高考化学专题省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二部分考前抢分策略1/117第1讲教材知识回扣考点一物质组成、性质和分类、社会热点中化学问题一、物质组成、分类2/117二、氧化物分类方法氧化物分类方法较多，详细以下：3/117三、胶体1．定义：分散质微粒直径在1～100nm之间分散系。2．注意(1)胶粒带电，胶体不带电。(2)丁达尔效应是胶粒对光线散射作用，用于区分溶液和胶体。4/117四、社会热点中化学问题1．核辐射标志()；核反应(原子种类发生改变，不属于化学改变)。2．臭氧空洞：由氟氯烃及喷气式飞机排放NO造成臭氧层破坏。3．温室效应：由CO2、CH4造成。4．酸雨：指pH<5.6雨水，由SO2和氮氧化物造成。5．赤潮与水华：主要由含磷洗衣粉造成水体富营养化。6．其它：如低碳经济、节能减排；食品安全等。5/1171．以下归纳或判断正确是()A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCN、Na2O2都属于钠含氧化合物C．一个元素可能有各种氧化物，但同种化合价只对应一个氧化物D．物质发生化学改变一定有化学键断裂与生成，并伴有能量改变，而发生物理改变就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量改变6/117解析：简单非金属阴离子最外层已到达稳定结构，不能再得电子，所以只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋，A项正确；NaCN中没有氧元素，不属于钠含氧化合物，B项错误；一个元素同种化合价可能对应各种氧化物，如＋4价氮氧化物有NO2和N2O4，C项错误；物质发生物理改变既可能有化学键断裂，如氯化钠溶于水时离子键断裂，又可能伴有能量改变，如物质“三态改变”均伴有吸、放热等能量改变，D项错误。答案：A7/1172．化学与生活、科学、技术、环境亲密相关。以下相关说法正确是()A．由石墨剥离而成石墨烯属于烯烃B．年3月11日日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于化学改变C．“赤潮”和“水华”均是由水体富营养化引发D．大力开发丰富煤炭资源，降低对石油依赖8/117解析：石墨烯中无氢原子，不属于烯烃，A错。核反应中原子核会发生裂变、聚变等改变，而化学反应过程中原子是不会发生改变，故核反应不是化学改变，B错。在海水领域中水体富营养化称为“赤潮”，在淡水领域中水体富营养化称为“水华”，C对。煤炭和石油均属于化石燃料，是不可再生能源，且煤炭燃烧时会产生大量SO2等有害气体，故应开发新能源来代替石油资源，D错。答案：C9/117考点二化学惯用计量一、阿伏加德罗常数1．定义：12g12C所含有碳原子数即为阿伏加德罗常数，被定义为1mol物质所含粒子数，数值为6.02×1023，单位为mol－1。10/1172．应用时注意(1)已知体积关注状态(氟代烷除外，有机物中N(C)≤4烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都不是气态)。(2)提及22.4L·mol－1时应注意是否气体，是否标准情况。(3)已知浓度需注意是否给出溶液体积。(4)已知混合物关注最简式是否相同。等质量同素异形体、同分异构体或最简式相同有机物中所含原子数目一定相同，如30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子总数均为4NA。(5)已知质量无需给出状态。(6)欲求微粒数目，考虑是否遗漏溶剂中微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。(7)主要反应中电子转移、经典物质化学键数目。11/117二、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。2．几项主要推论3.阿伏加德罗定律及其推论可适合用于任何气体，包含混合气体，但不适合用于液体、固体。12/117解析：H2O2中只存在分子，不存在离子，A错。选项B中未注明生成气体状态，B错。选项C中未通知溶液体积，C错。答案：D13/1172．某温度下，将溶质质量分数为a%KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%KOH饱和溶液VmL，则以下说法中正确是()A．该温度下KOH溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液质量为2mgC．能够求算原溶液物质量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和解析：设该温度下KOH溶解度为Sg，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只降低溶剂水，因为质量分数加倍，故可求得原溶液质量为2mg，B正确。因为原溶液密度未知，故无法求原溶液物质量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH质量必与m相关，故D错。答案：B14/117考点三氧化还原反应一、概念间联络15/117二、氧化还原反应规律1．