贵州省黔西县2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

2、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO3分别移向负极和正极

B.SiC>2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

c(HCO；)

C.室温下，将Na2cCh和NaHCCh的混合溶液加水稀释,减小

2

c(CO3)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

3、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCCh)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907°C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B,发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

4、下列叙述正确的是

A.Na在足量Ch中燃烧，消耗hnolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=l,该溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1mol/LNH4CI溶液中的NH；数是0.1x6.02xl023

D.标准状况下2.24LCh中含有0.2mol共价键

5、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P"D.3s23P«

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

7、25c时，将浓度均为0.1moHJ、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,VaxVb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNHylhO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L'

c(X-)

C.arc点过程中，—/~~;值不变

c(OH")b(HX)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

8、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

9、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2t+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

11、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为IO」。。下列叙述不正确的是()

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(Cr)=c(C2()4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为LOxlO^i

12、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

2+2

①无色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4-»SO4

2

②使pH=U的溶液中：CO3',Na+,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO-NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHZ,Cl,K+,SO?"

3++2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnO4,NO/,Na,SO4"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NOV,I,Cl

A.①②⑤B.C.②④⑤D.①②④

13、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

14、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

15、有关海水提滨的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提漠原料

B.可以利用氯气氧化漠离子

C.可用高温水蒸气将溟从溶液中吹出

D.吹出的漠蒸气冷凝后得到纯溟

16、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

17、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNO3溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

18、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与省化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

19、2010年，中国首次应用六焕基苯在铜片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将

有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

六块基笨石墨块片段

A.六快基苯的化学式为Ci8H6

B.六快基苯和石墨焕都具有平面型结构

C.六焕基苯和石墨焕都可发生加成反应

D.六焕基苯合成石墨焕属于加聚反应

20、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.Sth可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

21、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A.AB.BC.CD.D

22、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

己知：①RCH=CH2+CH2=CHR唯化洱CH2=CH2+RCH=CHR，

②G的结构简式为:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是一,F的结构简式为

(3)A-B的化学方程式为一,反应类型为

(4)生成C的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。_

(合成路线常用的表示方式为：A屠鬻&B……霹鹦►目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一。

(2)B中含有的官能团名称为一,B-C的反应类型为

(3)B-D的化学反应方程式为一o

(4)G的结构简式为一.

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2;②能发生银镜反应

CH.CHCHCOOH

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_o

CH,CH,

25、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2Ch-2H2O,M=180g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为af_一点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一.

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图:

取mg样品溶于稀傲取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉,酸化,

酸，配成250mL溶液mokLTKMnQt溶液匕mL消耗cmokLTKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMn（h溶液滴定至终点的离子方程式为一。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或"不变”）。

26、（10分）三氯氧磷（POCb）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

已知PC13和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是.

（5）称取16.73gPOCb样品,配制成100mL溶液;取10.0（）mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴FeMSO小溶液；用0.20mol-L”的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNi）o则加入Fe2（SCh）3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

27、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过燧铜粉、2mL0.5moVLHNO3无色气体（遇空气变红棕色）,溶液变为蓝色

H.过量铁粉、2uiL0.5IUOVLHNO36tnL无色气体（经检测为H2）,溶液几乎无色

（1）I中的无色气体是。

（2）H中生成H2的离子方程式是.

（3）研究D中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不

正确，其实验证据是。

②乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是o

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响

（列举1条）。

28、（14分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷煌分子结构，具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

(l)Cu原子基态原子的外围电子排布式为»

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH&分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒

子之间作用力类型是。

(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO,HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃>100.8℃,其主要原因是；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是,主要原因是»

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“或“=")，理由是

⑸钻晶胞和白铜(铜银合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钻晶胞堆积方式的名称为;

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm(列出计算式)。

29、(10分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i):2cH4(g)+O2(g)U2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ・mol"

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ・moH

⑴写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+

CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

起始物质的量(n)/mol

CO2的平衡转化

容器

率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是o

A.v正(CH。=2v逆(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)u(填或“V”)

(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应⑴，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转

化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”、“一定”或“一定未")达到平衡状态，理由是O

温度/c

(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2c(h(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)AH<0»设m为起始

