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第三单元知识点一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同体积小、质量小；不断运动；有间隙；分子、原子都是构成物质的微粒。联系分子是由原子构成的。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。二、原子的结构1、原子原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数和核外所带的负电荷总数，电量相等，电性相反。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子的质量主要集中在原子核1个质子的质量＝1836个电子的质量2、相对原子质量(1)定义：(2)相对原子质量≈质子数+中子数(3)填写下表：名称核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量氢10碳612氮714氧816氖1020钠1211铁2630三、离子1、核外电子的排布(1)核外电子是规律：第1层≤2第2层≤8最外层≤8(2)原子结构示意图(3)原子的化学性质决定于——原子的最外层电子数元素分类原子的最外层电子数化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素2、离子(1)定义：带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。(2)离子符号表示的意义：如：Mg2+——镁离子带2个单位的正电荷Cl-——氯离子带1个单位的负电荷四、元素1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素和原子的区别和联系元素是一类原子总称，是宏观的概念，只讲种类，不讲个数原子是粒子，是微观的概念，既讲种类，又讲个数一种元素与另一种元素的本质区别：原子的质子数不同2、分类：金属元素金属元素非金属元素固态液态气态名称有“钅”旁名称有“石”旁名称有“氵”旁名称有“气”头3、地壳中元素的含量前四位：氧硅铝铁空气中体积的含量前两位：氮气氧气物质、元素、原子和分子的相互联系微观微观宏观分子物质原子元素组成构成构成总称直接构成水由氢元素和氧元素组成水由水分子构成汞由汞原子构成核电荷数为12的原子称为镁元素水分子由氢原子和氧原子构成4、元素符号的意义：①表示一种元素。②表示这种元素的一个原子五、元素周期表：1、7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即有7个周期、16个族。2、元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列。3、对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。4、表明了元素的相对原子质量。六、例1、（2013·南京市）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾。（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。2、（2010·红河）下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：（1）原子序数为14的元素名称是，该元素属于元

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