高三化学总复习第3章金属及其化合物第7课时铝及其化合物省公开课一等奖新名师获奖课件

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低

小

2/852．化学性质(1)与非金属单质(O2、Cl2、S等)反应2Al＋3SAl2S3

2Al＋3Cl22AlCl3

3/85(2)与酸反应①与非氧化性酸(如：盐酸，稀H2SO4)离子方程式：___________________________。②与氧化性酸(如HNO3，浓H2SO4)Al与稀HNO3：_______________________________________________。Al碰到冷浓硝酸或浓硫酸_______。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑钝化Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4/852Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

5/85二、铝主要化合物1．氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)

(2)用途：熔点很高，是一个很好___________，还可制作各种宝石。耐火材料6/852Al(OH)3Al2O3＋3H2O

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(2)用途①治疗胃酸过多，其原理包括到离子方程式：

。②水解生成Al(OH)3胶体可净水——明矾净水。明矾电离方程式：

。净水原理包括离子方程式：

。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OKAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋8/85(3)制备：①向铝盐中加入氨水(NH3·H2O)离子方程式：__________________________________________。②向偏铝酸盐(AlO2－)溶液中通入足量CO2离子方程式：__________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－9/85B10/85D11/85D12/85C13/8514/8515/8516/8517/8518/8519/85一、“铝三角”及其应用1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相互转化三角关系(以下列图)20/85相关反应Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OAlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓21/852．应用(1)制取Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(2)离子共存问题Al3＋与HS－、S2－、AlO2－、HCO3－、CO32－等因水解相互促进而不能大量共存；AlO2－与NH4＋、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存。22/85(3)分离除杂，如除去Mg2＋中Al3＋注意：当溶液中有各种离子时，要考虑离子之间反应次序，如含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH4＋反应，最终才溶解Al(OH)3沉淀。普通是按生成水、沉淀、气体次序反应。23/8524/8525/8526/8527/8528/85二、铝与强酸、强碱反应相关量问题分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

29/8530/8531/8532/8533/8534/85三、相关Al(OH)3图象分析1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应图象操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象马上产生白色沉淀——渐多——最多——渐少——消失无沉淀(有但即溶)——出现沉淀——渐多——最多——沉淀量不变图象离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓35/852.偏铝酸盐溶液与盐酸反应图象

操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象马上产生白色沉淀——渐多——最多——渐少——消失无沉淀(有但即溶)——出现沉淀——渐多——最多——沉淀量不变图象离子方程式AlO2－＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓36/853.向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸反应图象操作向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至过量向OH－和AlO2－混合液中滴加盐酸至过量现象无沉淀——白色沉淀——渐多——最多——渐少——全部溶解无沉淀——白色沉淀——渐多——最多——渐少——全部溶解图象离子方程式H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OH＋＋OH－===H2OAlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O37/8538/8539/8540/8541/8542/8543/8544/8545/8546/8547/85A48/8549/85A50/85D51/8552/85D53/8554/85C55/8556/85C