守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子得失守恒)。2．价态规律(1)口诀：高价氧，低价还，中间价态两边转。(2)同种元素高价态氧化低价态时，遵照“高到高，低到低；能够归中，不能交叉”。如16/1173．强弱规律(1)一个氧化剂与几个还原剂反应，先氧化还原性强还原剂，反之亦然。如：Cl2与FeBr2溶液反应，应先考虑Cl2氧化Fe2＋，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液反应，应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2＋。(2)若还原剂A＋氧化剂B―→氧化产物a＋还原产物b，则氧化性：B大于a，还原性：A大于b。即：氧化剂>氧化产物(氧化性)，还原剂>还原产物(还原性)。17/117三、氧化产物与还原产物判断(以下表)18/11719/117答案：A20/1172．亚硝酸和亚硝酸盐在工业上都有广泛应用，已知Ka(HNO2)≈Ka(CH3COOH)。在酸性条件下，NaNO2与KI按物质量之比1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2，产物中含氮物质为________(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液，能够向低温下浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，以下物质适合使用是________(填序号)。A．稀硫酸 B．二氧化碳C．二氧化硫 D．氢硫酸21/117解析：依据得失电子守恒规律可知NaNO2中氮元素化合价降为＋2，所以还原产物为NO。同时可得该条件下氧化性强于I2。据题意HNO2酸性和醋酸相当，醋酸酸性又比碳酸酸性强，所以首先排除选项B。因为I2氧化性强于SO2和S2－，所以又可排除选项C和D。答案：NOA22/117考点四离子反应一、离子方程式正误判断1．已知反应[如酸式盐和碱、Cl2和FeBr2、NaOH与NH4Al(SO4)2]切记“三查”：查物质是否能拆成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子百分比与它们形成化合物时百分比是否相同。2．注意反应物用量对产物影响。3．未知反应不要慌，注意“三看”：看反应环境，看反应可能性，看操作次序。23/117二、离子能否大量共存1．熟记指示剂、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸变色情况。2．发生离子反应而不能大量共存尤其注意：24/1173．发生氧化还原反应而不能大量共存(Cr2O类似于MnO)(“√”表示反应，“×”表示不反应)25/1174．发生相互促进水解反应而不能大量共存26/11727/117答案：B28/1172．下表是某同学对几个离子方程式评价，其中不合理是()29/11730/117解析：A项中醋酸是弱酸，不能拆写成离子，评价正确；B项中[Ag(NH3)2]OH生成氢氧化为强电解质，全部电离，应该拆写，评价错误；C项中溴乙烷是有机物，不能电离，不存在溴离子，评价正确；D项中向苯酚钠溶液中通入CO2，不论CO2量是多还是少均生成，评价正确。答案：B31/117考点五物质结构元素周期律一、元素、核素、同位素、同素异形体1．元素、核素与同位素关系2．同种元素可形成不一样单质如O2与O3，金刚石与C60。32/117二、元素周期表与元素周期律1．元素周期表结构(1)含元素种类最多周期是第六周期有32种元素。(2)含元素种类最多族是ⅢB族。(3)过渡元素(3～12纵行、包含7个副族和Ⅷ族)全部是金属。(4)原子次外层2个电子元素位于第二周期。(5)原子次外层8个电子元素位于第三周期和长周期ⅠA、ⅡA族。(6)原子次外层18个电子元素位于长周期ⅢA族～0族。33/1172．元素周期律(1)实质：是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。(2)元素性质在周期表中改变规律34/117(3)注意：①第二周期最高价为＋5价(N元素)。②第三周期离子半径最小是Al3＋。35/11736/117答案：C37/11738/117解析：在制Si反应中C作还原剂，所以该反应不能说明碳非金属性强于硅非金属性，A错。ⅠA族元素除碱金属元素外还含有氢元素，B错。常见金属元素锰易形成＋7价化合物，如KMnO4，但Mn属于副族元素，C错。依据元素化合价判断NaN3中存在Na＋和，存在离子键和非极性共价键，而化合物Na3N中存在Na＋和N3－，只存在离子键，D正确。答案：D39/117考点六化学反应与热能一、热化学方程式1．热化学方程式正误判断一“三查”(1)检验是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。(2)检验ΔH“＋”、“－”是否与吸热、放热一致(放热反应为“－”，吸热反应为“＋”)。(3)检验ΔH数值是否与反应物或生成物物质量相匹配(成百分比)，化学计量数以“mol”为单位，能够是小数或分数。40/1172．注意(1)ΔH数值与化学方程式写法相关。但ΔH单位永远是kJ·mol－1。