时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2).通过实验得到下列图象：

co2转化率/%

图1

2345678

p/MPa

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

②图2中mi、m2、m3从大到小的顺序为。

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度

时，该反应压强平衡常数KP的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，代入数

据，不用计算)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

2、B

【答案解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；

B.该反应端增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH—TAS>0,所以AH〉。。B项正

确；

c（CO»?+c（HCO；）cOT）

C.因为混合溶液中存在HCOTUH++CO3”平衡，其平衡常数K=Pc（CO；）K,K只与温

c（HCOp

C（HCQ）

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以3增大，C项错误;

c（CO；）

D.电解精炼铜时，阴极只有CiP+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量=，=0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x1022.D项错误；答案选B。

【答案点睛】

222

本题易错点是C选项，CCV-水解生成HCO3!CO3+H2O^HCO3+OH；HCO3-电离产生CO3：HCOj^CO3+H\

c（HCO；）

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变

c（CO；）

化。

3、C

【答案解析】

A.菱锌矿煨烧，ZnCCh分解产生ZnO和CCh,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温ZZn+CCht,由于C过

量，还会发生反应C+C02高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CC)2除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是Co

4、B

【答案解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1moVL,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NHr数小于0.1x6.02x1()23,故C错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmol,而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

5、C

【答案解析】

A选项，3s23P3为P元素；B选项，3s23Ps为C1元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项，3s23P，为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第11,\族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

6、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S«

【题目详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BCb中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Ak。的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选I)。

【答案点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

7、D

【答案解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与Kb(NHrH2O)的值相等，故A正确；

B.由图可知O.lmoHJ的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正确：

Care点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则焉也不值不变，故C正确；

c(OH)c(HX)Khc(OH]c(HX)

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NNX,NH&X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

8、C

【答案解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

9、D

【答案解析】

甲装置中N极上th得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为02+49+4H+=2出0,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu?*,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D»

10、B

【答案解析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N,M为NH4NO3；由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。

【题目详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r(S2)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：Bo

11、D

【答案解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

象可知，Ksp(AgCl)=C(Cr)c(Ag+)=10$75X10"=10-975,

22+24621046

ftp(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1O-x(10^)=1O--.

【题目详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点C(cr)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确;

C.结合以上分析可知，向c(a-)=c(C2O4”)的混合液中滴入AgN(h溶液时，Ct生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2(>42-的平衡常数为

2-C2

C(C2O4)_42°4')，2(Ag+)Ksp(Ag2ca)W

1.OX1O904,故D错误;

c2(cr)~c2(cr)c2(Ag+)[K,p(AgCl)T(10一巧2

故选D。

12、C

【答案解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合题意；

②CO32,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCCh-都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K+、SCV-都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnO/、NO3\Na\SCh?-都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO：、1-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

13、D

【答案解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,OO,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性HzOAHzS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

14、D

【答案解析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

15、D

【答案解析】

海水提溟的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl⑵将澳吹入吸收塔，使溪蒸汽和

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溟酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+(3)用氯气将富集的溟负离子

氧化得到产品漠Ch+2Br=Br2+2Clo

【题目详解】

A.海水晒盐后的卤水是提溪原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCI,故B正确；

C.将浪吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溟酸得到富集漠，故C正确；

D.吹出的澳蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的澳负离子氧化后得到澳，经分离提纯后可以得到纯澳，故D错

误；

答案选D。

【答案点睛】

熟悉海水提澳的流程是解本题的关键。

16、B

【答案解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【题目详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CCh和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

17、B

【答案解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2s03溶液变质生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化铁不能检验变质，故D

不选；

故选：B„

18、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.()1nwl/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pHV2,则N为S；M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为CI元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：C1>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

19、D

【答案解析】

A、根据六快基苯的结构确定六块基苯的化学式为G8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙块的直线型结构判断六焕基苯和石墨藻都具有平面型结构，B正确；

C、六焕基苯和石墨焕中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六焕基苯合成石墨焕有氢气生成，不属于加聚反应，根据六块基苯和石墨焕的结构判断六块基苯合

成石墨焕属于取代反应，D错误；

故答案选D„

20、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

CFeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为A„

21、A

【答案解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸馈利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

22、B

【答案解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯煌或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSOa溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

二、非选择题（共84分）

OHO

23、4羟基、竣基LOH+HC1取代反应

kJ0

CH:OH0

CH-CHOH

2+2NaOH△2+2NaCl

6—CH—O—H

6:

OHfi30

-0-(5-H

-H或

CH：OH

催化剂B「2CH3—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH-II—77---------CH=CH-CH=CH

3233山Ar加热22

【答案解析】

Cl

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成不丁卜比口，则B的结构简式为