状况下3.36LCb的物

336L

质的量是方----kT=0.15mol,设FeBn的物质的量为xmoL氯气与Fe”反应的离子

22.4L,mol

Y

方程式是2Fe2++C12=2Fe"+2Cl，则Fe?+消耗氯气的物质的量是5mol；与Br-反应的氯

乙

x

气物质的量是0.15mol—5mol,氯气与B/反应的离子方程式是ZBr-+C12=Br2+2C：T,

剩余B底的物质的量是2x—0.3+x=(3x—0.3)mol,根据氯元素守恒，反应后溶液中C「的物

质的量是0.3mol,反应后的溶液中和Br」的物质的量浓度相等，则3x—0.3=0.3,x=

0.2mol；原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol+0.1L=2mol•L7与BL反应的氯气物

02

质的量是0.15mol-一fmol=0.05moL被氧化的BL的物质的量是0.1mol,被氧化的

2+-3+

Fe"、Br-的物质的量比是2：1,所以反应的离子方程式是4Fe+2Br+3Cl2^=4Fe+Br2

+6clo

答案：(1)0.33NA0.26(2)小于

zx1000VP

',22400+MV

(4)5NaC102+4HCl=4C102f+5NaCl+2H2O

(5)2

2+-3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cr

28.(8分)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

ABC

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HC1气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理:

①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器P的名称是o

(2)①处包有的某固体物质可能是(填序号)=

a.Mn02b.KMnO4c.KC1d.Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

(3)在实验过程中，在③处能观察到o

(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E

的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNOs溶液。

①实验过程中，装置D的作用是；

②装置F中的现象是；写出反应的离子方程式：o

【解析】(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)②处有棕黄色物质产生，说明有单质L生成，说

明HC1经过①处后被氧化生成CL,①处包有的固体物质可能是KMnO4,②处反应的离子方程

式为C12+2I-=L+2C1，(3)CL通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。

(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cb(若铜网颜色变化，可以证明含

有C1J；根据CL易液化的性质用冰水将CL冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的

反应情况验证是否存在HC1气体。

-

答案：(D分液漏斗(2)bCl2+2I=I2+2Cr

(3)先变红后褪色

(4)①验证气体中含有Ck(或验证气体中含有CL和除去气体中的CL)

②有白色沉淀产生Ag++CF=AgClI

29.(8分)现有NaHCOs和NazCOs^xHzO的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置

进行实验(CaCL、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是o

(2)B装置的作用是o

⑶C装置的作用是o

(4)若在装置A的试管中装入NaHCOs和Na2CO3-xH20的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完

全，此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x的值为o

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？

为什么？

【解析】⑷B管增重1.89g是产生的水的质量，压0来自NaHCOs的分解和Na2C03-xH20失水。

C管增重0.22g是NaHCOs产生的C0?的质量。由C0?的质量可求出NaHCOs的质量及其产生压0

的质量。

2NaHC03=Na2C03+C02t+压0

2X844418

0.84g0.22g0.09g

即Na2C03•XH20的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2C03•xH20含水：1.89g-0.09g=l.80

m(Na2cCh)1062.86g~l.80g1.06g

在NaC0,XH0中：得x=10。

g-232=荻=1.80g=1.80g

m(H20)

答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2cOs•xHQ失水

(2)吸收反应中生成的水

(3)吸收反应中生成的C0?

(4)10

(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的C02和H2被C装置中的碱石

灰吸收而造成误差

30.(8分)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol•LNa2cO3溶液。

(1)称取Na2C03固体的质量是go

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是(填字母)。

a.定容b.计算

c.溶解d.摇匀

e.转移f.洗涤

g.称量

(3)下列说法中，正确的是(填字母)。

a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下:

⑴①写出装置I中反应的化学方程式o

②写出装置II中发生反应的化学方程式o

(2)该流程中可循环利用的物质是o

⑶制出的纯碱中只含有杂质NaClo测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是(填字

母)。

a.向mg纯碱样品中加入足量CaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向mg纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，

碱石灰增重bg

c.向mg纯碱样品中加入足量AgNOs溶液，产