(2)比较ΔH大小时不要忘记“＋”和“－”。(3)化学平衡移动不影响ΔH大小。(4)和热化学方程式一样，能量与反应历程图像上要标注状态。(5)一定要区分比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念异同。41/117二、盖斯定律及反应热计算1．盖斯定律一定条件下，某化学反应不论是一步完成还是分几步完成，反应热效应相同。即反应热只与反应始态和终态相关，而与反应所经历路径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算)。2．反应热(焓变)计算(1)由焓改变：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(2)由键能：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。42/11743/117解析：选项A中a和b均为负值，所以a>b，A正确。选项B依据燃烧热定义判断是正确。因为可逆反应中反应热表示反应完全进行时热效应，而合成氨反应是经典可逆反应，故C正确。依据中和热定义可知选项D中两反应中和热是相等，故D错。答案：D44/1172．已知NF3是一个温室气体，其存放能量能力是CO212000～20000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几个化学键键能：依据表中数据判断以下说法正确是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)吸收能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)ΔH<0D．非金属性越强，单质越稳定45/117解析：选项A中是拆键过程，吸收能量，A错。选项B中是成键过程，放出能量，B错。选项C中ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝941.7＋3×154.8－6×283.0＝－291.9(kJ·mol－1)，C正确。由表中数据可知D错。答案：C46/117考点七化学反应方向、程度和速率一、化学反应方向化学反应方向判断：放热、熵增反应均能够自发进行，吸热、熵减反应均不能自发进行。47/117二、化学反应程度——化学平衡1．平衡标志(1)同一物质：v(正)＝v(逆)即v(消耗)＝v(生成)。(2)不一样物质：v(正)∶v(逆)＝化学计量数之比。(3)各组成成份浓度或百分含量保持不变。2．影响规律(1)勒夏特列原理：假如改变影响平衡一个条件(如温度、压强、浓度等)，平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。(2)浓度(c)：增左向右；压强(P)：加压向缩；温度(T)：升温向吸。48/117注意：(1)对气体反应压缩体积，不论平衡是否移动，各气体浓度都增大。(2)使用催化剂，平衡不移动，K、ΔH、α均不变。(3)化学平衡向右移动，反应物转化率不一定提升：①对于aA(g)＋bB(g)

cC(g)，恒容条件下增大A(g)浓度，化学平衡向右移动，A转化率降低，B转化率提升。②对于aA(g)

bB(g)＋cC(g)，恒容条件下增大A(g)浓度，化学平衡向右移动，不过A转化率取决于a与b＋c相对大小关系：若a＝b＋c，A转化率不变；若a>b＋c，A转化率增大；若a<b＋c，A转化率降低。49/1173．化学平衡常数对于可逆反应：mA＋nBpC＋qD：平衡常数K＝(1)影响原因：K值大小与浓度、压强、催化剂无关，只与温度相关。(2)利用三步法将平衡时浓度代入计算。(3)化学平衡常数表示式书写：要注意水是否写入平衡常数表示式中。50/117三、化学反应速率1．计算时要写上单位。2．一致性标准条件对v(正)，v(逆)影响趋势是一致，且压强对v(缩体)影响较大，温度对v(吸热)影响较大。对到达平衡可逆反应在t时刻改变条件，v(正)、v(逆)随时间t图像为：“哪移哪大，增上减下，浓度相连，温、压要断。”3．控制变量法讨论化学反应速率。51/1171．以下说法中正确是()A．Na2S2O3＋2HCl

2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2

2NH3，到达平衡后再充入适量NH3，因为压强增大，化学平衡向正反应方向移动C．在合成氨反应中，其它条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率－时间图像可用图一表示D．若在恒压容器中发生反应：2SO3

2SO2＋O2，到达平衡后再充入适量He，其速率－时间图像可用图二表示52/117解析：选项A中混同化学反应速率和化学平衡概念，A错误。要注意选项B中向恒容容器中充入NH3，NH3浓度增大，N2、H2浓度不变，所以化学平衡向逆反应方向移动，B错误。选项C中在有催化剂时(a)反应应先到达化学平衡且反应速率大，而图中只表达了先到达平衡，未能表达反应速率大，C错误。在恒压状态下充入稀有气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度同等程度地减小，反应速率均减小，化学平衡向气体体积增大方向即正反应方向移动，所以D正确。答案：D53/1172．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)

