人教版九年级化学课题2《原子的结构》完整ppt课件

1、.1，第三单元物质构成的神秘，课题2原子的构造，第一课，2，本课题，一，原子的构成，问题：原子力已经分不开了吗？3，所有物质都由最小的不可再分割的粒子原子构成。 原子是坚固不可分割的实心球。 道尔顿原子模型，英国化学家道尔顿(J.Dalton，17661844 )、4，4，1897年汤姆森通过实验发现电子，认为原子中存在更小的粒子，原子是不可分割的。 汤姆森的原子模型，5，卢瑟福，到1911年为止，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得到了原子的结构。 很多粒子穿过金箔不改变原来的方向，很少一部分改变方向，极少数粒子反弹。 02视频，粒子束偏转的图像是，、带正电的粒子大多不改变方向就能穿透金箔，

2、说明原子是否为实心球，带少数正电的粒子向方向偏转， 根据实验现象，你觉得原子核外的空间会相对大吗？说明极少数带正电的粒子会被弹回，原子的构成是否像乒乓球一样，内部是否完全空了？ 如果“我”是卢瑟福，该怎么解释？ 可以从、以上的分析中得到原子的构成吗？ 阅读：教科书P70，确定原子的构成，9，原子，(每个质子带正电荷)，(每个电子带负电荷)，一，原子的构成显示：原子的电性质吗？ 原子的质子和电子的带电量相等，但电相反。 原子不显示电性，原因：原子的电荷数=质子数=电子数=原子编号，10，以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种。 是如何构成原子的呢？ 为什么整个原子都不发光？ 可以说构成氧原子的粒

3、子有8个质子、8个中子和8个电子。 其中8个质子和8个中子把原子核构成原子的中心，8个电子在核外的某个空间绕核高速运动。 观察一下表，看看下一个问题。 3、所有的原子都由质子、中子、电子构成吗？1、同一原子的质子数和中子数相同吗？2、同一原子的质子数和电子数相等吗？能从上表中得到那些信息吗？ 表3-1中的几个原子的构成、12、1、原子由位于原子中心的原子构成的原子是由原子构成的，其中，原子带正电荷，原子不带电荷。 原子核的带电量等于电力量，但因为电是电，所以原子不是电的。 正、原子核、反、负、电子、质子、中子、质子、中子、电子，你一定要。 13，2，原子核一定是a，质子b，质子和中子c，中子d

4、，电子3，原子一定是a，由电子和中子构成的b，由质子和中子构成的c，由质子和原子核构成的d，由原子核和电子构成的a，d，你一定是。14、()原子的质子数等于核外电子数。 ()钠的原子核有11个质子和12个中子，核外有11个电子，钠原子不显示电性。 ()原子是不能再分开的最小粒子。 ()分子的大小和质量大于原子。 ()原子都由质子、中子和电子构成。 你可以判断：15，第三要素物质构成的神秘，课题2原子的结构，海口九中陈翠，第二时间，16，原子结构模式图：二，原子核外电子的配置，17，某些元素的原子电荷数为个，核外有电子层，第13、3、8、3、18、配置规则：1、1、1、第一层最大排出_ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个电子，3、最外层不超过_ _ _ _ _ _个电子，每4、第一层、第二层、第三层、5、电子层最多排出2n2个非金属元素是什么？ 那个最外层的电子数有什么特征？ 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，因此离子容易在化学反应中损失电子，从而达到稳定结构。 那么，得失电子的结果会怎么样呢，21，钠原子(Na )，钠离子(Na )，氯原子(Cl )，氯离子(Cl-)带正电，带负电，22，钠离子Na，氯离子Cl-，NaCl，NaCl 失去，原子中：质子数=电子数(原子不带电)，阳离子中：质子数电子数(带正电)，阴离子中：质子数电子数(带

6、负电)，写离子的方法：Mg2，Cl-，镁伊离子用离子符号表示：元素符号的右上角表示离子带电的电荷数和电荷的正负，离子带电的电荷数为1时，1也可以不写入。 具有离子电荷的原子称为离子。 阳离子带正电荷的原子。 阴离子含有带负电荷的原子。Na、Ca2、Mg2、Al3、Cl-、O2-、F-、26、离子符号的意思、Mg2、S2-、3S2-、练习：说以下符号的意思，表示三个硫离子。 、27、镁离子、钠原子、硫离子、Mg2、Na、S2-、练习1、下表：氦原子、He、28、氯原子、钠离子填写氩原子、氧离子、Cl、Na、Ar、O2-、练习2 29、铝离子、镁原子、氧原子、Al3、Mg、o、练习3、下表：氯离子

