2024年中考化学二轮专题流程题限时强化训练

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题流程题限时强化训练1．利用空气制取氮肥的流程如图所示。（1）从空气中分离出氮气和氧气属于（填物理变化或化学变化）（2）操作Ⅱ反应为，在该反应中化合价升高的元素为。（3）Ⅰ中参加反应的单质甲为（填化学式），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应的有个。2．废旧电路板中主要含塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：(1)步骤①Sn和溶液发生化合反应的化学方程式；(2)废旧电路板分选时粉碎的目的是；(3)根据整个工艺流程图，下列说法正确的是______；A．锡元素的化合价既有升高又有降低B．步骤①中，铜与二氯化锡溶液能共存，说明锡的活动性大于铜C．步骤②发生的反应为置换反应D．此流程实现了对锡的绿色回收，节约了金属资源，减少了环境污染(4)整个过程中循环利用的物质中含有的离子为。3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某化学兴趣小组欲设计实验，对二氧化铈（CeO2）和硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2.xH2O]进行回收。已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。

回答下列问题：(1)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]中铁元素的化合价为。(2)操作①和操作②的名称相同，都为。(3)FeO与稀硫酸反应，铁元素的化合价不变，则反应的方程式为。(4)若溶液1中只有一种溶质，则为。(5)Ce(OH)4加热分解成CeO2和一种常见的氧化物，则反应的方程式是。4．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时CeO2与反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为。(2)pH约为7的CeCl3溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为______(填序号)。A．将NH4HCO3溶液滴加到溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中(3)通过中和、萃取、反萃取CeCl3、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce2（CO3）3。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(有机层)+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2（CO3）3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：

①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中；③。5．以硼美泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量A12O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如图1：已知：①MgSiO3与盐酸反应的方程式：MgSiO3+2HCl+(n-1)H2O=MgC12+SiO2·nH2O↓②H2O2溶液具有氧化性(如：可将Fe2+氧化成Fe3+)③Mg(OH)2加热至350℃会脱水分解④常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：PH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完成时10.810.89.89.64.73.7(1)MgSiO3中硅元素的化合价为。(2)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为(填序号)。a将硼镁泥制成浆料

b降低浸取温度

c用盐酸多次浸取(3)“除Mn2+”时MnC12溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO(OH)2和NaCl溶液，请写出该反应的化学方程式；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和。(4)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度的升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是。6．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：（1）NH3中氮元素的化合价为。（2）设备2中参加反应的物质有。（3）设备3中发生反应的化学方程式为。（4）NH4HCO3中氮元素的质量分数为。7．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液B中含有一种正二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：（1）操作I的实验操作名称是；（2）写出溶液B中的溶质的化学式；（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是，其中能证明Ni和Zn的活动性顺序的化学方程式为。8．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是人为排放的。工业上常利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术，其流程如图所示。

(1)反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为。(2)图中不涉及的反应基本类型为。(3)流程中可循环利用的物质有CaO、（填化学式）。(4)我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用44g人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为g。9．金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：

(1)从物质类别分析，TiCl4属于(选填“混合物”、“氧化物”或“化合物”)。(2)反应①生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。(3)反应③需要持续通入Ar气体，其作用是。(4)反应⑤的化学方程式为：，则X的化学式为。(5)该工艺流程中能循环利用的物质是_____(填序号)。A．Mg B．Cl2 C．Ti10．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3和CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下图：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；(2)I中有关化学反应方程式为；(3)溶液B中所含的溶质为；(4)II中加入过量稀硫酸的目的是。11．碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和（填化学式）；(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是；(4)已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式：；(5)“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是。（温馨提示：反应物有H2O参加）12．工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。（1）反应器1中，石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]用于除去Mg2+，Ca（OH）2与MgCl2发生复分解反应的化学方程式为。（2）反应器2中，烟道气用于将Ca2+转化为CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是。（3）反应器中搅拌的作用是。13．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。(1)从微观角度分析，液态水与气态水的区别是；(2)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作用。(3)“水电解系统”的供氧原理为(用符号表达式表示)，此反应属于基本反应类型中的反应。(4)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为(用符号表达式表示)，该技术的优点在于。14．贵溪冶炼厂是国内规模最大，技术最先进的闪速炼铜工厂，生产规模已进入全球第二、生产成本达到世界最低。利用辉铜矿进行铜冶炼，利用铜生产硫酸铜，并将有害烟气吸收生产浓硫酸的工艺流程如下。资料：I．2Cu2S+3O2=Cu2O+2SO2Ⅱ．Cu2S+2Cu2O=6Cu+S02↑Ⅲ．辉铜矿的副产品中含有金、银(1)操作I是粉碎，目的是，操作Ⅱ是。(2)固体C可能含有的物质是。(3)H2S207生成硫酸的化学方程式为。15．硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