2HX(g)平衡常数为4。若将1.0molHX(g)通入容积为1.0L密闭容器中，则该温度下HX(g)转化率为()A．17% B．25%C．33% D．50%解析：设HX转化物质量为xmol。 H2＋X22HX起始时物质量：001平衡时物质量x/2x/21－x由平衡常数得(1－x)2/(x/2)2＝4，解得x＝0.5，故HX转化率是50%。答案：D54/117考点八水溶液中离子平衡一、电离和水解1．越稀越易电离和水解。2．越热越易电离和水解(即转化率越大)。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子水解常数Kh以及水离子积常数Kw关系是KaKh＝Kw；由此能够推断，弱电解质电离程度越小，其对应离子水解程度越强。55/117二、溶液酸碱性和pH值1．pH值相同酸(或碱)，越弱浓度越大。2．稀释时pH值改变(1)强酸、强碱每稀释10n倍，pH改变n个单位(即ΔpH＝n)，但以pH＝7为限。(2)弱酸、弱碱及水解盐溶液，每稀释10n倍。ΔpH<n。注意：酸性溶液加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大。碱性溶液则相反。3．两溶液等体积混合(1)pH之和为14两溶液等体积混合后谁弱显谁性。(2)物质量浓度相同一元酸与一元碱等体积混合后谁强显谁性。56/1174．酸碱中和反应(1)中和碱能力：指和酸恰好完全反应时消耗碱量，如等物质量醋酸和次氯酸中和碱能力相同。(2)酸碱中和滴定突然改变就是滴定突跃，突跃所在范围称为突跃范围——依据突跃范围选择指示剂(滴定时应先快后慢，最终一滴一摇)。注意：(1)酸碱完全反应是指按化学方程式完全反应。(2)酸碱中和滴定后pH不一定等于7。(3)因为水解，碱性溶液中存在弱酸分子如CH3COONa溶液中存在水解生成CH3COOH分子。57/117三、离子浓度大小比较利用三个守恒电荷守恒(全是离子式)、物料守恒，若是离子和分子结合式则是电荷守恒和物料守恒综合。注意：等浓度醋酸与醋酸钠混合液显酸性，等浓度氨水和氯化铵混合液显碱性。58/117四、溶解度和溶度积(Ksp)1．溶解度：受温度和相关离子影响。2．溶度积溶度积Ksp大小和平衡常数一样，它与难溶电解质性质和温度相关，与浓度无关，离子浓度改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变Ksp大小。3．沉淀转化(1)实质：沉淀转化实质是沉淀溶解平衡移动。(2)规律：普通说来，溶解度小沉淀能够转化为溶解度更小沉淀。如：在饱和食盐水中，AgBr可部分转化为AgCl。59/1171．室温下，甲溶液中由水电离出H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中由水电离出H＋浓度为10－2mol·L－1。以下说法正确是()A．甲、乙两溶液pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液解析：甲溶液中外加酸或碱抑制了水电离，乙溶液中盐水解促进了水电离，二者pH可能相同，故A项错误；若甲为HNO3溶液，当加入Al粉后不产生H2，故B项错误；HCO与H＋、OH－均能反应，故C项正确；D项中甲溶液可能为NaHSO4溶液，D项错误。答案：C60/1172．以下相关叙述正确是()A．等浓度NaClO和NaHCO3溶液等体积混合：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)B．pH＝4.5柠檬汁中c(H＋)是pH＝6.5番茄汁中c(H＋)100倍C．加入强酸、强碱会抑制水电离，而加入弱酸、弱碱则会促进水电离D．pH＝5.5CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)61/117解析：依据Cl、C两种元素守恒，等浓度NaClO、NaHCO3溶液等体积混合后存在等式：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，A项错误。柠檬汁中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，番茄汁中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，故二者c(H＋)之比为10－4.5/10－6.5＝100，B项正确。不论酸碱强弱都抑制水电离，C项错误。依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因为pH＝5.5溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D项错误。答案：B

