初中化学人教版九上3.2原子的结构（第2课时） 层级练习（含解析）

课题2原子的结构第2课时【基础练习】1.我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为：。故答案为：B。2.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（

）A.

氟原子的最外层电子数为7

B.

氟原子核外有2个电子层

C.

氟原子易失电子

D.

氟原子的核电荷数为9【答案】C【解析】A.氟原子的最外层电子数为7，故说法正确，不符合题意；B.氟原子核外有2个电子层，故说法正确，不符合题意；C.氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，故说法错误，符合题意；D.原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，故说法正确，不符合题意。故答案为：C。3.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】A.质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，故符合题意；B.质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；C.质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；D.质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；故答案为：A。4.下列粒子结构示意图中，属于原子的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】A.质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。B.质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。C.质子数＝核外电子数＝7，为原子，符合题意。D.质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。故答案为：C。5.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（

）A.

He

B.

H2

C.

C

D.

NaCl【答案】D【解析】A、氦气由氦原子构成，不符合题意；B、氢气由氢分子构成，不符合题意；C、碳由碳原子构成，不符合题意；D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。故答案为：D。6.核电荷数少于核外电子数的微粒一定是（

）A.

阳离子

B.

阴离子

C.

分子

D.

原子【答案】B【解析】核电荷数=质子数，当核电荷数=核外电子数时，微粒是原子，当核电荷数大于核外电子数时，微粒是阳离子，当核电荷数小于核外电子数时，微粒为阴离子，故答案为：B。7.下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中正确的是(

)A.

该粒子带一个单位的正电荷

B.

该元素的原子最外层有8个电子

C.

该粒子是阴离子

D.

该元素的原子在化学反应中不易得到电子【答案】C【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该粒子是原子得到一个电子后形成的，带一个单位的负电荷，不符合题意；B、该粒子是原子得到一个电子后形成的，故该元素的原子最外层有7个电子，不符合题意；C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；D、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意。故答案为：C。8.下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（

）A.

该粒子原子核内有17个质子

B.

该粒子呈电中性

C.

该粒子属于非金属元素

D.

该粒子易形成阳离子【答案】D【解析】A.

该粒子圆圈里的数子不是原子的质子数，所以原子核内有17个质子，故正确，不符合题意；B.

该粒子质子数=核外电子数，粒子呈电中性，故正确，不符合题意；C.

该粒子质子数是17，为氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；D.

该粒子最外层电子数大于4，容易得到电子，易形成阴离子，故错误，符合题意；故答案为：D。9.如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（

）A.

若x＝8，则该粒子为阴离子

B.

若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成

C.

若x＝10，则该粒子为原子

D.

若x＝11，则该粒子符号为Na+【答案】B【解析】A.若x＝8，8＜10，即质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，故说法正确，不符合题意；B.若x＝9，9＜10，则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成，故说法错误，符合题意；C.若x＝10，质子数＝核外电子数，为原子，故说法正确，不符合题意；D.若x＝11，11＞10，质子数＞核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为Na+，故说法正确，不符合题意。故答案为：B。10.下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是（

）①核电荷数相同；②核外电子数相等；③比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。A.

①②⑤

B.

②④

C.

①③④⑤

D.

①②③④⑤【答案】C【解析】失去一个电子变为，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；最外层具有8个电子的稳定结构，故比稳定．故①③④⑤正确；故答案为：C。11.“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（

）A.

氯化钠是由氯化钠离子构成

B.

分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

C.

原子可构成分子，也可直接构成物质

D.

原子得失电子后成为阴阳离子【答案】A【解析】A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故解释错误，符合题意。B.分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，故解释正确，不符合题意。C.原子可构成分子，也可直接构成物质，故解释正确，不符合题意。D.原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，故解释正确，不符合题意。故答案为：A。12.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=________时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为________【答案】10；阴离子；O2－【解析】①当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：O2－。13.（1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为________；（2）一个OH-中所含质子数为________，电子数为________，原子核个数为________。【答案】（1）m+n

（2）9；10；2【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，已知某粒子符号为，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，核外电子数为n，则其质子数为m+n；

（2）一个OH-中所含质子数为8+1=9（个），电子数为8+1+1=10（个），原子核个数为2。14.“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的________决定的。（3）构成氯化钠的离子是________（填微粒符号）。【答案】（1）3；失去

（2）最外层电子数

（3）Na+、Cl-【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层，故填3；钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，故填失去。

（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定，故填最外层电子数。

（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和Cl-，故填Na+、Cl-。【能力提升】1.（2021·河池模拟）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（

）A.

F

B.

S2-

C.

D.

【答案】D【解析】A.F为氟原子，得到电子可变成离子，不符合题意；B.硫离子是硫原子得电子形成，要变成原子需失去所得电子，不符合题意；C.图为氧原子结构示意图，得到电子变成氧离子，不符合题意；D.图为镁离子结构示意图，要变成原子需得到电子，符合题意；故答案为：D。2.某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数（

）A.

m+1

B.

m

C.

m－1

D.

m+2【答案】A【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为m，因为原子中质子数等于核外电子数，所以A2+的核外电子数等于m-2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以m-2=y-3，即y=m+1。故答案为：A。3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（

）A.

它们的核外电子数不同

B.

它们的质子数和中子数都不同

C.

它们的质量完全相同

D.

它们的性质完全相同【答案】A【解析】A.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则它们的核外电子数不同，故符合题意；B.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；C.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；D.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。故答案为：A。4.（2020·耿马模拟）下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的是（

）A.

①②属于原子

B.

①易失电子形成阳离子C.

④属于阴离子

D.

③④的原子化学性质相似【答案】D【解析】A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法不符合题意。B、①的最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，说法不符合题意。C、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法不符合题意。D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法符合题意。故答案为：D。5.下列说法正确的是（

）A.

钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子

B.

氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子

C.

两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同

D.

原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素【答案】B【解析】A.原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；故不符合题意；B.氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；故符合题意；C.两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；故不符合题意；D.原子最外层电子数小于4的元