分析化学(上册)-课外习题

请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（）(A)0.2500(B)0.0025(C)2.005(D)20.502.用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（）(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g3.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A.一氯乙酸(Ka=1.4×10-3)

B.甲酸(Ka=1.8×10-4)C.乙酸(Ka=1.8×10-5)D.氨水(Kb=1.8×10-5)4.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知：lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（）A.10.B.9.0C.6.7D.5.75.某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（）A.=

B.=C.=

D.=6.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（）A.B.C.D.7.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A.HOAc-NaOAc

B.H3PO4-H2PO4-C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

D.H2CO3-HCO3-8.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！（）A.AgCl沉淀溶解B.Ag2CrO4沉淀减少C.AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀9.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:（ ） A.指示剂为有色物质； B.指示剂为弱酸或弱碱； C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色； D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10.下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行C.沉淀在热溶液中进行D.在沉淀后放置陈化11.重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A.表面吸附B.吸留与包藏C.混晶D.后沉淀12.用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是:（ ） A.稀H2SO4; B.稀HCl C.稀HNO3; D.浓HOAc13.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为:（ ） A.T0/2; B.2T0； C.2lgT0; D.lgT014、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:（ ） A.光强太弱； B.光强太强； C.有色物质对各光波的e相近； D.有色物质对各光波的e值相差较大15.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是:（ ） A.在强碱性溶液中； B.在强酸性溶液中； C.在中性或微碱性溶液中； D.在中性或微酸性溶液中请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！16.下列数据中为四位有效数字的是（）(1)0.068(2)0.06068(3)0.6008(4)0.680(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,417.用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）(A)0.312g（B）0.0963g（C）0.2587g（D）0.3010g18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（）A.沉淀应在热溶液中进行B.沉淀应在浓的溶液中进行C.应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D.沉淀应放置过夜使沉淀陈化19.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）A.NH2OH(羟氨)

(pKb=8.04)B.NH3·H2O

(pKb=4.74)C.CH3COOH

(pKa=4.74)D.HCOOH

(pKa=3.74)20.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）A.Ka·Kb=1

B.Ka·Kb=KwC.Ka/Kb=Kw

D.Kb/Ka=Kw21.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（）

pKa2=6.3

pKa3=11.6H2In-

HIn2-

In3-

紫红

蓝

橙A.pH<6.3B.pH=6.3～11.6C.pH

>11.6D.pH=6.3±122.Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’)为（）已知：=0.70V，=0.14VA.B.C.D.23.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是（）已知：=1.44V,=0.68V]A.0.68V

B.0.86VC.1.06VD.1.44V请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！24.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是（）A.H+

B.K+C.Na+D.Ca2+25.滴定度=0.005585gmL，其含义为:（） A.1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe; B.1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g; C.1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7; D.1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O726.用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄27.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺pKb=8.85）A.4～6

B.6～8

C.8～10

D.9～1128.在EDTA配位滴定中，Fe3,Al3对铬黑T指示剂有:（ ） A.僵化作用； B.氧化作用； C.沉淀作用； D.封闭作用29.已知=1.45V,=0.77。用KMnO4滴定Fe2，介质为1molL1HClO4其E计电位为:（ ）A.2.22V B.1.34V; C.1.11V; D.0.37V30.AgCl在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ ）: A.盐效应； B.配位效应； C.酸效应； D.同离子效应31.下列数据中有效数字为四位的是()(A)0.060(B)0.0600(C)pH=6.009(D)0.600032.以Mg2P2O7的质量计算P2O5含量时的换算因数为:（ ） A.; B.； C.; D. 请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！33.用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗25mL滴定剂，正确的记录应为（）(A)25mL(B)25.0mL(C)25.00mL(D)25.000mL34.OH-的共轭酸是（）A.H+

B.H2OC.H3O+

D.O2-35.EDTA滴定金属离子时，准确滴定(Et<0.1%)的条件是（）A.

lgKMY≥6.0

B.

lgK≥6.0C.

lg（c计KMY)≥6.0D.lg（c计K)≥6.036.Ox-Red电对，25℃时条件电位()等于（）A.B.C.D.37.氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为（）A.B.C.D.38.重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（）A.B.C.D.39.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（）A.冷水B.热的电解质浓溶液C.沉淀剂稀溶液D.有机溶剂40.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则（）A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！C.

AgCl沉淀易胶溶

D.AgCl吸附Cl-增强41.从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：（） A.一定的时间性； B.广泛性； C.一定的灵活性； D.代表性42.已知lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1。用EDTA测定Zn2,Al3混合溶液中Zn2。要消除Al3的干扰可采用的方法是:（ ） A.控制酸度法； B.配位掩蔽法； C.氧化还原掩蔽法； D.沉淀掩蔽法43.在碘量法测铜的反应中，KI是作为：（ ）A.氧化剂； B.还原剂； C.催化剂； D.缓冲物质44.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是:（ ） A.增加KI的量； B.溶液在暗处放置5min; C.使反应在较浓溶液中进行； D.加热45.