62/117考点九电化学一、原电池1．电子和离子流向(1)电子走陆路(外电路)，负极正极。(2)离子走水路(内电路)，阳离子―→正极，阴离子―→负极。(3)盐桥作用：使阴、阳离子定向移动而导电。电子不经过盐桥。2．电极反应式和电池反应式写法(1)负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)酸性溶液不出现OH－，碱性溶液不出现H＋。(3)要考虑溶液中离子是否参加电极反应。如铅蓄电池中负极Pb失去电子生成Pb2＋要与溶液中SO结合成PbSO4而使负极质量增加。63/1173．二次电池充电时连接(1)电池正极接电源正极，电池负极接电源负极。(2)放电时负(或正)极反应与充电时阴(或阳)极反应互为逆反应。4．燃料电池优点(1)能量转化率高；(2)无污染；(3)电流连续时间长，电压稳定。64/117二、电解原理1．电解是在通电条件下发生氧化还原反应过程。2．电极产物判断(1)阴极产物：阳极氧化，注意阳极(材料)，放电次序为：①活性电极：Fe、Cu、Ag、普通失电子生成Fe2＋、Cu2＋、Ag＋。②惰性电极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(2)阳极产物：离子放电次序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)，要注意到Al3＋及Al前金属离子在溶液中不放电。65/1173．应用(1)氯碱工业：(2)粗铜电解精炼①电路中经过2mol电子时，阴极减小，不是64g。②溶液中Fe2＋、Zn2＋增多，c(Cu2＋)降低。66/117三、金属腐蚀与防护1．电化学腐蚀是引发金属腐蚀主要原因。2．钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，负极均为Fe－2e－＝Fe2＋。3．金属电化学防护(1)牺牲阳极阴极保护法(原电池原理)如轮船上钉锌块。(2)外加电源阴极保护法。67/1171．磷酸铁锂电池是一个新型锂电池(如图所表示)，是未来锂离子电池发展方向。该电池总反应式为Li＋FePO4LiFePO4。该电池所用磷酸亚铁锂可按以下方法生产：将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体气氛中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。以下相关说法错误是()68/117C．该锂电池充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===LiD．图中出现了“Fe”符号，说明磷酸铁锂电池负极反应物为Fe解析：该锂电池放电时负极反应式为Li－e－===Li＋，用电池总反应式减去负极反应式可得正极反应式FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充电时阴极反应是放电时负极反应逆反应，故阴极反应式为Li＋＋e－===Li。在电解制备磷酸亚铁锂过程中，铁作阳极，为活泼电极，Fe失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与溶液中H2PO、Li＋结合生成磷酸亚铁锂沉淀。答案：D69/1172．以下说法正确是()A．工业上可电解饱和食盐水制备金属钠B．牺牲阳极阴极保护法属于电解原理C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．利用如图所表示装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜解析：在水溶液中不可能有活泼金属钠生成，A错。牺牲阳极阴极保护法属于原电池原理，而外加电源阴极保护法属于电解原理，B错。电镀时镀层金属作阳极，C错。依据膜技术原理可知选项D是正确。答案：D70/117考点十金属及化合物一、钠及其化合物1．钠(1)在任何反应中1molNa都是失1mole－。(2)钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu(先与H2O反应)，但能从熔融TiCl4中置换出Ti。2．治疗胃酸过多是NaHCO3，而不是Na2CO3。3．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有沉淀析出。71/117注意：(1)碱金属从上至下，单质熔沸点降低。(2)Li保留(固体石蜡中)和在空气中燃烧产物(生成Li2O，不生成Li2O2)。(3)1molNa2O2与水或CO2反应时转化1mole－，与SO2反应时转移2mole－。72/117二、铝及其化合物1．铝：(1)等量Al完全反应时生成H2量相等。(2)耗H＋、OH－之比为3∶1。73/11774/117三、铁及化合物1．有变价2．铁三角75/117注意：(1)Na2O2、Al2O3、Fe3O4均不属于碱性氧化物。(2)Cu在空气中变质不生成氧化物，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。(3)钠与氧气反应产物与反应条件相关，与O2多少无关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。(4)钝化是在冷浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属表面形成一层致密氧化膜而阻止了反应深入进行，所以钝化是因发生化学改变所致。76/1171．一化学研究性学习小组对含Na2CO3和NaHCO3混合溶液组成进行探究。取20.0mL该混合溶液，向其中不停加入1.00mol·L－1稀盐酸，加入稀盐酸体积和产生现象如表中所表示。