7、、Cl-、30、氟离子、氢原子、硫原子、F-、h、s、练习4、下表：铝原子、Al、 d、a、b、c、e、练习五、32、学案P34、教室的强化：2、下图是4种粒子的结构图，以下的说法正确：a、它们有电荷b，它们都有相对稳定的结构c，它们的核外电子配置相同，它们是最容易失去电子的是a、ClB、NaC、MgD、o、b、34、7，金属原子的最外层的电子数a，等于8个电子b，等于4个以上的电子c，等于1个电子d，小于4个电子，d，35，祝学生们学习进步，36， 第三要素物质构成神秘，课题2原子结构，海口九中陈翠，在第三课，37，0.000000000000000000000000000000000000

8、000000000000000000000000000000000000001993，1993公里，一个碳原子质量： 几个原子的质量，在10秒以内能记得以上的原子的质量吗，1、12、16、56，相对原子质量，、38、2，相对原子质量，39，相对原子质量：以某个碳原子质量的1/12为基准，将其与其他原子质量比较而得到的比，作为该原子的相对原子质量。 注意点：相对原子质量不是原子的实际质量，而是比率。 某原子的相对原子质量=，该原子的质量，碳原子质量的1/12，氧原子的相对原子质量=，2.65710-26kg，1.99310-26kg1/12，氧原子的质量=2.65710-26kg，碳原子的质量=

9、1.99310-26kg，16，40 例：氧原子的质量：41、构成原子的粒子的质量：碳原子质量的1/12是： 1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg，质子的相对质量是=、1.672610-27kg、1.6610-27kg、1相对原子质量质子数1中子数1，相对原子质量质子数中子数，42，张青莲教授是中国科学院院士，1983年被选为国际原子量委员会委员，测定铟、铱、锌等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了出色的贡献。 这是国际上首次在中国测定的相对原子质量数据。 这不仅表明中国人的科学水平有国际竞争力，更重要的是为中国人民提高了士气。 1908年7月-2006年12月，

10、43，1，填写下表：氢原子，0，1，6，碳原子，氧原子，12，16，8，11，6，11，一定要做：44， 2、相对原子质量为a，原子质量b，原子质量的简称c，原子质量的数值d，某原子的质量与碳原子(其中含有6个质子的6个中子)的质量的十二分之一的比率3，一个碳原子的质量为a，1.993gB，1.99310-26kgC，1.993kgD，1.993kgD b、你一定要做.45，4，中国著名科学家，中国科学院院士张青莲教授测定了铟、铱、锑、铈、铒、铕、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值。 其中，核电站电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，该元素原子中的质子数为_ _ _，中子数为_ _

11、 _，核外电子数为_，63、89、63，你一定要。 在以下四种微粒中，质量最小的是a、质子b、中子c、电子d、碳原子、c，你一定要。 相对原子质量质子数中子数_、48、1、填补问题有构成物质的粒子，例如，某原子的相对原子质量=、该原子的质量、 例如，氢气的构成粒子是_，水银的构成粒子是_ _ _ _，氯化钠的构成粒子是_和_ _ _。分子、原子、离子、氢分子、钠离子、氯原子、水银原子、49、1、填补问题原子失去电子后，带有电子，成为离子的原子得到电子时带有电荷，成为离子。 带电的原子叫做.正、阳、负、阴、离子、50、1、填充问题图中所示的原子的核电荷数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 化学反应中，其原子可以得到，16、3、8、6，、51、1，填补问题金属原子最外层的电子数一般为4个，化学反应中一般容易电子的非金属原子最外层的电子数一般为4个， 化学反应中通常容易产生电子的稀有气体原子的最外层有_ _ _ _ _ _ _个电子(氦中有_ _ _个电子)，这是比较稳定的结构。更小、丢失、更大、得到的8、2、52、1、填充问题填写表中的空格为、8、8、16、12、53、2、选择性问题原子核() a、由电子和质子组成的b、由质子和中子组成的c、电子和54 2、选择性问题原子中的质子数等于() a、中子数b、电子数c、中子数和电子数之和d、中子数和电子数之差，b、55，2、选择性问题碳的相对原子质量为() a、12gB、12C、1.6610-27kgD、1/12g、 2、选枝问