下列有关置信区间的描述中，正确的有：（

）

a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间

b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间

c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽46.Ca2既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用:（）A.直接滴定法； B.间接滴定法； C.返滴定法； D.置换滴定法47.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl

V1(mL),

继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl

V2(mL),则V1与V2的关系是(

)

(A)

V1

=

V2

(B)

V1

=

2V2

(C)

2V2

=

V2

(D)

V1>

V2

请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！48.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是(

)

(A)

Na2H2Y

(B)

CaY2-

(C)

柠檬酸三钠

(D)三乙醇胺49.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L

KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为(

)

[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94]

(A)

14.15mL

(B)

8.09mL

(C)

10.11mL

(D)

6.07mL

二、简答题1．写出下列物质水溶液的质子条件：（1）(NH4)2S；（2）NH3；（3）NaHCO3；（4）KH2PO4；（5）NaAc+H3BO3；（6）Na2HPO4；（7）Na2CO3；（8）Na(NH4)HPO42.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？加入下列哪一种化合物（EDTA，柠檬酸三钠，三乙醇胺）可以消除干扰？3.某同学如下配制0.02mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。准确称取1.581g固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。4.有机沉淀剂有哪些特点?5.在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？6.某同学如下配制0.02mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。准确称取1.581g固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。7.Ca2+与PAN不显色，但在pH10~pH12时，加入适量的CuY,却可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂。简述其原理。8.简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。（1）Ag2CrO4在0.0100mol∙L-1AgNO3溶液中；（2）AgBr在2.00mol∙L-1NH3溶液中；（3）PbSO4在有适量乙醇的水溶液中。9.何为均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！10.某同学配制0.02mol∙L-1Na2S2O3500mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。11.以HCl溶解水泥式样后，制定一定量溶液。试拟定一个以EDTA测定此试样溶液中的Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+含量的滴定方案。12.当用冷水洗涤AgCl沉淀时，为什么会产生胶溶现象?应当选用什么洗涤液?13.简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。14.与单一指示剂比，混合指示剂有哪些优点？15.增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn-（HIn-=H++In2-）的理论变色点pH变大还是变小？16.Ni2+与丁二酮肟（DMG）在一定条件下形成丁二酮肟镍[Ni(DMG)2]沉淀，然后可以采用两种方法测定：一是将沉淀洗涤、烘干，以Ni(DMG)2形式称重；二是将沉淀再灼烧成NiO的形式称重。采用哪种方法较好？17.

用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,

常向溶液中加入H3PO4，为什么？

18.解释下列现象：

(1)

用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；

(2)

间接碘量法测铜时，若试液中有Fe3+和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。三、计算题1．用0.100mol·L-1HCl滴定0.100mol·L-1NH3溶液pH=4.00，计算终点误差。已知NH3的Kb=1.8×10-52.浓度为25.5μg/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸收系数ε、灵敏度指数S。3.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L-1Cu2+，若以PAN作指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴至终点，计算终点误差。（终点时，游离氨为0.10mol·L-1，pCuep=13.8；pH=10.00时,1gαY(H)=0.45,1gK请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！CuY=18.80,1gαCu(OH)=1.70,Cu(NH3)42+的分别为：4.31，7.98，11.02，13.32，12.86）4.某硅酸盐试样1.000g用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。已知Fe2O3的摩尔质量为159.7，Al2O3的摩尔质量为101.96，FeO的摩尔质量为71.855.用0.100mol·LNaOH滴定0.100mol·L至第一化学计量点，若终点PH值较化学计量点pH值高0.5单位，计算终点误差。已知H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.16，7.21，12.326.某有色络合物的0.0010%的水溶液在510nm处，用2cm比色皿测得透射比为42.0%，求此有色络合物的摩尔质量。（已知ε=2.5×103L·mol-1·cm-1）7.在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·LEDTA滴定0.0020mol·LPb2+，以二甲酚橙作指示剂，在下列述情况下，终点误差各是多少？ （1）使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31mol·L； （2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2+络合） （已知：Pb（Ac）2的）1gKpbY=18.04,pH=5.0时，1gaY(H)=6.458.今有25.00mLKI溶液，用10.00mL0.05000mL-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。9.计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/L

EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0x10-9,

lgKCaY=10.69,

草酸的解离常数为pKa1=1.23,

pKa2=4.19,

pH=4.0

时lgaY(H)=8.44）10.用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1HAc溶液pH=8.00，计算终点误差。已知HAc的Ka=1.8×10-5请预览后下载！请预览后下载！请预览后下载！11.某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T及A等于多少？12．浓度均为0.0100mol∙L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1.0mol∙L-1，在pH=5.0时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的EDTA滴定基中的Zn2+,计算终点误差。已知Cd2+与I-形成络合物，其络合物的lgβ1~lgβ4分别为2.10，3.43，4.49，5.41；pH=5.0时,lgαY(H)=6.45,指示剂变色点pMep=4.80;lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.513.Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500mol·L-1H2C2O4溶液处理。这时Pb(IV)被还原为Pb(II)。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算试样中PbO及PbO214.

在1L

NH3-NH4Cl的缓冲溶液中,

含0.10

mol

Zn2+-EDTA络合物,

溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10

mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5;

锌氨络离子的lgβ1

-lgβ4

分别为2.27,4.61,7.01,9.06;

pH=9.0时lgaY(H)

=1.3。15.称取含钾试样

0.2102

g,

溶解后沉淀为

K