A．1.00mol·L－1 B．0.50mol·L－1C．1.50mol·L－1 D．2.00mol·L－177/117答案：A78/1172．A～E是中学常见5种化合物，A、B是氧化物，它们之间转化关系如图所表示。79/117答案：C80/117考点十一非金属及化合物一、碳和硅1．有碳参加主要反应81/1172．少许CO2通入NaClO、、NaAlO2、Na2SiO3溶液NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓前2个反应生成NaHCO3，后2个反应在CO2不足时生成Na2CO3。82/1173．硅(1)单质硅作半导体材料(制芯片)，制光电池。注意：光电池不属于原电池！(2)玻璃、陶瓷、水泥、黏土属于硅酸盐，水晶、玛瑙不是硅酸盐。(3)光导纤维主要成份是SiO2。(4)水玻璃(Na2SiO3溶液)可作木材防火剂，建筑粘合剂等。83/117二、氯气1．制法(1)工业：电解食盐水。(2)试验室：加热时用MnO2，不加热时用KMnO4与浓盐酸反应。2．性质(1)与Cl2、NaOH溶液反应离子方程式。(2)制漂白粉及漂白粉在空气中变质化学方程式。84/117三、硫和氮1．洗去试管壁上硫用CS2或热NaOH溶液。2．SO2、NO2、NO有毒。3．SO2、Na2SO3、NaHSO3及S2－、H2S都有强还原性。4．浓H2SO4、HNO3与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，与碳反应时只表现强氧化性。5．掌握NH3制法。(1)工业制法。(2)NH4Cl与熟石灰共热。(3)浓氨水与生石灰(或碱石灰)。85/1171．将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一个气体后能够产生白色沉淀。则右侧倒置Y形管中放置药品组合不符合要求是(必要时能够加热)()A．大理石和稀盐酸 B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸 D．高锰酸钾和浓盐酸86/117解析：大理石和稀盐酸反应可产生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，A选项不符合；CaO和浓氨水反应可产生氨气，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀BaSO3，B选项符合；Cu和浓硝酸反应可产生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；高锰酸钾和浓盐酸反应可生成Cl2，Cl2将SO2(或H2SO3)氧化成H2SO4生成BaSO4沉淀。答案：A87/1172．氮多样性主要表达在含氮化合物及其性质多样性上，以下说法不正确是()A．用浓硝酸与蛋白质颜色反应判别部分蛋白质B．试验室可采取如图所表示装置制取NH3C．试验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D．在常温下，稀硝酸氧化性强于浓硫酸解析：含有苯环蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应惯用于检验蛋白质，A正确。NH4Cl分解生成HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，依据CCl4层颜色区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸氧化性强于浓硫酸，D正确。答案：B88/117考点十二有机化合物(必修)一、主要有机物性质1．全部烃都能燃烧，烷烃和苯不能被KMnO4(H＋)溶液氧化。2．单糖不能水解，油脂不属于高分子化合物。3．烷烃、丙烯、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应。4．苯不能与溴水发生反应，但在催化剂作用下能与H2发生加成反应。5．石油分馏不能得到乙烯、丙烯、乙醇等。6．能用KMnO4(H＋)溶液判别甲烷和乙烯，但不能用KMnO4(H＋)溶液除去甲烷中乙烯。89/1177．CH2OHCH2OH与CH2OHCHOHCH2OH通式不一样，官能团个数不一样，不是同系物，不过同类物质(醇类)。8．油脂是高能量营养物质。9．蛋白质燃烧除生成CO2、H2O外，还生成SO2，含氮物质等。90/117二、同分异构体推导1．一氯代物同分异构体数目标判断可采取等效氢法；多元取代物同分异构体数目标判断可采取换元法。2．这类题目往往有限制条件，不可忽略限制条件，不然轻易犯错。判断同分异构体时，要按一定次序来确定。91/1171．以下关于有机反应类型说法正确是()A．乙烯和乙烷均可发生加成反应B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，且水解产物相同C．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应D．乙醇和乙酸都能发生取代反应解析：首先依据有机物结构确定其官能团种类，再深入判断发生反应反应类型。乙烷中碳碳原子之间以单键相连，不能发生加成反应，A项错误；淀粉水解产物是葡萄糖，油脂在碱性条件下水解产物是高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解产物是氨基酸，B项错误；苯既能发生取代反应，又能发生加成反应，C项错误；乙醇和乙酸发生酯化反应属于取代反应，D项正确。答案：D92/1172．某种碳原子数为4且含支链烷烃一氯代物有2种，则其二氯代物同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．2种B．3种C．4种 D．5种解析：碳原子数为4、含支链且一氯代物有2种烷烃是2­甲基丙烷，其二氯代物若取代同一个碳原子上2个氢原子，则有1种同分异构体，若取代不一样碳原子上氢原子，则有2种同分异构体，共有3种。答案：B93/117考点十三有机化学基础(选修)一、常见官能团结构特点、名称及性质94/11795/11796/11797/117二、有机化学知识归纳1．常温常压下为气态有机物：含有l～4个碳原子烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛；2．所含碳原子数较少醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；3．全部烃、酯密度都小于1g·cm－3，而多卤代烃、硝基化合物密度都大于1g·cm－3；4．能使溴水褪色有机物有：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基化合物和含不饱和碳碳键其它有机物；5．能使酸性KMnO4溶液褪色有机物有：烯烃、炔烃、苯同系物、醇类、酚类、含醛基有机物和含不饱和碳碳键其它有机物；

98/1176．中学化学中出现有机反应类型有：取代、加成、消去、还原、氧化、加聚、缩聚反应等；(1)属于取代反应有：卤代、酯化、水解等；(2)能发生消去反应物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子邻位碳原子上无H原子卤代烃和醇不能发生消去反应，如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤素)；(3)能与H2发生加成反应物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、不饱和羧酸及其酯(如油酸甘油酯)等；(4)能发生水解反应物质有：卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；(5)能发生银镜反应物质有：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；99/117(6)能发生显色反应有：苯酚遇含Fe3＋溶液显紫色；淀粉溶液遇I2显蓝色；(7)能与活泼金属发生置换反应生成H2物质有：醇、酚、羧酸，置换反应不属于取代反应；(8)能发生缩聚反应物质有：苯酚与醛、羟基酸、氨基酸等；(9)光照条件下能发生反应有：烷烃与卤素取代反应；7．惯用判别有机物试剂有：新制Cu(OH)2悬浊液、溴水、酸性KMnO4溶液、新制银氨溶液、NaOH溶液等；8．最简式为CH有机物有：乙炔、苯、苯乙烯等；9．最简式为CH2O有机物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。100/117注意：1．醇、卤代烃消去反应条件(1)醇：浓H2SO4、加热。(2)卤代烃：强碱醇溶液、加热。2．卤代烃水解和消去反应条件(1)水解反应：强碱、水、加热。(2)消去反应：强碱、醇、加热。101/117软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其中聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)合成路线如图所表示：102/117请回答以下问题：(1)有机化合物H分子中含有官能团名称为__________________________________________________________________________。103/117(2)A、E结构简式：A________________，E________________。(3)A核磁共振氢谱会出现________组峰，峰面积之比由大到小为________。(4)写出以下反应反应类型：C→D____________，E→F________________。(5)写出以下化学反应方程式：①I→G________________________________________________；②G＋F→H____________________________________________。104/117解析：由A到B可能是加成反应，也可能是取代反应，因为有机物制备应尽可能防止副反应发生，所以从A到B应该是烯烃与溴化氢加成反应，加成之后产物可能有两种：CH3CHBrCH3和CH3CH2CH2Br，结合题干中给出HEMA名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯和H结构简式可知B是第一个。B到C是卤代烃水解反应，从题目给出已知信息可推出D分子中应有碳氧双键，那么C到D是醇氧化反应，D是丙酮，E是羟酸，